2017年江苏高考化学试题及解析

2017年江苏高考化学试题解析选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1、2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是（）A：夏天设定空调温度尽可能的低B：推广使用一次性塑料袋和纸巾C：少开私家车多乘公共交通工具D：对商品进行豪华包装促进销售答案：C解析：A不符合低碳生活理念，B、D不符合节约集约利用资源，C符合低碳理念，故选C。2、下列有关化学用语表示正确的是（）A：质量数为31的磷原子：𝑃1531B：氟原子结构示意图：C：C𝑎Cl2的电子式：𝐶𝑎2+[]2−D：明矾的化学式：𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3答案：A解析：B代表氟离子，C的电子式表达错误，应该为[]−𝐶𝑎2+[]−，D的化学式应为𝐾𝐴𝑙(𝑆𝑂4)2∙12𝐻2𝑂，故选A。3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A：𝑁𝑎2𝑂2吸收𝐶𝑂2产生𝑂2，可用作呼吸面具供氧剂B：𝐶𝑙𝑂2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C：𝑆𝑖𝑂2硬度大，可用于制造光导纤维D：𝑁𝐻3易溶于水，可用作制冷剂答案：A解析：𝐶𝑙𝑂2的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B错误；𝑆𝑖𝑂2的硬度大与制造+99128:Cl::::Cl:::光导纤维没有必然的因果关系，不是对应关系，C错误；𝑁𝐻3易液化，可用作制冷剂，不是因为其易溶于水，D错误；A正确，故选A。4、下列制取𝑆𝑂2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A：制取SO2B：验证漂白性C：收集SO2D：尾气处理答案：B解析：制SO2需要浓硫酸和铜，A错误；SO2密度比空气大，排空气收集应长进短出，C错误；尾气处理应选择氢氧化钠溶液，饱和亚硫酸氢钠溶液不能吸收SO2，D错；故选A。5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）A：原子半径：𝑟(𝑋)𝑟(𝑌)𝑟(𝑍)𝑟(𝑊)B：W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C：Y的单质的氧化性比Z的强D：X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物答案：D解析：根据题意首先可判断Z是氧元素，Y是氮元素，W是钠元素，X是主族铜片稀硫酸𝑆𝑂2𝑆𝑂2品红溶液尾气𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂3饱和溶液元素，同时也ZY不是同周期，且原子序数小，所以只能是氢元素；由此可以判断：较易判断𝑟(𝑌)𝑟(𝑍)，A错误；W的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；氧气的氧化性大于氮气，C错误；X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物分别是𝐻𝑁𝑂3和𝑁𝐻4𝑁𝑂3，所以D正确。6、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A：钠与水的反应：𝑁𝑎+2𝐻2𝑂𝑁𝑎++2𝑂𝐻−+𝐻2↑B：电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2𝐶𝑙−+2𝐻2𝑂𝐻2↑+𝐶𝑙2↑+2𝑂𝐻−C：向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：𝐵𝑎2++𝑂𝐻−+𝐻++𝑆𝑂42−𝐵𝑎𝑆𝑂4↓+𝐻2𝑂D：向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：𝐶𝑎2++𝐻𝐶𝑂3−+𝑂𝐻−𝐶𝑎𝐶𝑂3↓+𝐻2𝑂答案：B解析：钠与水的反应：2𝑁𝑎+2𝐻2𝑂2𝑁𝑎++2𝑂𝐻−+𝐻2↑，A错误；向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：𝐵𝑎2++2𝑂𝐻−+2𝐻++𝑆𝑂42−𝐵𝑎𝑆𝑂4↓+𝐻2𝑂，所以C错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：𝐶𝑎2++𝐻𝐶𝑂3−+2𝑂𝐻−+𝑁𝐻4+𝐶𝑎𝐶𝑂3↓+2𝐻2𝑂+𝑁𝐻3↑，所以D错误；故选B。