提升卷10期中模拟试题B原卷版

期中模拟试题B一、选择题（单选，每小题3分，共48分）1、用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是()A．Na2O2B．Na2OC．NaClD．Na2CO32、配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是()3、．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是()A．焰色试验是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体4、.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是()A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应5、下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是()A．1molOH－的质量为17g·mol－1B．二氧化碳的摩尔质量为44gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于236.02×1023g6、(2019·江西高安二中期中)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中所有化学反应均为氧化还原反应7、同温同压下，1mol氢气与1mol氧气，它们的()A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同8、硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋10H＋＋8Cl－，该反应中()A．H2O被氧化B．Cl2作还原剂C．S元素化合价降低D．Cl2表现氧化性9、1mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含有1mol氢离子C．将98g硫酸溶于1L水中配成溶液D．1L硫酸溶液中含98g硫酸10、下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H＋、HClO)B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)C．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl)11、下列化学反应的离子方程式正确的是()A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OD．实验室制CO2：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑12、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多碳酸钠可与硫酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B将Na2O2加入酚酞溶液中，酚酞变红色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂过氧化钠能和CO2、H2O反应生成氧气Ⅰ对，Ⅱ对，有13利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是()A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水C．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁D．装置F的作用是检验有无氯气逸出14、(2019·甘肃省静宁一中期末)实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰乳吸收，可制得漂白粉的质量是()A．14.3gB．25.4gC．28.6gD．50.8g15、某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2，0.1mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是()A．配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol·L－116、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2＋、NO－3、Fe3＋、NH＋4、H＋和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3＋、NO－3的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是()A．在反应中NO－3被还原，发生还原反应B．还原性：Fe2＋NH＋4C．该反应中Fe2＋被还原为Fe3＋D．在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8∶1二、非选择（共52分）17、（10分）过氧化氢(H2O2)中氧的化合价为－1价，其水溶液俗称双氧水，它具有氧化性，可用于医疗中的杀菌消毒。结合下列涉及H2O2的A～F反应，回答相关问题：A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2===2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2OE．H2O2＋MnSO4===MnO2＋H2SO4F．H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(1)上述反应不属于氧化还原反应的是________(填字母，下同)。(2)H2O2仅体现还原性的反应是____________________________________________________。(3)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________________________________________。(4)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是_________________________。18、(2019年北京杨镇一中期末训练)（12分）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式：____________。(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：________________________________________________________________________。②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。①请结合上图说明原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。②潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：__________________________________________________________。19、（10分）配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是___________________________________________________________________________________________________________________。(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了______________________________________________________________________________________________________________________________。(5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是________，偏低的是________(填序号)。①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外②定容时俯视刻度线③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线20、（10分）有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：已知：①步骤Ⅰ中固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡产生。②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：(1)原固体中一定含有的物质是_____________________________________________________(填化学式)。(2)原固体中一定不含有的物质是___________________________________________________(填化学式)，原因是______________________________________________________________。(3)写出步骤Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式：___________________________________，_______________________________________________________________________________。(4)步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定含有的溶质是____________________________________________________________________________________________________________(填化学式)。21、（10分）(2019·河南新乡市期中)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：(1)上述反应中被氧化的元素为________，还原产物是________。(2)Fe2＋也能与MnO－4反应生成Mn2＋，反应后Fe2＋转化为________。反应中Fe2＋表现________(填“氧化”或“还原”，下同)性，发生________反应。(3)如果上述化学方程式中KMnO4和MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是___。(4)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO