专题13-化学工艺流程专题(精讲课件)-2020年中考化学二轮复习精讲课件与检测

专题十三化学工艺流程专题（精讲课件）2020年中考化学二轮复习精讲课件与检测（初中）考点导航核心考点回归中考题型解密·核心考点一认识工艺流程图·核心考点二物质制备工艺·核心考点三海水提取工艺·核心考点四废旧金属的回收利用及环保工艺0102·核心考点五粗盐的提纯工艺01核心考点回归核心考点一认识工艺流程图1.解题思路分析①总览全题，找出原料和目标产物；②在流程图上找主线；③围绕主线精读流程（重点是对原料进行预处理和物质的分离方法），推断相关物质，并写出相关的化学方程式；④若有超出考纲的内容，尝试回归题目，在题目中寻找答案。2.工艺流程图解读——以工业上用毒重石制备氯化钡晶体为例工业上用毒重石（主要成分是BaCO3）制备氯化钡晶体。模拟流程如图所示。该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。目标产物副产物原料回线，表示该物质可以循环利用箭头进入的是投料(即反应物)出去的箭头指向生成物辅助原料核心考点二物质制备工艺2.解此类题主要流程分为以下几步：（1）常见对原料进行预处理的方法①加酸（酸浸）或加碱（碱浸）：使原料中的物质与酸或碱反应形成溶液；②粉碎(研磨)：增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应更充分。③灼烧(煅烧)：使固体或杂质在高温下分解。(2)常见的除杂方法：①调pH除杂：利用物质的酸碱性调节溶液的PH，使某些离子转化为沉淀；②试剂除杂：根据物质的化学性质，加入相应的试剂除去某些杂质；(3)常用的分离方法：①过滤（适用于难溶性固体和液体混合物的分离）；②蒸发结晶；③降温结晶（操作过程：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥）；④洗涤和烘干等1.题型特点：常以“先进生产工艺”为情境，将化工生产过程中的主要生产阶段以生产流程的形式呈现出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题，在解题过程中要掌握工业中主要物质的分类和性质。核心考点二物质制备工艺【排查1】（2019•南通）氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：原料：主要成分为MgCO3，杂质为少量FeCO3辅助原料盐酸与原料反应，化学方程式为：①MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑②FeCO3+2HCl＝FeCl2+H2O+CO2↑除去难溶性杂质得到MgCl2和FeCl2的溶液氧化除杂：FeCl2把转化为FeCl3：化学方程式：；使杂质Fe3+转化为沉淀除去，得到MgCl2溶液：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3+3NaCl除去难溶性杂质Fe（OH）3滤液为MgCl2和NaCl的溶液目标产物考点排查2FeCl2+Cl2＝2FeCl3核心考点二物质制备工艺（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、。MgCO3与盐酸反应的化学方程式为。（2）“氧化”过程中。FeCl2转化为FeCl3，该反应属于基本反应类型中的。（3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是。（4）“滤液”中的溶质主要是MgCl2和。适当增大盐酸浓度（或边加盐酸边搅拌、增加酸浸时间）MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑化合反应确保FeCl3全部转化成沉淀，MgCl2不转化成沉淀NaCl核心考点三海水提取工艺1.题型特点：该题型常以海水为原料来提取氢氧化钠、食盐、金属镁或碳酸钠等物质，将工业生产过程中的主要生产阶段以生产流程的形式呈现出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题，在解题过程中要掌握工业中主要物质的分类和性质。2.题型精讲（1）海水提镁将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁固体：MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2石灰乳操作Ⅰ加稀盐酸溶解：Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O电解：MgCl2Mg+Cl2↑核心考点三海水提取工艺（2）侯氏制碱法以海水中广泛存在的氯化钠为主要原料。氯化钠和碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式是：NaCl+NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2回收吸收避开污染短处核心考点三海水提取工艺考点排查【排查2】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如图，下列有关化学方程式的书写及基本反应类型不正确的是（）A．反应①：CaCO3═CaO+CO2↑，分解反应B．合成NH3：N2+3H22NH3，化合反应C．反应③：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，分解反应D．反应②：CO2+NaCl+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl，复分解反应A错误，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑正确正确正确核心考点三海水提取工艺【排查3】镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步骤如下：（1）上述步骤中试剂①应过量，原因是；（2）写出Mg（OH）2与试剂②发生中和反应的化学方程式：；（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，物质A与氢气可燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A、B。使MgCl2完全转化为沉淀Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2OCl2HCl考点排查核心考点四废旧金属的回收利用及环保工艺题型特点：该类流程题主要是突出绿色化学的理念，变废为宝。常从含有某种金属元素的废液或者废料中回收金属，把回收过程中的主要过程以流程图的形式呈现出来，并根据流程图中有关的化学知识步步设问。