第一章物质结构元素周期律包括硫氮

第-1-页/共8页第一章物质结构元素周期律（包括硫、氮）1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态密度毒性无色比空气___大___有毒化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2O=H2SO3与烧碱反应方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O与CO2相似Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2+NaOH=NaHSO3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2还原性与氧气反应方程式2SO2+O2=2SO3与氯水反应方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同点与Cu反应Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O与木炭反应C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点吸水性：干燥剂；脱水性：蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（1:3）3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气的物理性质颜色状态密度水溶性无色有刺激性气味的气体比空气小易溶（1:700）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。氨气的化学性质与水反应方程式NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH―与盐酸反应方程式NH3+HCl=NH4Cl不能用浓硫酸干燥实验室制法Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2O氨水成分NH3、NH3·H2O、H2O、NH4＋、OH―、极少量的H＋铵盐物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，____能_____溶于水化学性质氯化铵分解反应方程式NH4Cl△NH3+HCl碳酸氢铵分解反应方程式NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑4.SO2与CO2的鉴别方法:(1)利用二氧化硫的刺激性气味。(2)利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水是否褪色鉴别。(3)利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。除去CO2中的SO2？第-2-页/共8页5.SO2－4的检验(1)常规检验方法取少量被检液――→加足量盐酸酸化清液――→滴加BaCl2溶液有无白色沉淀(判断有无SO2－4)。(2)防止其他离子的干扰：①Ag＋干扰，先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰，因为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。②CO2－3、SO2－3干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO2－4时，必须用盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO2－3、HSO－3、SO2等会被溶液中的NO－3氧化为SO2－4，从而得出错误的结论。6．常见的具有漂白性的物质比较7：氮的氧化物溶于水的计算1．NO2及NO2、NO的混合气体溶于水：按3NO2＋H2O===2HNO3＋NO利用差量法计算。2．NO2与O2的混合气体溶于水：按“4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3”计算。3.NO和O2同时通入水中时，其反应式为：2NO＋O2===2NO2,4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，总反应式为：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。4．NO2、NO、O2三种混合气体通入水中(1)可先将NO和O2转化为NO2，再按上述各种情况分别处理。(2)也可先将NO2和H2O反应转化为NO，按4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3情况处理。(3)还可以利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断：8．二氧化硫和氮的氧化物对大气的污染酸雨的PH值小于5.6，二氧化硫和氮氧化合物是形成酸雨的主要原因二氧化硫来源：化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼、硫酸等工业的废气排放等；（二氧化硫形成的酸雨酸性加强的原因是亚硫酸被氧化成为硫酸）氮的氧化物来源：主要是汽车尾气，硝酸工业的废气等氮氧化合物是形成光化学烟雾的主要物质。第一章第一节元素周期表一、元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期①周期序数与电子层数的关系：周期序数=电子层数②周期的分类:元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4,5,6,7周期为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。2、族：元素周期表共有18个纵行，除了8,9,10三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有16个族。族的序号一般用罗马数字表示。①族的分类:元素周期表中，把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个Ⅷ族，一个0族。a、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族(零族除外)，用A表示：ⅠA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA第-3-页/共8页b、副族：完全由金属元素构成的族，用B表示：ⅠB,IIB,IIIB,IVB,VB,VIB,VIIB____c、第Ⅷ族：8，9，10三个纵行d、零族：第18纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：主族序数=最外层电子数注意副族不等!!!!③族的别称ⅠA称为碱金属（H除外）元素,ⅡA称为碱土金属元素,ⅦA称为卤族元素元素,零族称为稀有气体元素二、元素的性质与原子结构1．碱金属单质的相似性和递变性(1)相似性①与O2反应生成相应的氧化物，4Li＋O2=2Li2O_2Na＋O2_=Na2O2__K+O2__=____KO2_____K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。