7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A：𝐹𝑒𝐶𝑙2(点燃)→𝐹𝑒𝐶𝑙2𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞.)→𝐹𝑒(𝑂𝐻)2B：𝑆𝑂2(点燃)→𝑆𝑂3𝐻2𝑂→𝐻2𝑆𝑂4C：𝐶𝑎𝐶𝑂3高温→𝐶𝑎O𝑆𝑖𝑂2→𝐶𝑎𝑆𝑖𝑂3D：𝑁𝐻3𝑂2(催化剂，∆)→𝑁𝑂𝐻2𝑂→𝐻𝑁𝑂3答案：C解析：铁在氯气中燃烧生成氯化铁，而非氯化亚铁，所以A错误；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，所以B错误；氨气在纯氧气中燃烧不需要催化剂，生成氮气和水，所以D错误；故选C。通电8、通过以下反应获得新型能源二甲醚（𝐶𝐻3𝑂𝐶𝐻3）。下列说法不正确的是（）①𝐶(𝑠)+𝐻2𝑂(𝑔)𝐶𝑂(𝑔)+𝐻2(𝑔)∆𝐻1=𝑎𝑘𝐽∙𝑚𝑜𝑙−1②𝐶𝑂(𝑔)+𝐻2𝑂(𝑔)𝐶𝑂2(𝑔)+𝐻2(𝑔)∆𝐻2=𝑏𝑘𝐽∙𝑚𝑜𝑙−1③𝐶𝑂2(𝑔)+3𝐻2(𝑔)𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑔)+𝐻2𝑂(𝑔)∆𝐻3=𝑐𝑘𝐽∙𝑚𝑜𝑙−1④2𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑔)𝐶𝐻3𝑂𝐶𝐻3(𝑔)+𝐻2𝑂(𝑔)∆𝐻4=𝑑𝑘𝐽∙𝑚𝑜𝑙−1A：反应①、②为反应③提供原料气B：反应③也是𝐶𝑂2资源化利用的方法之一C：反应𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑔)12𝐶𝐻3𝑂𝐶𝐻3(𝑔)+12𝐻2𝑂(𝑙)的∆𝐻=𝑑2𝑘𝐽∙𝑚𝑜𝑙−1D：反应2𝐶𝑂(𝑔)+4𝐻2(𝑔)𝐶𝐻3𝑂𝐶𝐻3(𝑔)+𝐻2𝑂(𝑔)的∆𝐻=(2𝑏+2𝑐+𝑑)𝑘𝐽∙𝑚𝑜𝑙−1答案：C解析：反应𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑔)12𝐶𝐻3𝑂𝐶𝐻3(𝑔)+12𝐻2𝑂(𝑔)中水液化还需要放出一部分热量，所以∆𝐻≠𝑑2𝑘𝐽∙𝑚𝑜𝑙−1，故选C。9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A：无色透明溶液中：𝐹𝑒3+、𝑀𝑔2+、𝑆𝐶𝑁−、𝐶𝑙−B：𝑐(𝐻+)𝑐(𝑂𝐻−)=1×10−12的溶液中：𝐾+、𝑁𝑎+、𝐶𝑂32−、𝑁𝑂3−C：𝑐(𝐹𝑒2+)=1𝑚𝑜𝑙∙𝐿−1的溶液中：𝐾+、𝑁𝐻4+、𝑀𝑛𝑂4−、𝑆𝑂42−D：能使甲基橙变红的溶液中：𝑁𝑎+、𝑁𝐻4+、𝑆𝑂42−、𝐻𝐶𝑂3−答案：B解析：A中铁离子为谈黄色，错误；C高锰酸根强氧化性会氧化亚铁离子，错误；D能使甲基橙变红的溶液显酸性，𝐻𝐶𝑂3−不能大量与之共存；B为碱性溶液，𝐾+、𝑁𝑎+、𝐶𝑂32−、𝑁𝑂3−可大量共存，正确。10、𝐻2𝑂2分解速率受多种因素影响。实验测得70°𝐶时不同条件下𝐻2𝑂2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A：图甲表明，其他条件相同时，𝐻2𝑂2浓度越小，其分解速率越快B：图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，𝐻2𝑂2分解速率越快C：图丙表明，少量𝑀𝑛2+存在时，溶液碱性越强，𝐻2𝑂2分解速率越快D：图丙和图丁表明，碱性溶液中，𝑀𝑛2+对𝐻2𝑂2分解速率的影响大答案：D解析：图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快，A错误；图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越大，H2O2分解速率越快，B错误；图丙表明，少量Mn2+存在时，强氧化钠浓度为0.1mol∙L−1时，H2O2分解速率最快，所以C错误；故选D。