第三章第一节第二课时

第二课时弱电解质的电离平衡【练一练】下列电离方程式中正确的是()A.Al2(SO4)3====2Al3++3SO42-B.Na2SO4====Na++SO42-C.Ca(NO3)2====Ca2++2(NO3)2-D.Ba(OH)2====Ba2++OH2-A电离方程式人教版化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》成都龙泉中学2017级•下列电离方程式书写正确的是（）A.BaSO4Ba2++SO42-B.H3PO43H++PO43-C.Al(OH)3H++AlO2-+H2OD.NaHS=Na++H++S2-C练习人教版化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》成都龙泉中学2017级强、弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点不同点电离程度电离过程物质种类表示方法存在形式都是电解质，在水溶液中均能电离完全电离部分电离不可逆过程可逆过程水合离子分子和水合离子弱酸、弱碱、水强酸、强碱、大多数盐小结：CH3COOHH++CH3COO-H＋+CH3COO-CH3COOH实际上在醋酸的水溶液中存在下面的平衡：为什么醋酸溶于水时只有部分分子电离成H＋和CH3COO－呢？如何描述这一过程呢？CH3COOHH＋＋CH3COO－四、弱电解质的电离平衡人教版化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》成都龙泉中学2017级2、弱电解质的电离平衡弱电解质分子在溶液中电离，其电离过程是可逆的，同可逆反应一样，存在着电离产生的离子在运动过程中相互碰撞又结合成了分子的情况。开始时溶液中离子的浓度很低，弱电解质电离成离子的速率快(其速率用ｖ正表示)，随着弱电解质的电离，溶液中离子的浓度增大，弱电解质分子的浓度减小，从而分子电离成离子的速率减小，离子结合成分子的速率增大(其速率用ｖ逆表示)，经过一段时间必然达到ｖ正＝ｖ逆醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)CH3COOH初溶于水时达到平衡前达到平衡时接近于0接近于0最大增大增大减小不变不变不变1、电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成电解质分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态。你能给电离平衡下个定义吗？弱电解质的电离υ电离υ结合υ电离=υ结合电离平衡状态υ电离υ结合＝t1tυo电离结合【练一练】请画出醋酸溶于水并达到电离平衡的过程。CH3COOHCH3COO-+H+弱电解质的电离2、图像1、电离平衡的特点逆等动定变分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率电离平衡也是一个动态平衡平衡时，分子和离子的数量保持不变条件改变，电离平衡移动弱电解质的电离是可逆的过程改变条件C平衡移动方向C(H+)C(CH3COO--)C(CH3COOH)电离程度加热加NaOH(s)加浓盐酸加(s)CH3COONa加同浓度CH3COOH加水加纯醋酸讨论完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+（稀溶液）正向移动增大增大减小逆向移动增大减小增大正向移动减小增大减小逆向移动减小增大增大不移动不变不变不变正向移动减小减小减小增大减小增大增大减小不变正向移动•增大•增大•增大减小①温度：由于弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大②浓度：a、增大弱电解质浓度，电离平衡向电离方向移动，但电离程度越小；（2）外因（1）内因：弱电解质的本身性质决定电解质的电离程度4、影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素有哪些呢？b、加水稀释，电离平衡向电离方向移动，且电离程度增大，但溶液中离子浓度减小。③同离子效应：在弱电解质中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，会使电离平衡逆向移动在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子发生反应的物质时，会使电离平衡正向移动④化学反应效应：例：在氨水中加入少量NaOH固体，电离平衡逆向移动例：在醋酸溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡正向移动【及时巩固】已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水A.①②B.②③C.③④D.