元素周期律导学案

2013—2014学年高一化学必修二导学案主备人：柴国生审核：王会忠审批：使用时间：2014年3月班级：姓名：评价：1课题：《元素周期律（1）》[使用说明及学法指导]1.、请同学们认真阅读课本，划出重要知识，规范完成课前预习案并记熟基础知识，用红笔做好疑难标记。2、将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑问”处。3、限时30分钟，独立完成。[学习目标]1、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价变化的规律2、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质[重点、难点]重点难点：原子的核外电子排布变化的规律；原子半径变化的规律课前预习案一、教材助读（具体要求：①通读教材，规范、准确、简介标注出下列知识并做好必要的整理。②用红笔标注不明白的问题或提出你的疑问；③记住最基本原理。20分钟）【课前预习】1、金属单质与水或酸反应（非氧化性酸）置换出氢气越容易（反应的程度越剧烈），表明元素的金属性，金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强，表明元素金属性。2、非金属单质与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，表明元素非金属性，非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，表明元素非金属性。3、原子是由和构成的。在含有多个电子的原子里，电子的能量是，电子分别在不同的区域内运动。我们通常把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作，分别用n=1，2，3，4，5，6，7或用电子层符号来表示从内到外的电子层。4、电子层与能量的关系各电子层（由内到外）序号（n）1234567符号KLNOPQ与原子核距离由近到远能量电子总是尽可能先从排起，当一层后再填充下一层。二、我的疑问（写下预习中未能解决的问题和疑惑，准备课堂上与老师和同学探究解决）课堂探究案探究一、原子核外电子的排布规律导引问题1,原子核外电子排布有哪些规律?2,如何表示出原子或简单离子的核外电子排布情况？【练习】1、判断下列示意图是否正确？为什么？2、画出下列原子的原子结构示意图LiNa和Na+F和F-Cl和Cl-NeAr结合上面所画原子结构示意图，分析元素的化学性质主要决定于什么？有何规律？探究二同周期元素性质的变化规律1[科学探究]阅读教材14页表格1,思考并讨论:随着原子序数的递增,元素的核外电子排布,元素的原子半径和元素的化合价呈现什么规律性的变化?原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（稀有气体除外）最高或最低化合价变化1--211→2-------+1→→03--1011--18结论随着原子序数的递增，原子的核外电子排布呈现的变化；随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现的变化；2013—2014学年高一化学必修二导学案主备人：柴国生审核：王会忠审批：使用时间：2014年3月班级：姓名：评价：22根据判断元素金属性、非金属性强弱的依据我们可以用哪些实验或物质的性质来判断第三周期元素的性质变化规律？结论：随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现的变化。3、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律。4、元素周期律的具体内容：元素周期律是指：①；②；③；④的周期性变化。5、元素周期律的实质：【练习】3、下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是（）A．LiIB．LiFC．NaClD．KBr4、Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S【当堂达标】1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A、14B、15C、16D、172、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+23、下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是（）A．Mg、Ca、K、NaB．S2-、Cl-、K+、Na+C．Br-、Br、Cl、SD．Na+、Al3+、Cl-、F-4、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为5、A、B、C、D四种元素中：A元素所在的周期数、主族序数和原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2；C的阴离子与D的阳离子具有相同的核外电子排布，两种元素可形成化合物D2C。请回答下列问题：6、下列说法正确的是()A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次减弱D．O2－、Cl－、Ca2+半径依次减小7、甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是（）①甲比乙容易与H2化合②甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的酸性强④与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多⑤甲单质的熔沸点比乙的低A.只有④B.只有⑤C.①②③D.①②③④8、元素周期律的实质是（）A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈现周期性变化D.元素的化合价呈现周期性变化9、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3非金属活泼性：Y＜X＜C.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=2110、制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚（CH3-O-CH3）、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期____________＞____________＞H2O＞HF；第三周期SiH4＞PH3＞____________＞____________。