物质的量浓度第二课时

•1物质的量浓度第二课时有关溶液物质的量浓度的计算二、有关溶液物质的量浓度的计算1、根据表达式的计算cB=𝒏𝑩𝑽→nB=cBV例：2molNaCl溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少？二、有关溶液物质的量浓度的计算2、物质与所含离子的物质的量浓度的换算如:1mol/LMgCl2溶液中，MgCl2=Mg2++2Cl-1mol/L离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数1mol/L2mol/L练习：下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？（1）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液（3）1L0.3mol/L的Na2SO4溶液（4）2L0.5mol/L的NaCl溶液0.4mol/L0.450.60.5练习：1、100mL0.25mol/LNaOH溶液C(Na+)=C(OH-)=2、0.5L0.1mol/LBa(OH)2溶液中C(OH-)=3、在1L0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中，其C(Al3+）,C(SO42-)为多少？0.25mol/L0.25mol/L0.2mol/LC(Al3+）=1.0mol/LC(SO42-)=1.5mol/L二、有关溶液物质的量浓度的计算3、电荷守恒定律溶液呈电中性，溶液中阳离子所带的正电荷数=阴离子所带的负电荷数练习：1、在Na2SO4溶液中2、在NaCl和Al2(SO4)3混合溶液中C(Na+)=C(SO42-)×2C(Na+)+C(Al3+)×3=C(Cl-)+C(SO42-)×2练习:1、在K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，已知C(Al3+)=0.4mol/L，C(SO42+)=0.7mol/L，则该溶液中C(K+)=2、某混合溶液中所含离子浓度如下表所示，则M离子可能为（）所含离子NO3-SO42-H+M浓度mol/L2121A、Mg2+B、Ba2+C、F-D、Na+0.2mol/LA二、有关溶液物质的量浓度的计算3、溶液的混合规律同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和C1V1+C2V2=C混V混练习：1、将100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为多少？2、在100mL溶液中有5.85gNaCl和11、1gCaCl2，该溶液中C(Cl—)=?0.4mol/L3mol/L二、有关溶液物质的量浓度的计算4、溶液的稀释问题（浓缩问题）稀释前后，溶液中溶质的质量不变，即溶质的物质的量不变。C前V前=C后V后练习：1、将30mL0.5mol/LMgCl2溶液加水稀释至500mL,稀释后溶液中MgCl2的物质的量浓度=C(Mg2+)=C(Cl-)=2、课本17页，练习40.03mol/L0.03mol/L0.06mol/L二、有关溶液物质的量浓度的计算5、质量分数与物质的量浓度之间的换算例：溶液体积为VL,密度为ρg/cm3,溶质质量分数𝒘,物质的摩尔质量为Mg/mol,求溶液中溶质的物质的量浓度。MC1000%100100ss饱和溶液练习：1、密度为1.198g/cm3，质量分数为37.0%的浓HCl的物质的量浓度为多少？2、98%的浓硫酸（密度为1.848g/cm3）的物质的量浓度为？12mol/L18.48mol/L练习1、Fe3+、SO42-、Mg2+和X四种离子以物质的量之比1：2：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A.NH4+B.OH-C.CO32-D.Cl-解：阳离子电荷总数为3×1+2×1＞硫酸根离子电荷总数，设X的电荷数为x，由电荷守恒可知，3×1+2×1=2×2+1×x，解得x=1，即为带1个单位负电荷的阴离子，而B中与Fe3+、Mg2+均反应生成沉淀，故选D．练习:2、相同物质的量浓度、相同体积的MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀的物质的量之比为______．解：相同物质的量浓度、相同体积的MgCl2、AlCl3溶液，氯离子的物质的量之比为2：3，所以生成AgCl沉淀的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3。