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-1-海珠区2012学年第二学期高一化学期末考试模拟题班别:______________学号:______________姓名:______________可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Si-28Na-23Ca-40第Ⅰ卷选择题(共60分)一、单项选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分,每小题有一个选项....符合题意。)1.硅被誉为无机非金属材料的主角,下列物品用到硅单质的是A.陶瓷餐具B.计算机芯片C.石英钟表D.光导纤维2.下列说法错误..的是A.硅胶常用于作干燥剂B.氢氟酸可以用来刻蚀玻璃C.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用于制备木材防火剂3.下列关于16O与18O的说法正确的是A.16O与18O互为同位素B.16O与18O具有不同的电子数C.16O与18O互为同素异形体D.16O与18O化学性质不同4.有关下列反应产物的叙述,错误..的是A.在Cl2中点燃铁丝,有FeCl2生成B.将Cl2通入水中,有HCl生成C.将Cl2通入KBr溶液中,有Br2生成D.将Cl2通入NaOH溶液中,有NaClO生成5.下列不能使品红溶液褪色的物质是A.氯水B.二氧化硫C.氯化钠溶液D.漂白粉溶液6.下列说法正确的是①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④7.关于NO的下列叙述中不正确的是A.在放电条件下,N2和O2可直接化合生成NOB.NO气体难溶于水C.打开盛NO气体的瓶盖,立即看到瓶口有红棕色气体生成D.NO是红棕色气体-2-8.下列说法正确的是A.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物,属于氮的固定B.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C.铵盐化学性质都很稳定D.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥,且通常情况下能共存9.浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸,下列关于它们的说法错误..的是A.浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气B.浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应C.浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应D.浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放10.下列说法正确的是A.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨B.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量C.新制氯水经光照一段时间pH增大D.测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸11.下列说法正确的是A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族12.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是A.原子半径:丙<丁<戊B.金属性:甲>丙C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊D.最外层电子数:甲>乙13.下列物质中含离子键的是A.HClB.NaFC.CH4D.NH314.下列说法正确的是A.化学反应未必伴随能量变化B.放热反应全部不需要加热即可发生C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应D.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的甲乙丙丁戊-3-v逆v正t1t2t3Otv15.以下各反应中,生成物的总能量高于反应物的总能量的是A.铜与硝酸盐溶液反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.铝片与盐酸反应D.氧化钙与水反应16.在2L密闭容器中进行的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6mol,则反应速率ν(SO2)为A.0.02mol/(L·s)B.0.04mol/((L·s)C.0.2mol/((L·s)D.0.4mol/((L·s)17.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③18.右图是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述不正确的是A.t1时,只有正方向反应B.t2时,反应到达限度C.t2-t3,反应表面静止D.t-t3,各物质的浓度不再发生变化19.如右图所示Cu-Zn原电池,下列叙述正确的是A.锌为正极,发生氧化反应B.铜为负极,铜片溶解C.电子由铜片通过导线流向锌片D.铜片上发生的电极反应:2H++2e-=H2↑20.下列化学电池不易造成环境污染的是A.锌锰电池B.氢氧燃料电池C.镍镉电池D.铅蓄电池21.下列各组物质中发生铝热反应的是A.铝粉和Fe2O3粉末B.木炭粉和CuO粉末C.铝粉和MgO粉末D.铝粉和稀盐酸22.SO2和NO2是主要的大气污染物,不能直接排放到大气中。下列措施不.能有效防止大气污染的是A.将机动车尾气排放标准从国家Ⅱ号标准提高到国家Ⅲ号标准-4-B.采用强氧化剂将SO2氧化为SO3再排放到大气中C.采用原煤脱硫技术,降低燃煤中硫的含量D.向燃煤中加入适量石灰石,减少燃烧产物中SO2的量23.把足量的铁粉投入到硫酸与硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,残余固体的质量与原来加入的铁粉的质量相等,则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为A.1:4B.2:7C.1:2D.8:3124.