②④D影响电离平衡的因素五、电离平衡常数1、定义：在一定温度下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中各种离子浓度幂之积与溶液中未电离的分子浓度之比为一个常数，简称电离常数（酸用Ka表示，碱用Kb表示）2、表示方法：（1）对于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱BOHB++OH-Kb=c(B+).c(OH-)c(BOH)电离平衡常数（2）多元弱酸的电离是分布进行的，每步都有相应的电离常数，通常用K1、K2、K3表示对于二元弱酸H2AH++HA-，平衡时K1=c(H+).c(HA-)c(H2A)二级电离HA-H++A-，平衡时K2=c(H+).c(A-)c(HA-)多元弱酸的酸性由第一步电离决定，K1K2（一般要相差105）。多元弱碱的电离比较复杂，通常多元弱碱的电离可写成一步，因此电离常数不存在一级常数和二级常数等。注：（2）电离常数可以代替弱电解质的电离程度，T一定时，K越大，电离程度越大（1）K只与电解质本身性质和温度有关，与浓度无关思考：电离平衡常数与什么因素有关？25℃时,几种弱酸的电离常数名称电离常数HF3.5×10-4H2CO34.3×10-7CH3COOH1.8×10-5HClO3.0×10-8不同温度下醋酸的电离常数温度电离常数25℃1.8×10-550℃5.1×10-51.相同温度下，等浓度的弱酸和弱碱的电离常数越大（对于多元弱酸来说只看第一步电离得电离常数），则电离程度越大，酸性或碱性越强；2.温度越高，同一弱电解质的Ka(或Kb)越大；3.电离是吸热的；4.Ka只与温度有关，与浓度无关。看数据,得结论结论:电离平衡常数【及时巩固】下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是（）A.电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B.电离平衡常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K3A电离平衡常数2、电离度(α)α=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度=已电离的分子数弱电解质分子总数×100%×100%注；1、电离度实质表示弱电解质达到平衡时的转化率2、温度相同，浓度相同时，不同的弱电解质的电离度不同改变条件电离常数电离度加热升温加水稀释加冰醋酸加醋酸钠固体通少量HCl加固体NaOH减小增大减小减小增大增大增大不变不变不变不变不变醋酸的电离1mol/LHClA1mol/LCH3COOHBC(H+)与Zn反应快慢与足量Zn反应产生H2量ABABA=B一元强酸与一元弱酸的比较1）、等体积,等浓度的盐酸和醋酸溶液的浓度开始时反应速率反应过程中平均反应速率生成等量氢气所需的时间反应过程中速率下降快慢生成等量的氢气消耗Zn与足量的Zn反应产生H2量2）、体积、PH相同的盐酸（A）与醋酸（B）分别与锌反应ABA=BABABABA=BAB(1)相同温度、相同浓度的一元强酸和一元弱酸，导电能力弱的为弱酸．(2)相同浓度的一元强酸与弱酸，强酸的pH小．如0.01mol/L的酸HA溶液pH＞2，说明酸HA在水溶液中没有完全电离，HA是弱酸；0.01mol/L的酸HB溶液pH＝2，说明酸HB是强酸．(3)相同pH的强酸、弱酸分别加水稀释相同的倍数，溶液的pH变化小的是弱酸，变化大的是强酸．(4)将pH相等的一元强酸和一元弱酸溶液稀释，稀释后溶液的pH仍然相等，则加水多的为弱酸．2．根据强、弱电解质的定义或强、弱电解质的比较进行判断问题：如何证明某酸为弱酸？(5)向相同pH的强酸、弱酸中分别加该酸的钠盐，溶液的pH增大的是弱酸，几乎不变的是强酸．(6)pH相同，体积相同的强酸和弱酸分别与碱反应时，消耗碱多的为弱酸；与Zn或Na2CO3反应产生气体多的是弱酸．(7)取酸的钠盐溶于水，测溶液的酸碱性．若pH＝7，则对应的酸为强酸；若pH＞7，则对应的酸为弱酸．(8)采用实验证明存在电离平衡．如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅．温度浓度其他强电解质弱电解质影响因素电离方程式电解质电离平衡完全电离部分电离1.下列说法中正确的是A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．在水溶液中和熔融状态下均能够导电的化合物才是电解质C．电解质电离的条件是溶于水或受热融化D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离√2.在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．电离的程度C．H＋的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量√3.0.1mol/L的CH3COOH溶液中：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动√4.(2016·上海高考改编)能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液酸性减弱C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红√5.根据表中数据（均在同温同压下测定）回答：酸HXHYHZ物质的量浓度c1c2c3电离常数7.2×10-41.8×10-41.8×10-5三种弱电解质的强弱顺序为:________________。HX＞HY＞HZ