辽宁省辽阳20172018学年高一化学期末考试题

2017-2018学年上学期高一化学期末考试题元素相对原子质量：H1;C12;O16;Na23;Mg24;S32;Cl35.5;Al27;Fe56;Cu64一、选择题（每道题只有一个正确选项、每题3分共48分）1．下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是（）A.Na2O2溶于水B.红热的铁和水蒸气C.金属钠投入水中D.Na2O投入水中2．离子方程式BaCO3+2H+＝CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①⑤3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D.铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H24．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜5．关于钠的叙述中，正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D.金属钠的熔点很高6．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（）A.CuOB.Al2O3C.Fe2O3D.SiO27.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3C．与酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．只可能让NaHCO3转化成Na2CO38．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是（）A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生9．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（）A.1.12LB.0.56LC.大于1.12LD.小于1.12L10．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是()A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO－2生成D．都有Al3＋生成11．向物质的量浓度均为1mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中n表示Al(OH)3物质的量、V表示NaOH溶液体积]能正确表示这个反应过程的是（）12．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是()①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH-A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤13．在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32g硫生成，则转移电子为()A．6molB．2molC．3molD．4mol14．现有下列几个离子反应：①Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－④2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋下列有关性质的比较中正确的是()。A．氧化性：Cr2O2－7Cl2Fe3＋B．氧化性：Cl2Br2Cr2O2－7C．还原性：SO2Fe2＋Br－D．还原性：Cl－Cr3＋Fe2＋15．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B．Ag+、Na+、NO3－、Cl－C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－16．下列说法正确的是()A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积(同温同压下)不相等二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．写出反应的化学反应方程式或离子方程式（每空3分，共12分）。(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，化学反应方程式：__________________________。(2)向NaHCO3溶液中滴加稀HNO3，化学反应方程式：__________________________。(3)向NaHCO3溶液中滴加少许Ca(OH)2溶液，离子方程式：_____________________。(4)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量，总的离子方程式：________________。18．实验题(12分，每空3分)I:如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。（1）写出该反应的化学方程式，四氧化三铁是（填“氧化产物”还是“还原产物”）。（2）加热烧瓶的作用是。（3）烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是。19．（12分，每空3分）已知A为应用广泛的金属单质、B溶液呈浅绿色、C溶液焰色反应呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈红色，各物质有如图所示的相互转化：试回答：(1)写出B的化学式_________________，D的化学式_________________。(2)写出由E转变成F的化学方程式__________________________________。(3)写出向G溶液中加入A的离子方程式：____________________________；20.（16分，每空4分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。①把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀盐酸中、再通入适量的氯气则可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀盐酸中，在上述溶液中通入适量的氯气时发生的反应的离子方程式为．．．．____________________。若要检验溶液中Fe3+存在应选用的试剂是。②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为_______________mol。化学答案一、选择题：1-5：BCCCC6-10:BBDCC11-15:DBBAC16;C二、非选择题答案：17、(1)FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl(2)NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑(3)HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O(4)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O18、(1)3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑、氧化产物(2)产生水蒸气(3)防止暴沸19、(1)FeCl2、KCl(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)2Fe3++Fe=3Fe2+20:①FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－KSCN溶液②Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl21mol