2020届化学高考模拟汇编卷(八)

版权所有©正确教育侵权必纠！2020届化学高考模拟汇编卷（八）1、对以下古诗文中的现象，分析错误的是()A.“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑B.“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4C.“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大D.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质2、阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是()A．1L1mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NAB．2.24LCO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1NAC．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NAD．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA3、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是()A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀4、化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为88CH，下列说法不正确的是()A.甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B.甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C.等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，2Br的量:甲乙D.甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙版权所有©正确教育侵权必纠！5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中12()110()cHcOH；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是()A．简单离子半径：X＞Y＞ZB．氢化物的沸点：WXC．化合物P中既含有离子键又含有共价键D．W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性6、下列实验可以达到目的是（）选项实验目的实验过程A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤A．AB．BC．CD．D7、室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc=－lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(24HCO)、pc(224CO)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A．M点时，2+24242(HCO)+(CO)(Na)cccB．pH=x时，22422424(HCO)(HCO)=(CO)cccC．常温下，2aK(H2C2O4)=10－1.3版权所有©正确教育侵权必纠！D．224222424(HCO)(HCO)(CO)ccc随pH的升高而减小8、硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：已知：①SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l)ΔH＝－97.3kJ/mol。②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：1.装置A中发生反应的离子方程式为。2.装置B的作用为，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为。3.仪器F的名称为，E中冷凝水的入口是(填“a”或“b”)，F的作用为。4.当装置A中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)。①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶5.氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是_________A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取6.长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为。版权所有©正确教育侵权必纠！9、乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：反应I（热裂解）：CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)△H1反应II（脱羧基）：CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g)△H2（1）△H1=___________kJ/mol(用有关E的代数式表示)；（2）为提高H2的平衡产率，应选择的压强条件是_________(填“高压”或“常压”)；（3）在不同温度下，向密闭容器中充入等量醋酸蒸汽，反应相同时间后，测得各气体的产率与温度的关系如下图：①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是；________________________________；②约650℃之后，随着温度升高后，氢气产率高于甲烷的原因是：___________；（填编号）a.反应II速率减慢b.反应I速率加快的程度比反应II大c.反应I正向移动，而反应II逆向移动d.反应I正向移动的程度大于反应II正向移动的程度③根据图像分析，该容器中一定发生了另外的副反应，理由是：______________。（4）利用合适的催化剂使另外的副反应不发生。温度为TK，达到平衡时，总压强为PkPa，反应I消耗乙酸20%，反应II消耗乙酸50%，乙酸体积分数为__________(计算结果保留l位小数，下同)；反应II的平衡常数Kp为_________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，某物质分压=总压×该物质的体积分数)。版权所有©正确教育侵权必纠！10、CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②酸性条件下，3ClO不会氧化Co2+，3ClO转化为Cl－；③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物3Fe(OH)2Fe(OH)2Co(OH)3Al(OH)2Mn(OH)开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8④CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110-120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。请回答：1.写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式___________。2.向浸出液中加入NaClO3发生主要反应的离子方程式___________。3.“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀Ⅹ成分为___________。4.萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是___________。(填选项序号字母)A1.0-2.0B2.5-3.5C4.0-5.05.制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是___________。版权所有©正确教育侵权必纠！6.为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取2g的粗产品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于锥形瓶，加入K2CrO4做指示剂(Ag2CrO4为砖红色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至终点，重复2-3次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。该粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为___________。用K2CrO4做指示剂时，需要控制溶液pH值为6.5-10.5，试分析原因______________________。11、中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果，《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，反应原理为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。1.氮原子的价层电子排布图为___________，烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是___________，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。上述反应涉及的元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。2.碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3(结构式为)。C2O3与水反应可生成草酸(HOOC—COOH)。①C2O3中碳原子的杂化轨道类型为___________，CO2分子的立体构型为___________。②草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101℃、-7.9℃，导致这种差异的最主要原因可能是______________________。③CO分子中π键与σ键个数比为___________。3.超氧化钾的晶胞结构图如下：则与K+等距离且最近的K+个数为___________，若晶胞参数为dpm，则该超氧化物的密度为___________g·cm－3(用含d、NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。12、抗血栓药物氯贝丁酯（）的一种合成路线如图，部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。版权所有©正确教育侵权必纠！回答下列问题：1.E中官能团的名称为______。2.有机物A的化学名称为______，B的结构简式为______，反应Ⅱ的反应类型为______。3.要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的是______。A．NaHCO．BNaOHC．Na2CO3D．CH3COONa4.写出反应Ⅲ的化学方程式______。5.产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体G有______种。①属于酯类且与FeCl3溶液显紫色：②能发生银镜反应；③1molG最多与2molNaOH反应；④苯环上只有2个取代基且处于对位。6.结合以上合成路线信息，设计以CH3CH2COOH为原料（无机试剂任选），合成有机物的合成路线______。版权所有©正确教育侵权必纠！答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A.“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，描述的是黑火药，黑火药是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，故A正确；B、司南中“杓”能指示方向，说明具有磁性，主要成分为Fe3O4，故B正确；C、玉的成分是硅酸盐，“试玉要烧三日满”说明“玉”的熔点较高，故C错误；D、“缣帛者谓之为纸”，文中“纸”是丝织品，主要成分是蛋白质，故D正确。选C2答案及解析：答案：C解析：A.3HSO不能完全电离，故A错误；B.未讲明气体的状况，故B错误；C.两种物质的最简式均为CH2，则有0.4molCH2，故C—H键数目为0.8NA，故C正确；D.铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，故D错误。3答案及解析：答案：C解析：A.在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为:Fe-2e-=Fe2+，故A错误;B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故B错误;C.活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故C正确;D.以水代替氯化钠溶液，水也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，故D错误;综上所述，本题应选C.4答案及解析：答案：C版权所有©正确教育侵权必纠！解析：甲、乙、丙分子式均为88CH，含碳量高，燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰，故A正确;乙、丙中含有饱和碳原子，不可能所有原子处于同一平面，甲中含有苯环和碳碳双键，所在平面可以重合，所以只有甲的所有原子可能处于同一平面，B正确;苯环不和溴水反应，甲和乙与溴水发生碳碳双键上的加成反应，由于乙中含有3个碳碳双键，所以消耗