【备战2014中考】化学一轮复习课件：第2讲 氧气的性质和制备

第2讲氧气的性质和制备一、氧气的性质和用途1、物理性质：在通常状况下，氧气是一种色、味的气体，溶于水，密度比空气。在压强为101KPa时，温度为-183℃时可变为色液体，在-218℃时可变为色状固体。2、化学性质：氧气的化学性质，能与许多物质发生化学反应，是一种常见的。无无不易略大淡蓝雪花活泼氧化剂（助燃剂）淡蓝1、与非金属反应：S+O2==SO2点燃C+O2==CO2点燃4P+5O2==2P2O5点燃2H2+O2==2H2O点燃淡蓝色火焰（空气中）明亮的蓝紫色火焰（纯氧中）均有刺激性气味气体产生。淡蓝色火焰黄白色火焰，产生大量白烟红光（空气中）白光（纯氧中）均产生使澄清的石灰水变浑浊的气体。2、与金属反应：2Mg+O2==2MgO点燃4Al+3O2==2Al2O3点燃3Fe+2O2==Fe3O4点燃2Cu+O2==2CuO△常温下即可反应，点燃产生耀眼的白光，生成白色固体，可用于燃烧弹和照明弹。在空气中不能燃烧，在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。产生红热现象，冷却后固体由红色变黑色。思考：Fe、S在氧气中燃烧实验中均在集气瓶底部加入少量水，其作用分别是什么？Fe：防止高温熔融物使瓶底炸裂；S：吸收SO2，防止污染空气。3、与化合物反应2CO+O2==2CO2点燃CH4+2O2==CO2+2H2O点燃点燃C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O蓝色火焰明亮的蓝色火焰淡蓝色火焰二、化合反应、氧化反应、分解反应化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。氧化反应：物质跟氧发生的反应。氧可以是氧气，也可以是含氧化合物；氧气是氧化剂，具有氧化性。联系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应CaO+H2O==Ca(OH)2CH4+2O2==CO2+2H2O氧化反应剧烈氧化缓慢氧化有限空间：爆炸广阔空间：燃烧（发光、放热）呼吸、食物变质、酒和醋的酿造、铁生锈、农家肥腐熟三、氧气的实验室制法1、反应原理：2H2O2==2H2O+O2↑MnO22KClO3==2KCl+3O2↑MnO22KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△2、发生装置（理解各装置的适用范围）固体加热型固液不加热型第二个可控制反应速率；第三个可控制反应的停止和发生。3、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄。先查气密性再填装药品（两种装置的气密性检查）；一团棉花的作用；试管口略向下倾的目的；先均匀加热，再集中加热；当有连续均匀的气泡产生时开始收集；先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的目的。1.组装好仪器，将导管放入水中，双手捂热试管，若有气泡产生，说明装置气密性良好。2.关闭止水夹，从长颈漏斗向锥形瓶中加水没过漏斗下端，继续加水，使漏斗内液面高于锥形瓶内液面，若液面差能保持一段时间，说明装置气密性良好。5、检验与验满：带火星的木条伸入集气瓶放在瓶口检验验满ab4.收集方法：（分析采用原因，适用范围）排水法收集较纯净的气体向上排空气法收集干燥的气体向上排空气法由端进气，排水法由端进气。ab四、催化剂和催化作用催化剂：是指在化学反应中能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。特点：两变两不变。改变反应速率，不同的反应用不同的催化剂；反应前后质量和化学性质不变。注意：改变速率不一定是加快；没有催化剂也可反应；不能改变生成物的数量；参与反应。五、工业制取氧气空气（气态）加压降温空气（液态）蒸发N2-196℃O2-183℃物理变化膜分离技术法：1、下列关于氧气的说法中错误的是A．工业上可以利用分离液态空气法制氧气B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动D．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少B中考链接：2.下列叙述正确的是（）A．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾B3、如图为实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置。在实验过程中，当观察到气泡在导气管口连续、均匀地冒出时，才开始收集气体，其目的是A．为了检验该实验装置的气密性B．为了提高收集到的氧气的纯度C．防止水槽中的水倒吸使试管破裂D．防止高锰酸钾颗粒进入导气管B4、下列对催化剂描述正确的是A．任何化学反应都需要催化剂B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化C．只有分解反应才需要催化剂D．某些化学反应可以有多种催化剂D5、下列操作不正确的是A．将KClO3，和MnO2混合．用纸槽装入试管中B．将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热，立即收集O2C．待集气瓶充满O2，盖好玻璃片后，再移出水面D．收集完成后，松开橡皮塞，再熄灭酒精灯B6、根据反应事实可以推出影响化学反应的因素,下列推理中不合理的是()选项化学反应事实影响因素A蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮反应物浓度B煤粉比煤块燃烧的更加剧烈、更加充分反应物种类C碳在常温下不与氧气反应,点燃时能与氧气反应反应温度D双氧水在通常情况下难分解,加入二氧化锰后迅速分解催化剂B7.通过初中化学的学习，我们知道通过多种途径可制取氧气。A.加热氧化汞B.分离空气C.加热分解KClO3D.加热分解KMnO4E.分解H2O2F..（1）请你在F处再写出一种制取氧气的方法。（2）请写出一个实验室制取氧气的化学方程式：。⑶若用右图装置加热KMnO4制取氧气，指出装置中的三处错误：实验完毕，停止加热前应该先，再。电解水将导管移出水面熄灭酒精灯2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△8、下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题：（1）用双氧水制取氧气的化学方程式为；（2）要收集氧气，收集装置可选择上述装置中的或（填写序号）；（3）用发生装置A或B制取氧气时，A与B相比，A的优点是。CD可以随时补充反应所需双氧水，控制反应速率9、氨气极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700体积的氨气，溶解后可与水反应生成一水合氨，溶液显碱性。氨气的密度比空气小。已知：2NH4Cl（固体）+Ca(OH)2（固体）2NH3↑+CaCl2+2H2O（l）如果制取并收集保存氨气，请从上图中选取装置和仪器（填序号）。（2）氨气不能用排水法收集，原因是。A、E氨气极易溶于水10.下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置(填字母)，反应的化学方程式为。若用装置D收集氧气，验满的方法是。⑵实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是。控制氧气产生的快慢和量的多少A将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满⑶欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从（填“a”或“b”）端通入。ab（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置(填字母序号)。F