解答此类题目首先要掌握好常见金属(重点是铁)、酸、碱、盐的化学性质和常见盐的溶解性，记住金属活动性顺序，要掌握好复分解反应、置换反应(铁单质与硫酸铜溶液生成亚铁盐的反应是考查的重点)、化合反应、分解反应等四大基本反应类型；最后掌握过滤、结晶(蒸发结晶和降温结晶的区别)等实验基本操作。2.解题依据（1）金属的化学性质①活泼金属与酸反应：金属＋酸→盐＋氢气条件：金属在金属活动性顺序中排在氢之；酸指的是和。前盐酸稀硫酸②与盐反应：金属＋盐溶液→新盐＋新金属条件：金属(钾、钙、钠除外)的活动性强于盐中金属阳离子对应的金属；盐必须可溶于水。①金属活动性顺序KCaNa___AlZn___SnPb（H）___HgAgPtAuMgFeCu金属活动性：由强到弱②金属活动性顺序的应用a.判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度。位于氢的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位于氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。b.用于判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就________。前面越强（2）金属活动性顺序及应用（3）复分解反应及发生的条件核心考点四废旧金属的回收利用及环保工艺考点排查【排查4】（2018•莱芜）碳酸亚铁（FeCO3）是制取补血剂的原料，以下是用黄铜矿废液[溶质成份为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4]为原料，制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图，已知：①Fe与Fe2（SO4）3溶液能发生反应生成FeSO4②溶液B中只有一种溶质溶质成份：Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4要求溶液B只有一种溶质，为避免引入新的杂质，只能加，得到溶液FeFeSO4过滤，使固体铜和铁与液体分离除去铁，回收得到纯净、干燥的铜加入使硫酸亚铁转化生成碳酸亚铁，化学方程式：。Na2CO3Na2CO3+FeSO4==Na2SO4+FeCO3↓核心考点四废旧金属的回收利用及环保工艺考点排查（1）步骤1中，试剂A为，加入过量A的目的是；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式。（2）操作a的名称：。（3）步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为。（4）步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的、过滤、、干燥；回收铜的物理方法为。铁使废液中Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4全部转化为硫酸亚铁Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4过滤Na2CO3等可溶性碳酸盐洗涤磁铁吸附稀盐酸等酸核心考点四废旧金属的回收利用及环保工艺核心考点五粗盐的提纯工艺解题方法分析：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质。·不溶性杂质可以用过滤的方法除去，步骤为：、、；·可溶性杂质中的SO42-、Ca2+、Mg2+则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液生成沉淀而除去，最后蒸发水分得到较纯净的精盐。提纯步骤如下：(1)溶解；(2)加入过量BaCl2溶液去除SO42-,化学方程式为：；(3)加入过量NaOH溶液去除Mg2+,化学方程式为：；(4)加入过量Na2CO3溶液去除Ca2+及BaCl2中的钡离子(加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液的顺序不能颠倒)，化学方程式为：、；(5)过滤；(6)向滤液中加入适量HCl除去过量NaOH、Na2CO3，：、；(7)蒸发结晶。溶解过滤蒸发BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClHCl+NaOH═NaCl+H2ONa2CO3+2HCl═2NaCl+2CO2↑+H2O核心考点五粗盐的提纯工艺考点排查【排查5】（2019•河南）为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是。（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式。（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）玻璃棒Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl氯化钙、氯化镁、氯化钡02中考题型解密中考题型1物质制备工艺真题调研【典例1】(2019·淮安)胆矾(CuSO4·5H2O)在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽(主要含铜和锌)为原料制备胆矾。实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。(1)废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起________作用。(2)“灼烧”完全(已充分反应)的判断依据是____________________。(3)“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、__________________________________等。(4)“酸溶”时，发生反应的化学方程式是______________________________________。乳化固体质量不再增加加热(或增大氢氧化钠溶液的浓度)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O中考题型1物质制备工艺对点模拟（2018•昆明）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：（1）反应①的化学方程式为。（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，相应的化学方程式为。（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为。H2TiO3H2O+TiO2；2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；中考题型2海水提取工艺真题调研【典例2】（2018•常州）氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物