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1.3.1盖斯定律1.已知热化学方程式:H2O(g)===H2(g)+12O2(g)ΔH=+241.8kJ/molH2(g)+12O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol,当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是()A.ΔH=+88kJ/molB.ΔH=+2.44kJ/molC.ΔH=-4.98kJ/molD.ΔH=-44kJ/mol2.下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据已知键能:C—H键:413.4kJ/mol、H—H键:436.0kJ/mol。则下列叙述正确的是()物质CH4C2H2H2燃烧热/kJ/mol890.31299.6285.8A.C≡C键能为796.0kJ/molB.C—H键键长小于H—H键C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣571.6kJ/molD.2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H=﹣376.4kJ/mol3.已知:H2O(g)===H2O(l)ΔH=Q1kJ·mol-1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH=Q2kJ·mol-1C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=Q3kJ·mol-1若使46g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为()A.(Q1+Q2+Q3)KjB.0.5(Q1+Q2+Q3)kJC.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3)kJD.(3Q1-Q2+Q3)kJ5.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:①Sn(白,s)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1②Sn(灰,s)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2③Sn(灰,s)Sn(白,s)ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列说法正确的是A.ΔH1ΔH2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中,会自行毁坏6.根据下列热化学方程式:①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol②H2(g)+12O2(g)===H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-870.3kJ/mol可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为()A.ΔH=+244.1kJ/molB.ΔH=-488.3kJ/molC.ΔH=-996.6kJ/molD.ΔH=+996.6kJ/mol7.100g碳燃烧所得气体中,CO占13,CO2占23体积,且C(s)+12O2(g)===CO(g);ΔH(298K)=-110.35kJ·mol-1,CO(g)+12O2(g)===CO2(g);ΔH(298K)=-282.57kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是()A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ8.已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3kJ·mol-1;H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ·mol-1。CO2气体与H2气体反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH3,其中ΔH3的数值为()A.-252.9kJ·mol-1B.+252.9kJ·mol-1C.-604.5kJ·mol-1D.+604.5kJ·mol-19.已知:①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-Q1②H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH2=-Q2③H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH3=-Q3常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温,放出的热量为A.0.4Q1+0.05Q2B.0.4Q1+0.1Q2C.0.4Q1+0.05Q3D.0.4Q1+0.1Q310.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol—1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol—1下列说法不正确的是:A.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q,Q574kJ·mol—1B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②,反应转移的电子数不同C.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4kJD.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总物质的量为1.6mol11.1L0.5mol·L-1H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出akJ热量;1L0.5mol·L-1HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出bkJ热量;则500mL0.4mol·L-1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为()A.0.4(a+2b)kJB.0.4(a-2b)kJC.0.2(a-2b)kJD.0.2(a+2b)kJ12.2015年冬季,雾霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺涉及的主要反应有:①H2S(g)+32O2(g)===SO2(g)+H2O(g)ΔH1②S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH2③S(g)+H2(g)===H2S(g)ΔH3则“2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH4”中ΔH4的正确表达式为()A.ΔH4=23(ΔH1+ΔH2-ΔH3)B.ΔH4=2(ΔH1-ΔH2+ΔH3)C.ΔH4=(ΔH1-ΔH2+ΔH3)D.ΔH4=32ΔH1-2(ΔH2-ΔH3)13.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)ΔH12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)ΔH2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)ΔH32S(g)=S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)14.TiO2TiCl4Ti已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-393.5kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g);ΔH=-566kJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g);ΔH=+141kJ·mol-1,则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__________。反应TiCl4+2Mg===2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由___________________________。15.比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。(1)S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH1S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH2ΔH1__________ΔH2(2)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH1CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH2ΔH1__________ΔH2(3)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH14Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH2ΔH1__________ΔH2(4)煤作为燃料有2种途径:途径1——直接燃烧:C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH10途径2——先制水煤气:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH20再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH302H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH40ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是__________。16.当前环境问题是一个全球重视的问题,引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源,既解决了对环境的污染,又解决了部分能源危机问题。(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首,目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇,甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1②CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·mol-1③S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=-296.0kJ·mol-1请写出CO与SO2反应的热化学方程式。(3)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-889.6kJ·mol-1①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1②则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是。17.把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径ⅠC(s)+O2(g)CO2(g)ΔH10①途径Ⅱ先制成水煤气:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH20②再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH30③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH40④请回答下列问题:(1)途径Ⅰ放出的热量理论上(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是。(3)已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g)ΔH3=+141kJ·mol-1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=。(4)已知下列各组热化学方程式①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH1=-25kJ·mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2=-47kJ·mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)ΔH3=+640kJ·mol-1请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式______________________。18.(1)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃,101kPa时:CaO(s)+H2SO4(l)===CaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-271kJ·mol-15CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)ΔH=-937kJ·mol-1则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_____________________。(2)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g),在25℃、101kPa下,已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是_________________________。(3)已知:Al2O3(s)+3C(s)===2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-12AlCl3(g)===2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_________________________。(4)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应,温度为T时,该反应的热化学方程式为_______________
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