【优化方案】2016届高三化学一轮复习(教师文档)第1章从实验学化学第1讲化学常用仪器和基本操作

1第一讲化学常用仪器和基本操作[考纲展示]1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。考点一常用化学仪器的识别与使用[学生用书P1]一、可加热的仪器1．仪器①为试管，加热液体时，液体体积不能超过其容积的13，加热固体时，试管口应略向下倾斜。2．仪器②的名称为蒸发皿。使用方法：蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌。3．仪器③为坩埚，用于固体物质灼烧。使用方法：把坩埚放在三角架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。4．仪器④的名称为圆底烧瓶。使用方法：液体不超过容积的三分之二，且不少于三分之一。25．仪器⑤的名称为锥形瓶。使用方法：滴定时液体不超过容积的二分之一。6．仪器⑥的名称为烧杯。使用方法：溶解固体时要用玻璃棒搅拌。二、常用的计量仪器1．仪器A的名称：量筒；用途：量取一定体积的液体；精确度：量程的1100，10mL量筒的精确度为0.1mL。2．仪器B的名称：容量瓶；用途：配制一定物质的量浓度的溶液；该仪器不能长时间贮存溶液。3．仪器C的名称：酸式滴定管。(1)使用前需“查漏”；(2)“0”刻度在上方；(3)不可盛装碱性溶液；(4)精确度：0.01mL。4．仪器D的名称：碱式滴定管。用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)。5．仪器E的名称：托盘天平。(1)称量前先调零点；(2)腐蚀性药品应放于烧杯内称量；(3)左盘放被称物，右盘放砝码，即“左物右码”；(4)精确度：0.1g。6．仪器F的名称：温度计。(1)测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中，但不能接触容器内壁；(2)测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。三、常用的分离、提纯仪器仪器主要用途使用方法和注意事项普通漏斗(1)向小口容器中转移液体(2)加滤纸后，可用于过滤(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡(2)滤纸上缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘3分液漏斗(1)A用于反应中随时添加液体(2)B用于萃取、分液(1)注意活塞不得渗漏(2)分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出蒸发皿蒸发或浓缩溶液(1)可直接加热(2)加热时液体体积不超过容积的23(3)出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干蒸馏烧瓶蒸馏或分馏(1)加热时要垫石棉网(2)加热时液体的量不超过其容积的12直形冷凝管组装蒸馏装置，将蒸气冷凝为液体蒸气流的方向与冷却水流的方向相反洗气瓶除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶(1)一般选择能与杂质气体反应的试剂作吸收剂(2)装入液体量不宜超过容积的23(3)气体的流向为A进B出干燥管用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2或碱石灰等(1)注意干燥剂或吸收剂的选择(2)一般为大口进气，小口出气四、其他仪器1．胶头滴管4用途：用于吸取和滴加少量液体。注意事项：①胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平放或倒置；②滴液时不可接触器壁；③用后立即洗净，再去吸取其他药品。2．酒精灯用途：用作热源，酒精灯火焰温度为500～600℃，酒精喷灯火焰温度可达1000℃左右。注意事项：①酒精灯所装酒精量不能超过其容积的23，不能少于14；②加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭；③需要强热的实验用酒精喷灯加热。3．表面皿用途：①作烧杯、蒸发皿等容器的盖子；②用于pH试纸等试纸的变色实验。注意事项：不能加热。4．滴瓶用途：用于盛放少量液体药品。注意事项：①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换；②不能将滴管平放或倒置，以免溶液流入胶头；③见光易分解的物质要用棕色瓶盛装。(1)加热后的仪器不可直接放在桌面上，应该放置在石棉网上冷却至室温。(2)广口瓶和集气瓶不同，广口瓶瓶口内侧磨口，用磨口玻璃塞可使其密闭，而集气瓶瓶口上边缘磨口，需毛玻璃片才可密闭。(3)托盘天平的精确度为0.1g。(2014·高考新课标全国卷Ⅰ改编)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干5B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用量筒量取一定体积的浓H2SO4并向其中加水稀释成稀硫酸[解析]A．锥形瓶和容量瓶都是定量实验仪器，洗净后自然晾干，不能放进烘箱中烘干。B.酸式滴定管用于准确量取溶液的体积，先用蒸馏水洗净后，再用待装溶液润洗2～3次，否则将导致待装溶液的浓度偏小，影响实验结果。C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待滴定溶液，若用待滴定溶液润洗，所含溶质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，测得实验结果偏高。D.一是量筒不能作为溶解物质的容器，二是稀释浓H2SO4时应将浓H2SO4慢慢注入水中并不断搅拌，D错误。[答案]B[思维建模]—玻璃计量仪器使用时的注意点容量瓶、滴定管、量筒都属于玻璃计量仪器，都是在20℃标定的相应容积的刻度线，故读数应在20℃左右才准确；容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前必须检验是否漏水；注意有0刻度的仪器(天平、滴定管有0刻度，量筒无0刻度)0刻度的位置；比较量筒、滴定管与容量瓶的刻度特点(量筒、滴定管的刻度方向相反，容量瓶只有一条刻度线)。1.(2015·最新调研)标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，不必用到的试剂或仪器是()①酚酞②圆底烧瓶③锥形瓶④酸式滴定管⑤分液漏斗⑥碱式滴定管⑦胶头滴管A．①②③B．③⑥⑦C．②⑤D．④⑤⑥解析：选C。用标准强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，需要4个主要步骤：①用洗干净并用待测碱溶液润洗过的碱式滴定管量取一定体积的待测碱溶液于锥形瓶中，②用洗干净并用标准盐酸润洗过的酸式滴定管盛装标准盐酸，并调整液面至“0”刻度或“0”刻度线以下，③用胶头滴管向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，④开始滴定，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，确定滴定终点。