第一节元素周期表第3课时课时学案

第一节元素周期表第3课时核素学习目标1.认识原子核的结构，明确的含义。2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。3.知道元素、核素、同位素的含义。自主学习三、核素1.质量数（1）原子的质量主要集中在上，将核内所有和的相对质量取近似整数值相加，所得到的数值叫做质量数，用符号A表示。（2）质量数、质子数和中子数的关系由于质子和中子的相对质量近似值都为1，故有以下公式：质量数(A)＝＋（3）原子的表示方法如表示为12，为6的碳原子。2.核素（1）把具有一定数目和一定数目的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。（2）氢有三种核素：氕，原子符号为；氘，原子符号为或；氚，原子符号为或。3.同位素（1）相同而不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同互称为同位素。（2）天然存在的同位素，相互间保持一定的。（3）同位素的用途：考古时利用测定文物的年代，和用于制造氢弹，放射性同位素释放的射线可用于、治疗癌症和肿瘤等。自我检测1.决定核素种类的是()A.质子数B.中子数C.原子的最外层电子数D.质子数和中子数2.据报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为()A.111B.161C.272D.4333.据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A.32B.67C.99D.1664.已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子。表示R原子符号正确的是()A.abRB.a－2a+b－2RC.a+2a+b+2RD.a－2a+bR5.有六种微粒,它们分别是，它们所属元素的种类为()A.3种B.4种C.5种D.6种6.下列互为同位素的是()A.H2D2B.14N14CC.16O17OD.金刚石石墨课内探究三、核素1.质量数构成原子的粒子及其性质如下表所示。构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071.008思考：由以上表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？（1）质量数的定义原子的质量主要集中在，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有叫做质量数。（2）质量数与质子数和中子数间的关系质量数（A）=+（3）原子的表示方法在元素符号的左下角标出其质子数，左上角标出其质量数：XZA。跟踪训练1填写下表空白。粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（A）原子符号①O818②Al1427③Ar1822④Cl⑤HH11填写下表，总结原子的质量数与其相对原子质量的关系。原子质子数（Z）中子数（N）质量数（A）相对原子质量F1019.00Na1222.99Al1426.98结论：。思考：原子形成离子之后，构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？跟踪训练2填写下列表格。符号质子数中子数质量数电子数121212204018例1X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgX＋含有电子的物质的量是()A.(m－n)wmmolB.(m－n－1)wmmolC.(m+n)wmmolD.(m－n+1)wmmol2.元素、核素、同位素思考：一种元素具有唯一确定的核电荷数，那么它是否也具有唯一确定的中子数？课本第10页表中这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗?（1）元素元素是具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。同种元素原子的原子核中质子数，中子数可以。同种元素可以有种不同的原子。（2）核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。可见氢元素有三种不同原子，即氢元素有三种核素。（3）同位素质子数相同而中子数不同的同一种元素的互称为同位素。例2下列叙述错误的是()A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等跟踪训练3有以下微粒：①②③④⑤（1）其中互为同位素的是和；（填写微粒代号，下同）（2）质量数相等但不互为同位素的是和；（3）中子数相等，但质子数不等的是和。课内巩固练习1.613C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的是()A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D.质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2.人工放射性核素碘−131()一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。下列说法正确的是()A.53131I是一种新元素B.53131I的摩尔质量为131gC.53131I核内有78个中子D.碘元素位于周期表的第四周期3.11H、H12、H13、H＋、H2是()A.氢元素的五种不同的粒子B.五种氢元素C.氢的五种同素异形体D.氢的五种同位素4.储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如由金属镧()和镍()形成的合金LaNi5就是一种很好的储氢合金。下列关于和的说法中，正确的是()A.镧元素的质量数为139B.2859Ni的核内质子数比中子数多3C.57139La与的核外电子数相同，属于同一种核素D.2859Ni与化学性质相同，互为同位素5.我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素，表示的是()A.核外有202个电子，核内有78个质子B.核内有78个质子，核外有124个电子C.质量数是202，原子序数是78，核内有124个质子D.质量数是202，原子序数是78，核内有124个中子6.下列叙述中正确的是()A.发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B.目前已发现113种元素，即已发现113种原子C.核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子D.同一元素的各种同位素的化学性质基本相同课外作业作业一作业内容见课本第11页第4、5题，第12页第11、12题。作业二作业内容见“课时练案”。作业三作业内容见“课时学案”中的“自主学习”和“自我检测”。参考答案［自主学习］答案三、1.（1）原子核质子中子（2）质子数(Z)中子数(N)（3）质量数质子数2.（1）质子中子(2)11H12HD13HT3.（1）质子数中子数核素（2）比率(3)614C12H13H育种［自我检测］答案与解析1.D解析：核素的种类取决于原子中的质子数和中子数。2.A解析：依据“质量数＝质子数＋中子数”这一关系式可得：质子数＝272－161＝111；而原子序数等于质子数。3.A解析：的原子核内中子数为166－67＝99，核外电子数为67，故核内中子数与核外电子数之差为99－67＝32。4.C解析：R2+核外有a个电子，则R原子的质子数为(a+2)，质量数为(a+b+2)，原子符号为。5.B解析：质子数不同，所属元素种类不同。6.C解析：同位素是同种元素、不同核素之间的互称，其研究对象是原子，而A、D项中的物质为单质；B项中两原子的质子数不同，不属于同种元素；C项中两原子属于同种元素，质量数不同，即中子数不同，故互为同位素。［课内巩固练习］答案与解析1.D解析：表示的是质量数为13、质子数为6的碳原子，根据质量数为质子数和中子数之和，可计算出中子数为7，故D项正确。2.C解析：属于碘元素，不是新元素，其核内中子数为131－53＝78，摩尔质量为131g/mol。碘元素位于周期表的第五周期。3.A解析：H11、H12、H13是氢元素形成的不同核素，H＋是氢元素形成的离子，H2为氢元素形成的分子。4.D解析：139为原子的质量数，A项错误；的核内质子数(28)比中子数(31)少3，B项错误；与的质子数相同，但中子数不同，是两种不同的核素，C项错误；与是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相同，D项正确。5.D解析：的质量数为202，质子数为78，中子数则为202－78＝124。6.D解析：金属的还原性大小只与金属失去电子的难易有关，与失去的电子数目无关，A项错误；同一元素可能存在几种不同的原子，如氢元素含有H11、H12、H13三种不同的原子，B项错误；原子的核外电子数等于其核内质子数，核外电子数不同，则质子数不同，其不可能为同一元素的原子，C项错误；同一元素的各种同位素电子层结构相同，化学性质基本相同，D项正确。［课外作业］答案与解析4.A解析：中子数=质量数-质子数，原子内：质子数=核外电子数。5.(1)36Li37Li(2)614C714N(3)1123Na解析：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。11.这种说法是错误的，因为大部分元素都有同位素，不同的核素形成不同的原子，所以原子的种类要远远多于113种。12.如利用H12和H13制造氢弹（在能源方面）；农药由含砷的有机物发展成为对人畜毒性较低的含磷有机物（在农业方面）；利用放射性同位素释放的射线育种、治疗恶性肿瘤（在医疗方面）；利用测定一些文物的年代等（在考古方面）。