初中化学《原子的构成》PPT课件

硅原子放大三百万倍课题1原子的构成氧化汞分解的微观过程汞原子氧原子+氧化汞分子分解+氧分子组合许多汞原子聚集成金属汞组合1．定义：原子是化学变化中的最小粒子。一、原子的构成•在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？原子的结构究竟如何？•1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。原子原子核质子：一个质子带一个单位的正电荷中子：中子不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷2、原子的构成粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量1/1836构成原子的粒子的电性和质量从下表中你能总结出什么规律?原子的种类原子核核外电子数质子数中子数氢11碳666氧888钠111211铁263026根据表4-1、4-2，思考并回答下列问题：•1、构成原子的三种粒子的电性、质量如何？•2、原子中有带点的粒子，那么整个原子是否带电，为什么？•3、是不是所有的原子核内都有中子？•4、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？•5、不同种类原子内部结构有何不同？原子构成中的规律：⑴、核电荷数=质子数=核外电子数(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)⑵、质子数不一定等于中子数⑶、原子中不一定含有中子（4）原子不显电性由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。4、以碳原子为例描述原子的构成构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。在原子的组成中，带正电，带负电，不带电，绕着做高速运动。占据原子的绝大部分体积，集中原子的主要质量。电子质子中子电子原子核电子原子核练习题作业•1、教材P72页1（1）、（2）；2•2、高效速练P371、2、3二、相对原子质量一个碳原子的质量：１．９９３×１０-26kg１、原子的实际质量０．０００００００００００００００００００００００００１９９３kg•不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：•一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏，•一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏，•一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？２、相对原子质量原子的质量非常小，使用起来很繁琐，不方便，一般不采用。为方便使用确定了原子的相对质量──相对原子质量（Ar）（1）定义：国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12等于1.66×10-27kg2、相对原子质量的计算公式：相对原子质量＝一个原子的实际质量１．６６×１０-2７kg⑵实质：相对原子质量是一个比值，其国际单位为一，一般不写出来。练习题氢原子的质量=1.6726×10-27kg氢原子的相对原子质量=1.6726×10-27kg÷1.66×10-27kg≈1碳12的十二分之一的质量•尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁•看谁查得又快又准!磷——31铝——27氮——14钠——23硫——32镁——24从下表中你能总结出什么规律?原子的种类原子核核电荷数核外电子数相对原子质量质子数中子数氢1111碳666612氧888816钠1112111123铁2630262656原子构成中的规律：⑴、核电荷数=质子数=核外电子数(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)⑵、质子数不一定等于中子数⑶、原子中不一定含有中子（4）、相对原子质量=质子数+中子数相对原子质量的计算公式（2）•相对原子质量(近似值)•=质子数+中子数练习：把图表中的空白填写清楚原子的种类原子核核电荷数核外电子数相对原子质量质子数中子数氮77镁1224铝1413氧816硫1632已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836，下表是几种原子结构的有关数据。原子的种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢（H）111氦（He）2224锂(Li)3437铍(Be)4549硼(B)56511碳(C)66612通过上述表格，可以总结出：1、2、3、4、…………作业•1、教材P72页1（3）；4•2、高效速练P374、5、7、8、10、11