氯的学案1

第二节富集在海水中的元素--------氯第一课时氯气的性质一．氯气的结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。二．物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味。⑵密度比空气。⑶常温下，1体积水能溶解体积的氯气，所以Cl2溶于水,其水溶液称为______。⑷氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体.（人吸入少量氯气，会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死。所以，在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心。）三．化学性质1．与金属的反应⑴Na+Cl2＝(白烟)⑵Cu+Cl2＝(色烟)⑶Al+Cl2＝(色烟)⑷Fe+Cl2＝(色烟)【注意】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物2．与非金属的反应⑴氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2＝（工业制HCl原理）实验现象：火焰，在瓶口。H2、Cl2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生⑵P+Cl2＝PCl3+Cl2＝反应现象：有生成（中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应）⑶Si+Cl2高温（工业制高纯硅的重要反应）氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。的化学反应，都可以叫做燃烧。3．Cl2与化合物的反应：⑴跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。Cl2+H2O2HClO光照2HCl+O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。）新制氯水存在的微粒①分子②离子①一元弱酸，酸性比H2CO3________②不稳定，见光分解：HClO______________HClO的基本性质久置的氯水变成了，主要微粒。③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作________。思考讨论:1..新制氯水与久置氯水在成分上有何区别?2.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸?3.液氯氯水纯净物还是混合物含有的化学成分⑵跟碱的反应：①Cl2+NaOH＝（主要用来吸收多余Cl2）②Cl2+Ca(OH)2＝（工业用来制取漂白粉）漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:、【思考】：1、漂白粉的主要成分是什么？、有效成分是什么？其漂白原理是什么？（化学方程式）所以漂白粉应保存。2、次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?四．氯气的用途氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。随堂练习：1．下列关于氯水的说法正确的是[]A．新制的氧水中只含有Cl2分子和H2O分子B．新制的氧水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后PH值将变小2．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是[]A．起到杀菌作用B．使水中次氯酸分解C．提高水温D．增加水中氧气含量3．金属单质与足量的Cl2反应后，生成物的分子式中，正确的是[]A．FeCl2B．CuCl2C．FeCl3D．CuCl24．下列哪种微粒的化学性质最活泼[]A．氯分子B．氯原子C．氯离子D．液氯5．氯水可用来杀菌、消毒，又可作为漂白剂，其中起作用的是[]A．Cl2B．HClC．HClOD．H2O