提升卷12铁及其化合物解析版

第三章第一节铁及其化合物一、选择题（单选题，每小题3分，共45分）1、（2019年原创题）下列说法中不正确的是（）A、赤铁矿的主要成分与铁锈的主要成分相同B、Fe3O4可由单质直接化合而得到C、FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3都可通过化合反应生成D、某溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋答案：D解析：D不正确，因为溶液中有Fe3＋也会有这样的现象2、（2019年北京顺义）“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能是()A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3答案D解析黏土中含有铁元素，在烧制砖瓦时，与O2反应，生成氧化物，铁元素的氧化物有3种，FeO与Fe3O4为黑色，Fe2O3为红棕色，故D项正确。3、下列关于铁的叙述中错误的是()A．纯净的铁是光亮的银白色金属B．铁能被磁体吸引C．铁是地壳中含量最多的金属元素D．铁具有延展性和导热性，可制作炊具答案C解析铁元素在地壳中含量是金属元素的第二位。4、下列反应中，铁只能生成＋3价化合物的是()A．少量铁与稀硫酸反应B．铁丝在氧气中燃烧C．过量铁粉在氯气中燃烧D．Fe投入到CuSO4溶液中答案C解析C项，虽然铁粉过量，但因为不是在溶液中进行的反应，只能生成FeCl3。5、下列说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C．铁锈的主要成分是Fe2O3D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物答案C解析赤铁矿、铁锈的主要成分均是Fe2O3，A错误，C正确；Fe2O3为碱性氧化物，但不与水反应，B错误；Fe3O4为化合物，不是混合物，D错误。6、(2019·山西省实验中学月考)铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是()A．铁合金是使用最早的合金B．Fe2O3常用作红色油漆的原料C．Fe(OH)3胶体可作净水剂D．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体答案A解析铁的金属性较强，铜合金是我国使用最早的合金，A错误。7、铁有＋2价和＋3价两种价态，下列反应中不涉及铁元素价态变化的是()A．用还原铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D．氢氧化铁受热分解答案D解析氢氧化铁受热分解得到氧化铁和水，是非氧化还原反应，铁元素价态不变。其他选项都涉及氧化还原反应，铁元素价态发生变化。8、下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是()答案D解析B项中CCl4密度大，应在下层，不能长时间观察到白色沉淀；D项中的操作可防止氧气氧化Fe(OH)2，能较长时间观察到白色沉淀。9、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu答案C解析溶液中Fe3＋、Cu2＋均具有氧化性，且氧化性：Fe3＋Cu2＋，若加入的铁粉是少量的，Fe3＋有剩余，加入KSCN溶液仍会变红，但若Fe3＋有剩余，则不会有Cu置换出来，即没有固体存在。铁粉无论与Fe3＋还是与Cu2＋反应，均生成Fe2＋，若铁粉是过量的，则Cu会被完全置换出来，溶液中无Cu2＋。10、(2019·遵义习水县一中月考)下列说法中不正确的是()A．铜丝在空气中加热表面变为黑色B．铜制品长期置于潮湿空气中表面变为绿色C．无水硫酸铜遇水蒸气变为蓝色D．氯化亚铁溶于水后加入硫氰化钾变为红色答案D解析氯化亚铁溶液中加入硫氰化钾不变红色，D错误。11、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuB．某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C．FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag答案B解析A中正确的离子反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；C中离子反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；D中Zn、Cu均与AgNO3发生置换反应生成Ag，则不能比较Zn、Cu的金属性，D错误。12．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液答案B解析甲组，在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应。溴水符合条件，实验现象是溴水颜色变浅，酸性KMnO4溶液也符合条件：5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，实验现象是溶液的紫色变浅。乙组，在Fe2＋存在的条件下检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋即可，Fe2＋不会造成干扰。13、铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是()A．实验时，试管口应高于试管底B．加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声C．反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g)=====△Fe2O3＋3H2D．试管中发生化合反应答案B解析铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，属于置换反应，实验时应使试管口低于试管底。14、验证Fe3＋与Fe2＋能够相互转化。按下列顺序实验对应现象①向FeCl3溶液加入过量铁粉②滴加KSCN溶液③再滴加几滴氯水ⅰ.溶液由黄色变成浅绿色ⅱ.溶液无明显变化ⅲ.溶液变红下列分析不合理的是()A．解释现象ⅰ的反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B．实验②与③可以调换顺序C．溶液变红涉及到反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋D．比较氧化性：Cl2Fe3＋Fe2＋答案B解析A项，氯化铁能氧化金属铁生成氯化亚铁，离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，正确；B项，实验②与③不可以调换顺序，否则不能排除铁离子的影响，错误；C项，溶液变红是因为氯气氧化亚铁离子为铁离子，所以涉及到的反应有Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，正确；D项，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cl2Fe3＋Fe2＋，正确。15、将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色C．溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5答案C解析n(Fe)＝0.02mol，n(FeCl3)＝0.05mol，由Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋知，Fe3＋过量0.01mol，铁粉全部溶解，反应生成Fe2＋0.06mol；Fe3＋过量，滴入无色KSCN溶液，溶液显红色；氧化生成的Fe2＋和还原生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶2。二、非选择（共55分）16、（12分）下列物质之间有如下反应关系：已知E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，D________，甲________，乙________，丙________。(2)写出E→C反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2(或氯水)NaOH(或KOH等)KSCN(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3解析(1)E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E为Fe(OH)2，C为Fe(OH)3，A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，B为FeCl3，D为FeCl2，乙为NaOH(或KOH等)，由D→B的转化可知，甲为氯气或新制氯水等，由红色溶液可知，丙为KSCN。17．(2019·云南省峨山一中月考)（14分）为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A________，B________。(2)写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe2O3→A_____________________________________________________________________；A→B________________________________________________________________________。(3)B→C可看到的现象是________________________________________________________。(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为________效应。答案(1)红色不变(浅绿色)(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe＋2FeCl3===3FeCl2(3)白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色(4)Fe(OH)3丁达尔18．(2019·牡丹江三中月考)（14分）某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是________________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是__________。(2)装置B中发生反应的化学方程式是__________________________________________。(3)D的作用是______________________________________________________________。(4)E中的实验现象是________。(5)A、B两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是______________________________________。答案(1)产生水蒸气防止加热时液体暴沸(2)3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2(3)吸收未反应的水蒸气，干燥氢气(4)黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成(5)A收集氢气并检验其纯度解析(1)B中发生的反应是3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2，故装置A为B中的反应提供水蒸气。(3)D的作用是吸收未反应的水蒸气，干燥氢气。(4)E中的反应为H2＋CuO=====△Cu＋H2O，故实验现象是黑色固体变红，且玻璃管内壁上有水珠生成。(5)应先点燃A处的酒精灯，排除B中的氧气，再点燃酒精喷灯。进行氢气还原氧化铜的实验前，应首先检验氢气的纯度。19（15分）某同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________________。(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