离子反应习题课解读.

一、离子共存问题反应，则不共存。（1）生成难溶物或微溶物（2）生成气体或挥发性物质（3）生成难电离的物质（4）发生氧化还原反应※特别提示：要注意题目的附加隐含条件（“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、“因发生氧化还原反应而不共存”等）所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。共存，则不反应。二、判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤SO42-K+H+HCO3-⑥Na+K+OH-HCO3-⑦K+H+I-MnO4-Ca2+CO32-生成难溶物CaCO3Ca2+Na+SO42-NO3-生成微溶物CaSO4H+OH-生成水⑤SO42-K+H+HCO3-生成弱酸H2CO3⑥Na+K+OH-HCO3-生成CO32-和水⑦K+H+I-MnO4-MnO4-能把I-氧化④NH4+K+OH-SO42-生成NH3·H2O三、如何判断离子大量共存？(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。(3)生成难电离的物质(弱电解质)：如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。(4)形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。注意附加隐含条件！四、附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。2、限制碱性的条件1.PH=14的溶液2.使pH变蓝3.使红色石蕊变蓝4.酚酞呈红色5.甲基橙呈黄色6.c(H+)为十的负十四次方3、限制酸性溶液的条件1.PH=1的溶液2.使紫色石蕊溶液呈红色3.使甲基橙呈红色4.加镁粉放氢气5.c(OH-)为十的负十四次方,隐含有大量H+4、可酸可碱的条件1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升2.加入铝粉有氢气产生3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液（1）与H+不能大量共存。（2）与OH-不能大量共存。（3）既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。归纳小结如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-弱酸的酸根离子弱碱的金属离子多元弱酸的酸式根离子五、离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实。(3)看物质是否可拆。(4)看是否漏掉离子反应。（5)看电荷是否守恒。(6)看反应物或产物的配比是否正确。(2)看“=”、“”、“↑”、“↓”等符号是否正确。A.铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B.过量CO2通入烧碱溶液：CO2+2OH-＝CO32-＋H2O氯气跟水反应:Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClOC.氯气跟水反应:Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋ClO-D.盐酸和碳酸钙反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OCuSO4液和Ba(OH)2液反应Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-A.钠跟水反应:Na＋H2O＝Na+＋OH-＋H2↑B.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。有许多书籍还能培养我们的道德情操，给我们巨大的精神力量，鼓舞我们前进。