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是二、双项选择题(本题包括4小题,每小题3分,共12分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分,只要选错一个,该小题就为0分)25.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.16gCH4中含有4nA个C-H键B.1mol·L-1NaCl溶液含有nA个Na+C.1L0.1mol·L-1盐酸含有0.1nA个HCl分子D.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子总数为2nA个26.下列离子方程式正确的是()A.Cl2与H2O反应:Cl2+H2O===2H++ClO-+Cl-B.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸:2H++SiO32-═H2SiO3(胶体)C.向AlCl3溶液中滴加氨水至过量:Al3++3OH-══Al(OH)3↓D.将铜片投入浓硝酸中:2NO3-+Cu+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O27.下列试验能够达到目的的是A.实验Ⅰ:除去Cl2中的HClB.实验Ⅱ:使反应符合绿色化要求C.实验Ⅲ:吸收NH3D.实验Ⅳ:除去CO2中混有的SO228.从海水提取溴的过程中,吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,下列说法正确的是A.Br2在反应中表现还原性B.1mol氧化剂在反应中得到2mol电子C.Br2在反应中失去电子D.SO2在反应中被氧化a(干燥气体)b(液体)ANO2水BCO2NaHCO3溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31mol·L-1盐酸-5-第Ⅱ卷非选择题(共40分)三、填空题(本题包括4小题,共40分)29.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构XX+具有与Ne原子相同的电子层结构Y最外层电子数是次外层的一半,其最高正价与最低负价的绝对值相等Z常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性T元素单质的颜色是黄绿色的气体(1)Y在周期表中的位置是,Z的原子结构示意图是。(2)X元素与T元素形成化合物的电子式是。(3)X的最高价氧化物对应水化物的化学式是,化学键类型有。(4)Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是(填化学式)写出可以验证该结论的一个简单易行的实验方案。30.下图是实验室进行氨气还原氧化铜的实验,并检验反应产物的装置,如图:ABCD实验现象记录如下:①黑色氧化铜粉末变为光亮红色;②无水硫酸铜粉末变蓝色;③集气瓶中收集到一种无色气体。请回答下列问题:(1)装置A中盛放浓氨水的仪器名称是,装置A是制备氨气的发生装置,写出装置中发生的化学反应方程式:(2)虚线框内是否应添加必要的干燥装置(填”是”或”否”)。若需要,应选择的干燥装置是(填编号,若不需要,该空可不填)(3)根据反应现象写出硬质玻璃管中CuO粉末处发生反应的化学方程式:(4)实验室制取氨气有多种方法,写出使用”固—固加热型”装置制取氨气的化学方程式为。1,3,5-6-31.海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:(1)写出步骤④对应反应的离子方程式:。(2)步骤④除了加入过量Cl2,下列氧化剂最好选用(填代号)。A.浓硫酸B.H2O2溶液C.KMnO4溶液理由是。(3)步骤⑤中,某学生选择用苯提取碘的理由是。(4)设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法。32.有一包白色固体(一种二元酸的正盐),下表为进行相关实验的部分实验报告。(1)请根据实验现象,将你作出的判断填在表格内的相应位置。步骤序号操作实验现象判断①取固体溶于水,得溶液X得到无色溶液②取少量溶液X,加入氯化钡溶液生成白色沉淀可能含有_______________(填离子符号)③取少量溶液X,加入浓氢氧化钠溶液,加热,并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝含有_____________(填离子符号)结论:此白色固体可能是。(2)若想确认此白色固体的成分,应在步骤(填步骤序号)中加入试剂A,试剂A为。(3)在此实验中所使用仪器为普通玻璃,其组成可以用氧化物的形式来表示:Na2O·CaO·6SiO2,制造这种玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英。若每天要生产10t玻璃,石灰石的利用率为80%计算,纯碱和石英的利用率按95%计算,每天至少需要纯碱和石灰石的质量是多少?(写出计算过程,计算结果保留两位有效数字)相对原子质量:C-12O-16Si-28Na-23Ca-40-7-参考答案1B2C3A4A5C6B7D8A9D10B11D12C13B14D15B16A17C18A19D20B21A22B23A24D25AD26BD27BD28BD30、31.(1)Cl2+2I-=I2+2Cl-(2)B,过氧化氢是绿色氧化剂,在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。(3)苯与水互不相溶,碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大。苯可作碘单质的萃取剂。(4)取少量提取的碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉溶液,观察是否出现蓝色,如果变蓝色,说明还有单质碘。32.(1)SO42、SO32、CO32(未写SO32不扣分),NH4+,(NH4)2SO4或(NH4)2SO3或(NH4)2CO3(未写(NH4)2SO3不扣分)(2)②盐酸(3)石灰石2.6t纯碱2.4t
本文标题:海珠区2012学年第二学期高一化学期末考试模拟题
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