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1第四节第一课时----氨铵盐知识链接:1.NO的化学性质:易与O2化合,所以不能与O2共存。与O2反应的方程式为:所以实验室收集只能用法收集,而不能用法收集。2.NO2化学性质:易与H2O反应,化学方程式为:所以实验室收集只能用法收集,而不能用法收集。一、氨的物理性质:氨气是颜色,气味的气体,密度比空气。溶解于水且溶解速度,在常温下,1体积水大约可以溶解体积氨气,氨的水溶液叫做。特性:加压、降温氨易。液态氨汽化时要吸收大量的热,使周围温度急剧下降,所以液氨常做。【喷泉实验】操作:先-----再实验成功的关键:1.。2.。3.。a.减压式原理:利用气体极易被一种液体吸收而形成,使气体容器内(烧瓶)内压强降低,外界大气压把液体压入容器内,在玻璃导管尖嘴处形成喷泉。b.加压式原理:增大烧瓶外气体的压力,使得瓶外的气体压力大于瓶内的气体压力,形成气体压强差而把液体压入容器内,在玻璃导管尖嘴处形成喷泉。外界气体压力增大的途径:(1)打开K1,鼓入空气;(2)锥形甁中放入易挥发的液体并加热;(3)锥形甁中的物质发生化学反应产生气体;练习:(1)用图2装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是。该实验的原理是。(2)如果只提供如图3的装置,请说明引发喷泉的方法。。二、氨的化学性质:1.氨气与水的反应:。氨水不稳定性:。氨水有性,可以使酚酞溶液变色或使湿润的色石蕊试纸变色。呈碱性的原因用方程式可表示为:注意:1、NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。2、氨水中除水分子外,含量最多的分子是,但求氨水的质量分数、物质的量浓度时,视溶质为。3、氨水密度小于1g/mL,且浓度越,密度越。图2图324、氨水对许多金属有腐蚀作用,不能用金属容器盛放,一般装在橡皮袋,陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。★氨水、液氨和一水合氨的比较氨水液氨一水合氨化学式无分类成份联系氨溶于水形成氨水,氨水中含有NH3和NH3·H2O2.氨气与酸的反应:实验探究:实验步骤用两根玻璃棒分别在和里蘸一下,然后使这两根玻璃棒接近。实验现象当两根玻璃棒靠近时,产生大量。实验结论中挥发出来的与中挥发出来的,化合生成小颗粒。化学反应方程式:应用:【知识延伸】挥发性酸(HCl、浓HNO3等)遇氨气均有白烟生成;难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。3.氨气的催化氧化:。练习:根据氨的一系列转化,写出各步反应方程式,分析反应中的元素化合价变化,以及每一步反应中。O2O2H2ON2NH3NONO2HNO3三.氨气的制法1.工业制法:工业合成氨的反应是反应。这说明氨在同一条件下,能自动分解为和。化学反应方程式:。2.实验室制法:反应原理:发生装置:收集方法:验满方法:1.2.干燥试剂:尾气处理:棉花有何作用3催化剂△铵盐的检验方法:思考(1)能否用铵盐的溶液来制取氨气?(2)可否用NaOH等强碱代替Ca(OH)2、碱石灰?实验室快速制氨气的几种方法:①直接加热浓氨水②浓氨水中加生石灰或固体NaOH练习:下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是()A.①②B.②③C.①③D.②④四.氨盐的性质:铵盐是由和酸根离子组成的溶于水的晶体。1.铵盐的不稳定性:铵盐受热易分解,例如:NH4HCO3(NH4)2CO3NH4Cl2.铵盐与碱的反应:铵盐与碱的反应放出氨气,例如:NH4NO3+NaOH===思考:铵盐的检验方法:1.2.反应方程式氮的固定:将空气中转变为的方法叫做氮的固定。1、人工固氮:工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨2、天然固氮:a.豆科植物根瘤菌固氮b.打雷放电条件下固氮。课时练习:1.下列气体不能用排水集气法收集的是()A.H2B.NH3C.O2D.NO2.下列反应中,氨气作氧化剂的是()A.2NH3+2Na===2NaNH2+H2↑B.NH3+HCl===NH4Cl4NO+6H2OD.2NH3+3CuON2+3H2O+3CuC.4NH3+5O23.对于反应H-+NH3===H2+NH2-的正确说法是()A.属于置换反应B.H-是还原剂C.NH3是还原剂D.氧化产物和还原产物都是H2△△△△①②③④44.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)()A.1mol/LB.0.045mol/LC.0.029mol/LD.不能确定5.加热试管中的NH4HCO3,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶,最后得到的气体是()A.NH3B.O2C.H2OD.CO26.在图中,烧瓶中充满干燥的气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶,则a和b分别是()a(干燥气体)b(液体)ANO2水BCO24mol/LNaOH溶液CCl2饱和NaCl水溶液DNH31mol/L盐酸7.在氨水里含量最多的粒子是()A、NH3·H2OB、NH3C、NH4+D、OH-8.下列性质中不是所有铵盐所共有的性质是()A.铵盐溶液与NaOH溶液混合共热时,可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体B.受热都易分解,均生成氨气和相应的酸C.都是离白色或无色晶体D.都易溶于水9.下列物质中可用来干燥NH3的是()A.浓H2SO4B.碱石灰C.P2O5D.无水CaCl210.氨水呈弱碱性的主要原因是()A.通常情况下,氨的溶解度不大B.氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-C.溶于水的氨分子只有少量电离D.氨本身的碱性弱11.在1L1mol·L-1的氨水中()A.含有1molNH3分子B.含NH3和NH4之和为1molC.含NH3·H2O1molD.含NH3、NH3·H2O、NH4之和为1mol12.氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离()A.加入氢氧化钠B.加入AgNO3溶液C.加热法D.加入一种合适的酸13.可用一种试剂(可加热)鉴别四种溶液NaNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4C1,该试剂为。14.某种常见的白色晶体A,与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B;将B通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加入氢氧化钡溶液,则析出的白色沉淀C和无色气体D;D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A,可生成水、B和D,而且B和D的物质的量之比为1∶1。根据以上事实,可以判断出A是_______,B是_________,C是_______。加热固体A生成水、B和D的化学方程式是_______________。
本文标题:氨铵盐学案
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