周考A2

化学周考试题A2（3.2）班级姓名一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列对于核素的说法中正确的是（）A．核素是指质量数相同的微粒B．核素是指质子数相同、中子数不同的微粒C．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子D．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒2、我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）A、23B、55C、78D、1333、下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（）A、原子的核电荷数B、原子的核外电子数C、原子的质子数D、原子的中子数4、某粒子含有6个电子，8个中子，电荷数为0，则它可以表示为（）A、14SiB、14SiC、14CD、14C5、钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）A、都是金属元素B、原子半径相差不大C、最外层电子数相同D、最高化合价相同6、有5种单核粒子，它们分别是4019、4018+、4019+、40202+、4120（“”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（）A、2种B、3种C、4种D、5种7、在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（）A、质子数B、中子数C、质量数D、电子数8、下表符号中“2”的含义正确的一组是（）21H2He2HeCa2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数9、下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）A、第IIA族中无非金属元素B、第IA族元素单质均能与水反应生成H2C、0族中无金属元素D、金属元素的种类比非金属元素多10、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A．都能够在空气中燃烧B．都能够与水剧烈反应C．都是柔软的银白色金属D．都可以保存在煤油中11、某核素的质量数为37，则对该核素的判断可能正确的是（）ABCD质子数18181918中子数19201819电子数1918201812、把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4用力振荡，静置后可观察到（）A、液体分成两层，下层呈紫红色B、液体分成两层，上层呈紫红色C、液体分成两层，下层呈橙红色D、混合液不分层，且呈褐色13、右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，碱下列各性质中不符合图示关系的是（）金A、还原性B、与水反应的剧烈程度属C、熔点D、原子半径的性质碱金属的核电荷数14、天然存在的金属钫（Fr）极微量。已知其21个同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点高15、随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔沸点逐渐降低B．气态氢化物的稳定性逐渐降低C．卤素原子的还原性逐渐增强D．卤素单质的氧化性逐渐增强16、钾和另一种碱金属组成的合金18.0g与足量的水完全反应，产生氢气0.2g，则合金中的另一种金属是（）A、CsB、RbC、NaD、Li题号12345678910111213141516答案二、（共52分）17、在146C、147N、168O、3517Cl、23592U、23892U中；（1）____________和_____________互为同位素（2）___________和_______________的质量数相等,但不能互称为同位素（3）___________和______________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素.以上所列共有_____________种元素.18、元素周期表有________个横行，也就是有_______个周期，短周期指______________周期，长周期________________周期。元素周期表有________个纵行，分为_______个族，其中__________个主族，_______个副族，________个第Ⅷ族，________个0族，0族即是___元素。由短周期和长周期共同构成的族是__________。19、在下表所列的各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。归属类型为：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。元素例外元素其他元素所属类型（1）S、N、Na、Mg（2）Li、K、Ca、Cs（3）Rb、B、I、Fe20、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。（1）以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号：c_______d_______ab（2）用元素符号标出硫在周期表中对应的位置。cdeHe（3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是____________(用化学式表示,下同)。（4）写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式：___________________________________。b元素的单质与e的氢化物（分子中含三个原子核）反应的化学方程式为________________________________________________________。21、A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题。卤素单质密度（标准状况下）沸点/℃熔点/℃溶解度（标准状况下，100g水中）A1.696g·l-1-188.1-219.6——B3.214g·l-1-34.6-101226cm3C3.119g·cm-358.78-7.24.16gD4.93g·cm-3184.4113.50.029g(1）在标准状况下为液体的卤素单质是______(填字母,下同),为固体的卤素单质是______.(2)A的相对分子质量为____________________(保留整数)(3)写出B与水反应的离子方程式________________________________________________(4)卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为___________________(用化学式表示)22、有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：（1）写出A、B、C、D的元素名称:：A_______B_______C_______D______。（2）写出化学方程式：①C＋B：，②A＋D：。