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项时，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）𝒄(𝑯𝟐𝑶𝟐)(𝒎𝒐𝒍∙𝑳−𝟏)020406080100t(min)甲0.300.250.200.150.100.050.00020406080100t(min)乙0.160.120.080.040.00𝒄(𝑯𝟐𝑶𝟐)(𝒎𝒐𝒍∙𝑳−𝟏)01020304050t(min)丙0.160.120.080.040.00𝒄(𝑯𝟐𝑶𝟐)(𝒎𝒐𝒍∙𝑳−𝟏)020406080100t(min)丁0.160.120.080.040.00𝒄(𝑯𝟐𝑶𝟐)(𝒎𝒐𝒍∙𝑳−𝟏)实验条件：pH=13实验条件：pH=130𝐦𝐨𝐥∙𝑳−𝟏𝑵𝒂𝑶𝑯𝟑𝐦𝐠∙𝑳−𝟏𝑴𝒏𝟐+实验条件：0𝐦𝐨𝐥∙𝑳−𝟏𝑵𝒂𝑶𝑯A：a和b都属于芳香族化合物B：a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C：a、b和c均能使𝐾𝑀𝑛𝑂4溶液褪色D：b和c均能与新制𝐶𝑢(𝑂𝐻)2反应生成红色沉淀答案：C解析：a不属于芳香族化合物，A错误；a和c分子中所有碳原子均不处于同一平面上，B错误；能与新制𝐶𝑢(𝑂𝐻)2反应生成红色沉淀的带有醛基，b不符合，D错误；a、b和c均能被𝐾𝑀𝑛𝑂4溶液氧化，故选C。12、下列说法正确的是（）A：反应𝑁2(𝑔)+3𝐻2(𝑔)⇌2𝑁𝐻3(𝑔)的∆𝐻0，∆𝑆0B：地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C：常温下，𝐾𝑠𝑝[𝑀𝑔(𝑂𝐻)2]=5.6×10−12，𝑝𝐻=10的含𝑀𝑔2+溶液中，c(𝑀𝑔2+)≤5.6×10−4𝑚𝑜𝑙∙𝐿−1D：常温常压下，锌与稀硫酸反应生成11.2𝐿𝐻2，反应中转移电子数为6.02×1023答案：BC解析：反应𝑁2(𝑔)+3𝐻2(𝑔)⇌2𝑁𝐻3(𝑔)的∆𝐻0，∆𝑆0，所以A错；标准状况（P=101325Pa，T=273K）下，锌与稀硫酸反应生成11.2𝐿𝐻2，反应中转移电子数为6.02×1023，所以D错；地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，锌比铁活泼，组成原电池，先腐蚀锌，B正确；常温下，𝐾𝑠𝑝[𝑀𝑔(𝑂𝐻)2]=5.6×10−12，𝑝𝐻=10的含𝑀𝑔2+溶液中，根据离子积常数可计算出c(𝑀𝑔2+)≤5.6×10−4𝑚𝑜𝑙∙𝐿−1，故C正确；故选BC。13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的𝑁𝑎2𝑆𝑂3溶液中加入足量𝐵𝑎𝐶𝑙2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分𝑁𝑎2𝑆𝑂3被氧化C向20蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉𝐾溶液，溶液呈蓝色溶液中含有𝐵𝑟2答案：B解析：向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀，表明生成的三溴苯酚又溶于苯酚中，所以A错误；银镜反应需要在碱性条件下进行，未必是由于蔗糖未水解，所以C错误；溶液变蓝是由于单质碘的生成，三价铁离子也满足要求，所以D错误；故选B。14、常温下，𝐾𝑎(𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻)=1.77×10−4，𝐾𝑎(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻)=1.75×10−5，𝐾𝑏(𝑁𝐻3∙𝐻2𝑂)=1.76×10−5，下列说法正确的是（）A：浓度均为0.1𝑚𝑜𝑙∙𝐿−1的𝐻𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎和𝑁𝐻4𝐶𝑙溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B：用相同浓度的𝑁𝑎𝑂𝐻溶液分别滴定等体积𝑝𝐻均为3的𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻和𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻溶液至终点，消耗𝑁𝑎𝑂𝐻溶液的体积相等C：0.2𝑚𝑜𝑙∙𝐿−1𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻与0.1𝑚𝑜𝑙∙𝐿−1𝑁𝑎𝑂𝐻等体积混合后的溶液中：𝑐(𝐻𝐶𝑂𝑂−)+𝑐(𝑂𝐻−)=𝑐(𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻)+𝑐(𝐻+)D：0.2𝑚𝑜𝑙∙𝐿−1𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎与0.1𝑚𝑜