提升卷10期中模拟试题B解析版

期中模拟试题一、选择题（单选，每小题3分，共48分）1、用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是()A．Na2O2B．Na2OC．NaClD．Na2CO3答案B解析常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠。2、配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是()答案C解析实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。3、．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是()A．焰色试验是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体答案B解析焰色试验是物理变化，不是化学变化，A错误；盐酸可以溶解杂质，且易挥发，不会残留痕迹，B正确；K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误；焰色试验是金属元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色都为黄色，无法利用焰色试验来区分，D错误。4、.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是()A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应答案C解析a处，Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(复分解反应)；b处，Ca(OH)2＋CuCl2===CaCl2＋Cu(OH)2↓(复分解反应)；c处，Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu(置换反应)；d处，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(置换反应)。5、下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是()A．1molOH－的质量为17g·mol－1B．二氧化碳的摩尔质量为44gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于236.02×1023g答案D解析A项中质量的单位为“g”；B项单位应为“g·mol－1”；C项没有指出以“g·mol－1”为单位，也没有指出在数值上相等。6、(2019·江西高安二中期中)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中所有化学反应均为氧化还原反应答案D解析钠在空气中的先后变化为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，故A正确；氧化钠与空气中的水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，故B正确；生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成的白色粉末为碳酸钠，故C正确；Na在空气中的一系列变化并不都是氧化还原反应，如Na2O→NaOH过程中各元素的化合价均未发生变化，故D错误。7、同温同压下，1mol氢气与1mol氧气，它们的()A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同答案B解析同温同压下，物质的量相同的氢气和氧气，其分子数和体积都相同；它们都是双原子分子，含有的原子数也相同；它们的摩尔质量不同，其质量一定不同。8、硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋10H＋＋8Cl－，该反应中()A．H2O被氧化B．Cl2作还原剂C．S元素化合价降低D．Cl2表现氧化性答案D解析H2O中各元素的化合价没有发生变化，既没有被氧化，也没有被还原，故A错误；Cl的化合价由0价→－1价，化合价降低，因此Cl2为氧化剂，表现氧化性，故B错误，D正确；S2O2－3中S元素的化合价由＋2价→＋6价，化合价升高，故C错误。9、1mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含有1mol氢离子C．将98g硫酸溶于1L水中配成溶液D．1L硫酸溶液中含98g硫酸答案D解析1mol·L－1硫酸溶液的含义是1L该溶液(而不是1L溶剂)中溶有1mol的溶质硫酸，溶质的质量为98g。10、下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H＋、HClO)B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)C．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl)答案D解析新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－及少量OH－。A项，H＋使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有漂白性，使红色的石蕊溶液褪色，正确；B项，Cl－与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，正确；C项，镁粉与H＋反应放出氢气，正确；D项，HClO具有漂白作用，使有色布条褪色，HCl没有漂白作用，不能使有色布条褪色，错误。11、下列化学反应的离子方程式正确的是()A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OD．实验室制CO2：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑答案D解析醋酸为弱电解质，不能拆写成离子的形式，A项错误；稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式中的H＋、OH－、H2O前面均需要配化学计量数2，C项错误。12、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多碳酸钠可与硫酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B将Na2O2加入酚酞溶液中，酚酞变红色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂过氧化钠能和CO2、H2O反应生成氧气Ⅰ对，Ⅱ对，有答案D解析碳酸钠溶液具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多，A项错误；Na2O2与水反应生成NaOH，酚酞变红，但又迅速被Na2O2氧化漂白而褪色，B项错误；常温下钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，C项错误；过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂，D项正确。13利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是()A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水C．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁D．装置F的作用是检验有无氯气逸出答案C解析干燥装置应在除杂装置后，装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸；装置F中挥发出的水蒸气易逆行进入装置E，需在装置E、F之间增加干燥装置；装置F是尾气吸收装置。14、(2019·甘肃省静宁一中期末)实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰乳吸收，可制得漂白粉的质量是()A．14.3gB．25.4gC．28.6gD．50.8g答案B解析反应：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，可得关系式：4HCl(被氧化)～2Cl2～CaCl2＋Ca(ClO)2，设生成漂白粉的质量为m，则：4HCl(被氧化)～2Cl2～CaCl2＋Ca(ClO)24×36.5g254g14．6gm(漂白粉)所以m(漂白粉)＝14.6×2544×36.5g＝25.4g。15、某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2，0.1mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是()A．配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol·L－1答案D解析A项，所得溶液的体积不是1L，错误；B项，Cl－的浓度是0.2mol·L－1，Ca2＋的浓度是0.1mol·L－1，错误；C项，溶液具有均一性，所得溶液的浓度仍为0.1mol·L－1，错误。16、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2＋、NO－3、Fe3＋、NH＋4、H＋和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3＋、NO－3的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是()A．在反应中NO－3被还原，发生还原反应B．还原性：Fe2＋NH＋4C．该反应中Fe2＋被还原为Fe3＋D．在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8∶1答案C解析由题图所示信息可知：NO－3为反应物，Fe3＋为生成物。选项A中NO－3中氮元素化合价降低，是氧化剂，发生还原反应；选项C中亚铁离子生成铁离子时是失去电子，被氧化；选项D中还原剂是Fe2＋，氧化剂为NO－3，其个数之比为8∶1。二、非选择（共52分）17、（10分）过氧化氢(H2O2)中氧的化合价为－1价，其水溶液俗称双氧水，它具有氧化性，可用于医疗中的杀菌消毒。结合下列涉及H2O2的A～F反应，回答相关问题：A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2===2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2OE．H2O2＋MnSO4===MnO2＋H2SO4F．H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(1)上述反应不属于氧化还原反应的是________(填字母，下同)。(2)H2O2仅体现还原性的反应是____________________________________________________。(3)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________________________________________。(4)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是_________________________。答案(1)A(2)B(3)C(4)Ag2OH2O2K2CrO4解析(1)反应前后各元素化合价不变的化学反应是非氧化还原反应，A中各元素化合价均不变，所以是非氧化还原反应，B、C、D、E、F各反应都涉及元素化合价的变化，都是氧化还原反应。(2)B中过氧化氢中的氧元素化合价升高，失电子发生氧化反应，只体现还原性。(3)C中H2O2中的O元素的化合价既升高又降低，H2O2既体现还原性又体现氧化性。(4)反应Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O中，氧化银作氧化剂，H2O2作还原剂，则氧化性：Ag2OH2O2。反应3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O中，H2O2作氧化剂，K2CrO4为氧化产物，则氧化性：H2O2K2CrO4。故氧化性强弱顺序为Ag2OH2O2K2CrO4。18、(2019年北京杨镇一中期末训练)（12分）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。(1)根据图中