②与Cl2反应生成RCl，如NaCl、KCl等。③与H2O反应，能置换出H2O中的氢，反应通式为2R＋2H2O===2ROH+H2↑。④与非氧化性酸反应，生成H2，反应通式为2R＋2H＋==2R++H2↑。(R表示碱金属元素,先与酸反应)(2)递变性:从Li到Cs，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。表现为：①与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O_，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。②与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。③对应离子的氧化性依次减弱，即氧化性：Li＋Na＋K＋Rb＋Cs＋。④最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。特别提醒(1)碱金属单质性质的相似性和递变性是其原子结构的相似性和递变性的必然结果。(2)因Na、K等很活泼的金属易与H2O反应，故不能(能or不能)从溶液中置换出不活泼的金属。2．卤素单质的相似性、递变性和特性(1)相似性:①与H2反应生成相应的氢化物：X2＋H2==2HX。②与活泼金属(Na等)反应生成相应的金属卤化物：2Na＋X2=====点燃2NaX。③与H2O反应：X2＋H2O===HX＋HXO(X指Cl、Br、I)2F2＋2H2O==4HF+O2(2)递变性:①从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强，即氧化性：F2Cl2Br2I2，还原性：I－Br－Cl－+F－。1、饱和氯水与NaBr溶液:溶液由无色变为橙黄色2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2、饱和氯水与KI溶液溶液由无色变为深黄色2I-+Cl2=I2+2Cl-3、溴水与KI溶液CCl4层为紫红色2I-+Br2=I2+2Br-溴溶于水呈橙黄色，溶于CCl4呈橙色碘溶于水呈深黄色，溶于CCl4呈紫红色②随着原子序数递增，与H2反应越来越慢，氢化物的稳定性逐渐降低，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强，HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高；（HF最高因为有氢键）。③卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，与F2、Cl2、Br2生成FeX3，而与I2只能生成FeI2。(3)卤素单质的特殊：①F元素无正价，无含氧酸。②Cl2易液化。③Br2是在常温下唯一的一种液态非金属单质，Hg是常温下唯一的一种液态金属单质。④I2为紫黑色固体，易升华，遇淀粉变蓝色。特别提醒F与Cl、Br、I的性质在某些方面差别较大：(1)卤素单质与水的反应；(2)F－的还原性极弱；(3)氢氟第-4-页/共8页酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸；(4)F无正价、无含氧酸，而Cl、Br、I有最高正价和含氧酸。三、原子结构和同位素1、原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数阴离子的核外电子数=质子数+电荷数（—）阳离子的核外电子数=质子数-电荷数（＋）2、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核由质子和中子构成。（一）、原子结构质子1、原子核外电子构成原子的粒子及其性质思考：从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？质子和中子2、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（A）=质子数（Z）+中子数(N)a代表质量数b代表质子数c代表电荷数d代表化合价（二）、原子的相对原子质量：_____________________元素的相对原子质量：_______________________￥￥￥￥￥本节重点：1.元素、同位素和核素元素同位素核素概念具有相同质子数的同一类原子的总称具有相同质子数但中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素具有一定质子数和中子数一种原子对象宏观概念，同类原子既有游离态，又有化合态微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类微观概念，指元素的具体的某种原子特征以单质或化合物存在，性质通过形成单质或化合物来体现同位素化学性质几乎完全相同，因为质量数不同，物理性质有差异。天然存在的各种同位素所占的原子百分比一般不变具有真实的质量，不同核素的质量不相同决定质子数数质子数数和中子数数质子数数和中子数数2.同素异形体是指同种元素构成的不同单质的互称，它的对象是单质。如O2和O3是氧元素的同素异形体。a.同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应。b.同位素之间的转化(如18O→16O)属于核反应，不是化学变化。c.有质子的粒子不一定有中子，如11H，有质子的粒子不一定有电子，如H＋。d.质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如Ne、H2O和NH3均是10个质子。3.推断元素在周期表中的位置（*****）：a.周期尾序推算法：首先熟记各周期（2,10,18,36,54,86,118），然后拿已知元素原子序数去比较。推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置：6第二周期第ⅣA族,13第三周期第ⅢA族34第四周期第ⅥA族,53第五周期第ⅦA族,88第七周期第ⅡA族,82第六周期第ⅣA族b.根据核外电子排布规律①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族(主族or副族)元素。②最外层有1个或2个电子，则可能是第ⅠA族、第ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族元素或0族元素氦。③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。④某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。c.同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差:第二、三周期元素，原子序数差为1；第四、五周期元素，原子序数差为11；第六周期元素，原子序数差为25。原子核中子构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071．008第-5-页/共8页第二节元素周期律一、原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_近___的区域运动，能量高的电子在离核_远__的区域运动。2.元素的金属性、非金属性强弱判断依据性质强弱