海珠区2012学年第二学期高一化学期末考试模拟题

-1-海珠区2012学年第二学期高一化学期末考试模拟题班别：______________学号：______________姓名：______________可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Si－28Na－23Ca－40第Ⅰ卷选择题（共60分）一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题有一个选项．．．．符合题意。）1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．计算机芯片C．石英钟表D．光导纤维2．下列说法错误．．的是A．硅胶常用于作干燥剂B．氢氟酸可以用来刻蚀玻璃C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂3．下列关于16O与18O的说法正确的是A．16O与18O互为同位素B．16O与18O具有不同的电子数C．16O与18O互为同素异形体D．16O与18O化学性质不同4．有关下列反应产物的叙述，错误．．的是A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成B．将Cl2通入水中，有HCl生成C．将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成5．下列不能使品红溶液褪色的物质是A．氯水B．二氧化硫C．氯化钠溶液D．漂白粉溶液6．下列说法正确的是①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④7．关于NO的下列叙述中不正确的是A.在放电条件下，N2和O2可直接化合生成NOB.NO气体难溶于水C.打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成D.NO是红棕色气体-2-8．下列说法正确的是A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物，属于氮的固定B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C．铵盐化学性质都很稳定D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存9．浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误．．的是A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气B．浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放10．下列说法正确的是A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C．新制氯水经光照一段时间pH增大D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸11．下列说法正确的是A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族12．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙13．下列物质中含离子键的是A．HClB．NaFC．CH4D．NH314．下列说法正确的是A．化学反应未必伴随能量变化B．放热反应全部不需要加热即可发生C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的甲乙丙丁戊-3-v逆v正t1t2t3Otv15．以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是A．铜与硝酸盐溶液反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．铝片与盐酸反应D．氧化钙与水反应16．在2L密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率ν(SO2)为A．0.02mol/(L·s)B．0.04mol/((L·s)C．0.2mol/((L·s)D．0.4mol/((L·s)17．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③18．右图是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度C．t2-t3，反应表面静止D．t-t3，各物质的浓度不再发生变化19．如右图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是A．锌为正极，发生氧化反应B．铜为负极，铜片溶解C．电子由铜片通过导线流向锌片D．铜片上发生的电极反应：2H++2e-=H2↑20．下列化学电池不易造成环境污染的是A．锌锰电池B．氢氧燃料电池C．镍镉电池D．铅蓄电池21．下列各组物质中发生铝热反应的是A．铝粉和Fe2O3粉末B．木炭粉和CuO粉末C．铝粉和MgO粉末D．铝粉和稀盐酸22．SO2和NO2是主要的大气污染物，不能直接排放到大气中。下列措施不．能有效防止大气污染的是A．将机动车尾气排放标准从国家Ⅱ号标准提高到国家Ⅲ号标准-4-B．采用强氧化剂将SO2氧化为SO3再排放到大气中C．采用原煤脱硫技术，降低燃煤中硫的含量D．向燃煤中加入适量石灰石，减少燃烧产物中SO2的量23．把足量的铁粉投入到硫酸与硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为A．1：4B．2：7C．1：2D．8：3124．在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是二、双项选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分）25．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．16gCH4中含有4nA个C-H键B．1mol·L-1NaCl溶液含有nA个Na+C．1L0.1mol·L-1盐酸含有0.1nA个HCl分子D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子总数为2nA个26．下列离子方程式正确的是()A．Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O===2H＋＋ClO－＋Cl-B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸：2H++SiO32-═H2SiO3(胶体)C．向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3OH-══Al(OH)3↓D．将铜片投入浓硝酸中：2NO3-+Cu+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O27．下列试验能够达到目的的是A．实验Ⅰ：除去Cl2中的HClB．实验Ⅱ：使反应符合绿色化要求C．实验Ⅲ：吸收NH3D．实验Ⅳ：除去CO2中混有的SO228．从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是A．Br2在反应中表现还原性B．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子C．Br2在反应中失去电子D．SO2在反应中被氧化a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO2NaHCO3溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31mol·L-1盐酸-5-第Ⅱ卷非选择题（共40分）三、填空题（本题包括4小题，共40分）29．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构XX+具有与Ne原子相同的电子层结构Y最外层电子数是次外层的一半，其最高正价与最低负价的绝对值相等Z常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性T元素单质的颜色是黄绿色的气体(1)Y在周期表中的位置是，Z的原子结构示意图是。(2)X元素与T元素形成化合物的电子式是。(3)X的最高价氧化物对应水化物的化学式是，化学键类型有。(4)Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是（填化学式）写出可以验证该结论的一个简单易行的实验方案。30．下图是实验室进行氨气还原氧化铜的实验，并检验反应产物的装置，如图：ABCD实验现象记录如下：①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中收集到一种无色气体。请回答下列问题:(1)装置A中盛放浓氨水的仪器名称是，装置A是制备氨气的发生装置，写出装置中发生的化学反应方程式：(2)虚线框内是否应添加必要的干燥装置(填”是”或”否”)。若需要,应选择的干燥装置是(填编号,若不需要,该空可不填)(3)根据反应现象写出硬质玻璃管中CuO粉末处发生反应的化学方程式：(4)实验室制取氨气有多种方法,写出使用”固—固加热型”装置制取氨气的化学方程式为。1,3,5-6-31．海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）写出步骤④对应反应的离子方程式：。（2）步骤④除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用（填代号）。A．浓硫酸B．H2O2溶液C．KMnO4溶液理由是。（3）步骤⑤中，某学生选择用苯提取碘的理由是。（4）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法。32．有一包白色固体（一种二元酸的正盐），下表为进行相关实验的部分实验报告。（1）请根据实验现象，将你作出的判断填在表格内的相应位置。步骤序号操作实验现象判断①取固体溶于水，得溶液X得到无色溶液②取少量溶液X，加入氯化钡溶液生成白色沉淀可能含有_______________（填离子符号）③取少量溶液X，加入浓氢氧化钠溶液，加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝含有_____________（填离子符号）结论：此白色固体可能是。（2）若想确认此白色固体的成分，应在步骤（填步骤序号）中加入试剂A，试剂A为。（3）在此实验中所使用仪器为普通玻璃，其组成可以用氧化物的形式来表示：Na2O·CaO·6SiO2，制造这种玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英。若每天要生产10t玻璃，石灰石的利用率为80%计算，纯碱和石英的利用率按95%计算，每天至少需要纯碱和石灰石的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）相对原子质量：C－12O－16Si－28Na－23Ca－40-7-参考答案1B2C3A4A5C6B7D8A9D10B11D12C13B14D15B16A17C18A19D20B21A22B23A24D25AD26BD27BD28BD30、31．（1）Cl2+2I－＝I2+2Cl－（2）B，过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。（3）苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大。苯可作碘单质的萃取剂。（4）取少量提取的碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝色，说明还有单质碘。32.（1）SO42、SO32、CO32（未写SO32不扣分），NH4+，(NH4)2SO4或(NH4)2SO3或(NH4)2CO3（未写(NH4)2SO3不扣分）（2）②盐酸（3）石灰石2.6t纯碱2.4t