提升卷17化学键原卷版

第三节化学键一、选择题（单选题，每小题4分，共4分）1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D．氯化钠是离子化合物2下列化合物中只有共价键的是()A．NaClB．NaOHC．(NH4)2SO4D．H2SO43、下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是()①含金属元素的化合物一定不是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键A．②③⑤B．②③④⑤C．②③④D．①②③⑤4．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．第ⅠA族与第ⅦA族元素之间一定形成离子化合物5．(2019年湖北武汉)下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子6．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键()元素abcdefgM层电子数1234567A.a和cB．a和fC．d和gD．c和g7．(2019年北京顺义)下列有关化学用语表述正确的是()A．35Cl－和37Cl－的离子结构示意图均可以表示为B．HClO的结构式：H—Cl—OC．HF的电子式：D．质子数为92、中子数为146的U原子：14692U8、下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是()A．B．C.D．9、下列叙述正确的是()A．O2分子间存在着非极性共价键B．SO2和H2O反应的产物是离子化合物C．CO2分子内存在着极性共价键D．盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物10、某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是()A．离子化合物中可能含有共价键B．PH4F为离子化合物C．离子化合物不一定含金属元素D．NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂11、下列说法不正确的是()A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成B．CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大C．NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一D．NH4H中含有离子键、极性键、非极性键12、下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物13、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物14、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是()A．简单离子半径：Y＞ZB．X只能形成HXO3型的酸C．气态氢化物的热稳定性：WZD．Y与Z、W都能形成离子化合物15部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是()A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B．R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂C．W的气态氢化物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应二、非选择题（共55分）16、（16分）化学键与化学反应中的物质变化密切相关。现有下列七种物质：①氯水②氦气③过氧化钠④硫酸⑤碘⑥硫酸氢钠⑦氯化钠回答下列问题：(1)不存在化学键的是________(填序号，下同)，属于共价化合物的是____________________。(2)碘的升华属于__________(填“物理”或“化学”)变化，化学键__________(填“是”或“未”)发生变化。过氧化钠的电子式为________________________。(3)将NaHSO4溶于水，电离方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________，NaHSO4在熔融状态下存在的离子为____________。(4)设计实验证明氯化钠为离子化合物______________________________________________。17、（12分）CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。(1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：______________。(2)CaH2中阴、阳离子个数比为__________，写出CaH2的电子式________________。(3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目：___________________________，氧化剂为____________，还原剂为________________。15．（10分）X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的3倍YY元素的最高正价与最低负价的代数和为4ZZ和Y同周期，Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(填化学式)。(2)Z的简单离子的电子式为________。(3)W与X形成的碱性氧化物的电子式：_____________________________________________。18（17分）．(2019·重庆九校高一联考)A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与C同主族，可形成CA型离子化合物，D是同周期元素中简单离子半径最小的元素，B与E同主族，E2－与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。回答下列问题：(1)C在元素周期表中的位置是_____________________________________________________。(2)A分别与B、E形成的最简单化合物中沸点较高的是________(填化学式)，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)A、B、C三种元素形成的物质中含有的化学键类型是________________。(4)D单质与C的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)向盛有A2B2溶液的试管中加入几滴酸化的WEB4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。