北京市东城区2015-2016学年高二下学期期末考试化学试卷Word版含答案

北京市东城区2015-2016学年下学期高二期末考试化学试卷本试卷共100分，考试时长100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65第I部分（选择题共42分）本部分共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个正确选项符合题意。1.下列电池工作时，O2在正极放电的是2.在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入下列物质中的A.HClB.CuCl2C.NaOHD.CuSO43.配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量A.铁B.盐酸C.氯化钠D.氢氧化钠4.工业上常用电解法冶炼的金属是A.钠B.铁C.铜D.银5.下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是A.加压B.升温C.加入催化剂D.增大反应物浓度6.在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作A.阳极B.阴极C.正极D.负极7.氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是A.减小压强B.降低温度C.更换催化剂D.减小CO的浓度8.下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A.粗铜精炼时，阴极质量增加：Cu2++2e-＝CuB.明矾可用作净水剂：Al3++3H2O＝Al（OH）3↓+3H+C.用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD.向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq）9.室温下，关于1mLpH=13的氨水，下列判断正确的是A.溶液浓度为0.1mol/LB.稀释至100mL时，pH=11C.加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变D.加入少量NaOH固体，c（NH4+）减小10.25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是A.粒子种类不相同B.c（OH-）前者大于后者C.均存在电离平衡和水解平衡D.分别加入NaOH固体，c（CO32-）均增大11.下图为反应：H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是A.该反应的反应热△H=-183kJ·mol-1B.该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少C.氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定D.1molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量12.一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ·mol-1下列各项中不能．．说明该反应已达化学平衡状态的是A.v（SiF4）消耗=4v（HF）生成B.HF的体积分数不再变化C.容器内气体压强不再变化D.容器内气体的总质量不再变化13.如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀。下列有关描述错误．．的是A.红墨水水柱两边的液面变为左低右高B.I和Ⅱ中负极反应式均为Fe-2e-＝Fe2+C.I中正极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH-D.Ⅱ中加入少量K3溶液，生成蓝色沉淀14.下列有关图1和图2的叙述不正确．．．的是A.均发生了化学能转化为电能的过程B.Zn和Cu既是电极材料又是反应物C.工作过程中，电子均由Zn经导线流向CuD.相同条件下，图2比图1的能量利用效率高15.取20.00mL0.50mol·L-1NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00mL滴定至终点，下列说法正确的是A.该实验不需要指示剂B.用量筒量取上述硫酸的体积C.H2SO4的浓度为1.00mol·L-1D.参加反应的H+和OH-的物质的量相等16.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是A.将水加热，Kw增大，pH不变B.向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变C.向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低D.向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大17.为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。已知：①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180.50kJ·mol-1②4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ·mol-1则反应4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）的△H是A.+2.98kJ·mol-1B.-2.98kJ·mol-1C.+1807.98kJ·mol-1D.-1807.98kJ·mol-118.室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A.HA的酸性比HB的酸性弱B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C.若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等D.对a、b两点溶液同时升高温度，则()()cAcB增大19.在温度t1和t2（t2t1）下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K（t1）K（t2）①Br2（g）+H2（g）2HBr（g）5.6×1079.3×106②I2（g）+H2（g）2HI（g）4334下列说法不正确的是A.①和②均是放热反应B.相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：①②C.其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率D.其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率20.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不．正确．．的是A.溶液中OH-向电极a移动B.O2在电极b上发生还原反应C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D.电极a的反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O21.向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。下列说法中，正确的是A.X代表压强B.L1L2C.平衡常数：K（A）=K（B）D.在C点时，CO转化率为75%第Ⅱ部分（非选择题共58分）本部分共6小题，共58分。22.（10分）25℃时，现有浓度均为0.10mol·L-1的两种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液。请回答：（1）溶液①的pH__________（填“”“=”或“”）1，原因是______________。（2）将等体积①和②混合，所得溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是_________________________（用离子方程式表示）。（3）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中（不含pH=7时的溶液），下列关系正确的是_____________（填选项序号）。a.c（H+）c（OH-）b.c（Na+）c（CH3COO-）c.c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）d.c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+）23.（8分）用石墨电极电解饱和NaCl溶液的装置如下图所示：请回答：（1）电解饱和NaCl溶液的总反应方程式为______________。（2）a端是直流电源的______________（填“负”或“正”）极。（3）阳极上发生的反应式是______________________。（4）结合电极反应式说明电解池右侧NaOH溶液浓度增大的原因是__________________。24.（8分）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应：N2O4（g）2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：时间／s20406080100c（NO2）/（mol/L）0.120.200.260.300.30请回答：（1）20s内，v（NO2）=____________mol·L-1·s-1。（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。（4）相同温度下，若开始时向该容器中充入的是0.20molN2O4和0.40molNO2，则达到平衡后，c（NO2）=_____________。25.（8分）某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色；④向AgI中滴加0.1mol·L-lNaCl溶液，无明显现象。已知：25℃时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10-4g和3×10-7g请回答：（1）沉淀c是__________。（2）步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是_________。（3）步骤③中反应的离子方程式是__________。（4）根据实验，可以得出的结论是___________。26.（7分）硼酸（H3BO3）为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸的工艺流程如下（部分操作和条件略）：I.向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4，过滤；Ⅱ.向滤液中加入过量双氧水，再调节溶液的pH约为5；Ⅲ.过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液；Ⅳ.粗硼酸精制得硼酸。已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2开始沉淀时3.85.82.210.6完全沉淀时4.78.34.012注：金属离子的起始浓度为0.01mol·L-1请回答：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：___________。（2）为提高步骤I中的反应速率，可采取的措施有_________________（写出两条）。（3）步骤Ⅱ的目的是_______________________。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是___________________。27.（17分）二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等。请回答：（1）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的关键反应。下图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。①T1__________（填“”“”或“=”）T2，判断的依据是_____________________；该反应为____________（填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是___________________。②下表为一定温度和压强下，4种投料比分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO2的平衡转化率。投料比abcdSO2平衡转化率／%97.196.895.890.0i.b对应的投料比为_____________。ii.投料比为8：10时，平衡混合气体中SO3体积分数为_________________。（2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下：①吸收池中发生反应的离子方程式是_____________________。②电解池的构造示意图如下：i.在图中标示出b区的Na+和HSO3-的移动方向。ii.请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质：__________________。参考答案第I部分选择题（共42分，每小题2分）题号1234567891011答案DCBACABBDAA题号12131415161718192021答案AABDBDCCCD第Ⅱ部分非选择题（共58分）22.（10分）（1）CH3COOH在水溶液中