【创新方案】2014届高考化学总复习 教师精选题库文档(13年试题)：硫及其化合物 Word版含解析

硫及其化合物(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分)1．下列说法正确的是()A．SO2、NOx、CO2、固体颗粒物同为大气污染物B．SO2具有较强的还原性，故不能用浓H2SO4干燥C．收集的酸雨在放置一段时间后pH会减小D．Cu与浓HNO3、浓H2SO4均可在常温下发生剧烈反应，且反应均放出大量的热2．下列物质中，既能跟硫化氢反应，又能跟溴水反应的是()①硫化钠溶液②二氧化硫饱和溶液③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤亚硫酸钠溶液A．①②③④⑤B．①③⑤C．①②④⑤D．②④⑤3．(2013·合肥三校联考)有一种混合气体，它可能由CO、CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成。该气体依次通过下列物质的现象如下：通过澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；通过炽热的CuO，固体变为红色；通过澄清石灰水，出现白色沉淀。该混合气体组成的各说法中，正确的是()A．肯定不含有CO2B．只含有SO2和COC．含有SO2、CO和CO2，可能含HClD．含HCl、SO2和CO，可能含CO24．下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好5．(2013·临沂摸底)如图，利用培养皿探究SO2的性质．实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面．下表中对实验现象的描述或所做的解释不．正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性6.向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是()A．若X为品红溶液，则Y一定为Cl2或SO2B．若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是O3C．若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定为HID．若X为含硫酸氢钠的石蕊溶液，则Y可能为SO27.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂8．取100mL18.4mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液中的H＋浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为()A．1∶2B．2∶1C．1∶4D．4∶1二、非选择题(本题包括5小题，共60分)9．(10分)甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SO2－4，且都认为自己的试样中含有SO2－4，其方案如下：甲：试样X无色溶液――→加BaCl2溶液白色沉淀――→加足量稀盐酸沉淀不溶解乙：试样Y无色溶液――――→加BaNO32溶液白色沉淀――――→加足量稀硝酸沉淀不溶解回答以下问题：(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲________；乙________(填“严谨”或“不严谨”)，并说明理由：_______________________________________________。(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案：_______________。10．(14分)(2013·扬州期末)某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。(1)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：________________________________________________________________________。可以证明有余酸的实验方案是________(填字母)。a．再加入铁粉b．再滴入BaCl2溶液c．再加入银d．再滴入Na2CO3溶液(2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________(填字母)。a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀c．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2＋的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________。(4)根据甲、乙两同学的实验方案，除测量产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是____________________。(5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为VmL，则剩余硫酸的物质的量浓度为________mol/L(用含W、V的代数式表示)。11．(12分)某学习小组对实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖(C12H22O11)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。(1)观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。压缩“黑色面包”时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。同学们由上述现象推测出下列结论：①浓硫酸具有强氧化性②浓硫酸具有吸水性③蔗糖碳化得到的碳连成整体，碳原子间形成了化学键④浓硫酸具有酸性⑤黑色物质具有强吸附性其中依据不充分的是________(填序号)。(2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：试回答下列问题：①上图A中应选用下列装置________(填编号)。②B装置所装试剂是________；D装置中试剂的作用是__________；E装置中发生的现象是______________。③A装置中使蔗糖变黑的化学反应方程式为____________________________________________________________________________________________________________。④F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因是____________；其反应的离子方程式是________________________________________________________________________。12．(12分)(2012·北京高考节选)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：________________________________________________________________________。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________________________。(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO2－3)∶n(HSO－3)变化关系如下表：n(SO2－3)∶n(HSO－3)91∶91∶19∶91pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________________________________________________________________________。13．(12分)(2011·北京高考)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_______________________________________________。(2)C中白色沉淀是________，该沉淀的生成表明SO2具有________性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是__________________________________________________________________________________________________。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___________________________________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________。②进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：________________________________________________________________________。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是______________________________________________________________________________________________________________________________________。答案硫及其化合物1．C2.C3.D4．选BA项中SO2使溴水褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项中的漂白剂的漂白原理不都相同。SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。5．A6．选B使品红溶液褪色的物质有氯气、二氧化硫、臭氧等气体，A错；臭氧能氧化酚酞，B正确；硫化氢、二氧化硫等还原性气体都能将Fe3＋还原为Fe2＋，使溶液红色褪去，C错；二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，也不能与硫酸氢钠反应，降低溶液酸性，D错。7．选DX为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性；常温下铁遇到浓硫酸会钝化；若A为碳，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生；SO2转化成SO3是在催化剂作用下、500℃、常压下进行的。8．选AZn＋2H2SO4(浓)=====△ZnSO4＋SO2＋2H2O，随着浓H2SO4变稀，又发生反应：Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2，故n(SO2)＋n(H2)＝1mol。依题意，剩余的n(H＋)＝1L×1mol/L＝1mol，故剩余的n(H2SO4)＝