（2）化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S______H2O；CS2____CO2；CCl4＞CF4。(选填“＞”或“＜”)于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点－128℃。新制冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂(CF2Cl2)终于诞生了。然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是_______。但这求助于周期表中元素及其化合物的_______（填序号）变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色A.①②③B.②④⑤C.②③④2013—2014学年高一化学必修二导学案主备人：柴国生审核：王会忠审批：使用时间：2014年3月班级：姓名：评价：3课题：《元素周期律（2）》[使用说明及学法指导]1.、请同学们认真阅读课本，划出重要知识，规范完成课前预习案并记熟基础知识，用红笔做好疑难标记。2、将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑问”处。3、限时30分钟，独立完成。[学习目标]1、掌握元素性质、原子结构、元素在周期表中的位置三者之间的关系2、了解周期表中金属元素、非金属元素分区3、了解元素周期表和元素周期律的意义及应用[重点、难点]重点难点：元素周期表和元素周期律的应用；元素“位-构-性”的推导课前预习案一、教材助读（具体要求：①通读教材，规范、准确、简介标注出下列知识并做好必要的整理。②用红笔标注不明白的问题或提出你的疑问；③记住最基本原理。20分钟）1、元素在周期表中的位置，反映了。我们可以根据元素在周期表中的位置推测；或根据元素的的原子结构推测。2、主族元素的最高正化合价一般等于其序数，非金属元素的负化合价等于。3、卤族元素的原子最外层上的电子数是，其中，非金属性最强的是。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是（以X表示卤素）。4、元素周期表是元素周期律的，是学习化学的。它为新元素及提供了线索。二、我的疑问（写下预习中未能解决的问题和疑惑，准备课堂上与老师和同学探究解决）课堂探究案一、元素周期表、元素周期律的应用元素在周期表中的位置（简称“位”）反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质（简称“性”）。因此，我们只要知道三种量（“位、构、性”）中的一种，即可推出另外2种量。下面我们一起来研究元素的性质与元素在周期表中的位置、原子结构的关系：1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系如下图所示，可见：在虚线左面是金属元素，虚线的右面是非金属元素，最右侧一个纵行是稀有气体元素。由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界限，则位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定得非金属性。【思考】（1）哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？（2）哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置?【练习1】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A.X原子的电子层比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系【练习2】请填写下表的空白处主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA元素符号NaMgAlSiPSCl最外层电子数最高正价最低负价2013—2014学年高一化学必修二导学案主备人：柴国生审核：王会忠审批：使用时间：2014年3月班级：姓名：评价：4【结论】1、主族元素最高正化合价＝＝＝非金属元素最低负化合价=2、非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8知识拓展：价电子是指。【练习3】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为：；若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是：。3、元素周期表、元素周期律的意义及应用阅读教材P18页第2、3、4自然段，说明元素周期表、元素周期律的意义及应用。【小结】应用元素周期表与元素周期律可以：1、预测未知物的位置与性质；2、寻找所需物质【练习4】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）XYZWA.原子半径：W＞Z＞Y＞XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC.四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质二、粒子半径（r）大小比较导引问题1、根据元素周期表中的相对位置，如何比较Na和Mg、Na和K、Mg和K原子半径的大小？2、如何比较Cl-和Cl原子的半径大小？3、O2-F-Na+Mg2+Al3+的电子层结构有何特点？如何比较这些微粒的半径？【当堂达标】1、镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中错误的是（）A.在化合物中呈+2价B.单质可与水剧烈反应产生氢气C.镭的金属性比钙弱D.碳酸镭难溶于水2、X、Y两种元素属于短周期，X的原子半径小于Y的原子半径，两种元素可形成化合物XY2，其中X显正价。下列有关X、Y的叙述中正确的是（）3、在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（）A.电子工业上的半导体材料B.作为催化剂的材料C.制造新农药的材料D.耐高温的合金材料4、关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是（）A．①②③④B．只有②③④C．只有③④D．只有②③5、有三种元素分别为X、Y和Z，其质子数均在1～18之间，已知X元素的原子最外层只有一个电子，