化学键1课时

第三节化学键第1课时——离子键化学键原子为什么能结合成分子？原子之间必然存在着相互作用非直接相邻原子之间(较弱)(两个或多个)直接相邻原子之间强烈的相互作用一、化学键1.概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。2.特点：直接相邻，强烈作用。常见的化学键有：离子键，共价键，金属键，配位键分析氯化钠的形成过程Na+Cl－电子转移不稳定稳定阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）阳、阴离子接近到某一定距离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。成键微粒：成键本质：成键过程：1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。二、离子键*含有离子键的化合物就是离子化合物。2.离子键的形成活泼金属元素的原子阳离子活泼非金属元素的原子（原子团）阴离子。。。。。离子键失e－得e－思考：在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些作用力？不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的离子键。阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力，阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力。思考3.哪些物质能形成离子键？(1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间如：K2S、MgCl2等(2)活泼的金属阳离子、NH4＋与OH-、CO32-、SO42-等原子团之间如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等判断下列哪些物质是离子化合物1.MgCl22.Br23.H2O4.NH35.H2O26.CO27.NaOH8.Na2O29.Na2CO310.CH41、下列说法正确的是（）A、离子键就是阴阳离子间的静电引力；B、所有金属与所有非金属元素都能形成离子键；C、含有离子键的化合物一定是离子化合物D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键。E、只有金属离子与其他阴离子才能形成离子键。C课堂练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是()A、10与19B、6与16C、11与17D、14与8C练一练在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。1、原子的电子式：注意：以后统一用点“·”来表示其最外层电子数。三、电子式2、离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。（1）阳离子的电子式：[O]2-····：：[Cl]-····：：阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。（2）阴离子的电子式：“二有”二有电荷符号一有“[]”[练习]写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。AB型AB2型A2B型3、离子化合物的电子式：练习：用电子式表示氧化钙、氟化镁、氧化钾4、用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程：Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+用电子式表示溴化钙的形成过程Br·····:·Ca·Ca2+Br·····:＋＋:→[Br]-····::[Br]-····::1、阴、阳离子都必须标出电荷数，阴离子必须加中括号；2、要用“→”而不用“＝”3、“→”前一定是原子的电子式；4、箭头右方相同的微粒不可以合并。小结：写微粒的电子式或用电子式表示物质形成过程时应注意：练习用电子式表示Na2S、MgBr2、Na2O的形成过程2－成键微粒：相互作用：离子化合物一定含有离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）成键条件：活泼的金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键。