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化学周考试题A2（3.30）班级姓名一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是()A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2、下列各组粒子中属于同位素的是()A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na3、下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是()A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色4、下列说法不．正确的是()A．质子数相同的微粒一定为同一种元素B．同位素的化学性质几乎相同C．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子D．Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等5、铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是()A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B．溶于水做导电实验，观察是否导电C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电D．测定氯化铍熔点6、下列说法正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7、下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是()A．KBrB．NaOHC．HBrD．NH4NO38、下列说法正确的是()A．原电池是把电能转变成化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池两极板分别发生氧化反应和还原反应D．原电池内部的阳离子向正极移动9、下列装置中，能构成原电池的是()A．只有(甲)B．只有(乙)C．只有(丙)D．除(乙)均可以10、下列叙述不．正确的是()A．根据一次能源与二次能源的划分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化11、将纯锌片和纯铜片插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化D．产生气泡的速率甲比乙快12、下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是()A．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2AgB．Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2OC．Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4D．2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2＋Na2SO413、下列变化过程中，需吸收能量的是()A．H＋H―→H2B．H＋Cl―→HClC．I2―→I＋ID．C＋CO2―→2CO14、能用键能大小解释的是()A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而硫酸难挥发15、根据下图所示的信息，判断下列叙述不．正确的是()A．1molH2的共价键形成放出436kJ能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C．1molH2(g)跟0.5molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量245kJD．1molH2(g)与0.5molO2(g)的总能量大于1molH2O(g)的能量16、下列性质的比较中，正确的是()A．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．沸点：H2O＜H2S＜H2Se＜H2TeC．热稳定性：CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3题号12345678910111213141516答案二、（共52分）17、填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。(4)所含元素超过18种的周期是第________、________周期。18、短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。(1)元素：A为________，B为________，C为________，D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为_________，它的最高价氧化物对应的水化物为：______。(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程________________________________________________________________________用电子式表示C、D两元素形成化合物的过程19、自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：（1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，为元素（金属或非金属）（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式分别为___________、__________，并估计后者为_______性（填“酸”或“碱”）20、下列六种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：①干冰的升华；②硫酸钾熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤液氨的受热蒸发；⑥Na2O2溶于水。（1）六种物质中含有离子键的化合物是。（2）发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。（3）发生共价键破坏的是。（4）仅发生离子键破坏的是。21、有X、Y、Z、W四种短周期元素，已知：①Z+与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X2-与Y-的气态氢化物分子具有相同的电子数；②X单质在空气中燃烧产生气体R；③Y的气态氢化物和W的气态氢化物相遇时有白烟生成。请回答：（1）写出四种元素的名称XYZW（2）Z的单质在空气中燃烧产物的电子式为：。（3）实验室制取W的气态氢化物的反应方程式为：。（4）向Y单质的水溶液中通入过量气体R的现象为。反应的离子方程式为。