所以，②⑤不必用到，C项正确。题组一常见仪器的使用1．(教材改编)玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是()6①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl③用饱和FeCl3溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液⑤取某溶液做焰色反应实验，检验该溶液中是否含有钠元素⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑦促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体A．①②④⑤B．③④⑤⑦C．⑤⑥⑦D．③⑤解析：选D。测定溶液pH需要用玻璃棒蘸液，故①需要；分离KCl和MnO2需要过滤和蒸发，需要玻璃棒搅拌和引流等，故②需要；将FeCl3溶液滴入沸水中加热至呈红褐色制取Fe(OH)3胶体，不允许搅拌，故③不需要玻璃棒；配制溶液需要搅拌和引流，故④需要；焰色反应不需玻璃棒；蔗糖的脱水实验开始需用玻璃棒搅拌触发，故⑥需要；促使过饱和KNO3溶液析出晶体需用玻璃棒摩擦烧杯内壁才能引发晶体析出，故⑦需要。故选D。2．(教材改编)下列有关仪器用途的说法中正确的是()A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．区别NaCl溶液、Na2SO4溶液时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液解析：选C。烧杯一般不能用于固体加热，只在极为特殊情况时加热易升华的固体碘，便于观察现象，故A错；使食盐水中NaCl结晶析出是蒸发操作，需要三脚架、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳等仪器，不需要坩埚和泥三角，B错；区别NaCl溶液和Na2SO4溶液只需根据产生沉淀的现象即可，用试管和胶头滴管就能完成，C对；向滴定管中添加溶液不需漏斗，D错。题组二常见仪器的识别及注意事项3．如图是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：7(1)序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为________、________。(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的________(填序号)。(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________(填名称)。(4)在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是________(填序号)。(5)仪器上标有温度的是________(填序号)。解析：本题考查常用仪器的识别和用途。分液操作要用分液漏斗和烧杯；能直接加热的仪器有试管、蒸发皿和坩埚，本题只出现了试管；配制一定物质的量浓度溶液所需要的仪器包括天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，本题出现了②④⑧⑨；常见仪器中标有温度的有烧杯、量筒、容量瓶、滴定管等，本题②⑧⑨符合。答案：(1)容量瓶冷凝管(2)②⑥(3)试管(4)②④⑧⑨(5)②⑧⑨4．下列是某同学在实验报告中记录的数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称取8.75g食盐C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mL解析：选D。本题考查常用仪器或用品的精确度，量筒和托盘天平的读数只读到一位小数；广泛pH试纸只精确到1；而滴定管的读数要读到两位小数，故选D。量筒使用时的注意事项(1)无“0”刻度；(2)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的原则是“大而近”，如量取5.6mLNaOH溶液应选取10mL量筒，而不能选50mL量筒。8考点二常见化学实验基本操作[学生用书P3]一、药品的取用1．取用粉末状或小颗粒状固体用药匙或纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。块状和大颗粒固体用镊子夹取。2．取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向着手心。向烧杯、容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。二、仪器的洗涤1．洗净的标准：内壁附着均匀水膜，不聚成水滴，也不成股流下。2．常见残留物的洗涤待清洗仪器污物清洗试剂做过KMnO4分解实验的试管MnO2浓盐酸做过碘升华实验的烧杯碘酒精长期存放FeCl3溶液的试剂瓶Fe(OH)3稀盐酸长期存放澄清石灰水的试剂瓶CaCO3稀盐酸做过银镜实验的试管银稀HNO3做过油脂实验的试管油污热的纯碱液三、试纸的使用1．类型及作用92．使用方法(1)检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，观察试纸颜色的变化。(2)检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化。四、物质的溶解1．固体的溶解一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。2．气体的溶解(1)对溶解度较小的气体(如Cl2等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如图A)。(2)对极易溶于水的气体(如NH3、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图B和C)。五、物质的加热1．固体的加热(1)试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。(2)先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。2．液体的加热(1)加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂容器；用试管加热时，先用试管夹夹住10试管中上部，管口向上倾斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。(2)试管内液体的体积不超过试管容积的13。3．加热的方式加热方式适应范围直接加热瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等隔石棉网加热较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等)浴热(水浴、油浴、沙浴等)①需严格控制温度(如硝基苯的制备)②需反应混合液静止(如银镜反应)③蒸馏沸点差较小的混合液实验中的“第一步”(1)检查装置气密性——气体制取、气体性质验证等与气体有关的实验。(2)检查是否漏水—