构成物质的基本粒子

复习练习1.从原子、分子、质子、中子、电子、原子核中选择适当的微粒填空：（1）构成物质的三种微粒为离子、、。（2）构成原子的三种微粒为、、。（3）构成原子核的微粒为、。（4）呈不带电的微粒为、、；带正电荷的微粒为、；带负电荷的微粒为。2.下列因果关系正确的是（）A.原子是不可再分的微粒，所以原子在化学变化中没有变化B.原子质量几乎都集中在原子核上，而原子核又很小所以原子核外有很大的运动空间C.原子核所带正电荷的数目等于核外电子所带负电荷的总数，因此原子不显电性D.因为原子核由质子、中子构成，所以原子中都含中子完成下表：原子种类核电荷数中子数质子数核外电子数相对原子质量氢原子11氧原子108铁原子2656硫原子1616如何用适当的图示来表示原子?3、在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量≈质子数+中子数原子核原子核带正电质子数(核电荷数)第一电子层第三电子层第二电子层电子层上的电子数最外层原子结构示意图规律:第一层最多排2个电子,第二层最多排8个电子电子排满第一层后,再排第二层,依次类推最外层电子数最多为8个(最外层8个电子称为稳定结构)元素的原子类别最外层电子数化学性质稀有气体元素的原子金属元素的原子非金属元素的原子8个(He：2个）比较稳定一般少于4个易失去电子一般多于4个易得电子举例：氯化钠的形成过程离子化合物指的是：。所以，最外层电子数决定了元素的化学性质。1、概念：带电的微粒(包括原子团)叫离子。Na+、Mg2+、Cl-、O2-、NH4+、OH-、CO32-2、离子分类阳离子：原子失去电子后的产物，带正电荷。阴离子：原子得到电子后的产物，带负电荷。如Cl-O2-如Na+Mg2+讨论：在原子成为离子的过程中，质子数有没有变？元素种类（或原子种类）变没？所以什么决定元素种类（或原子的种类）？3、离子的表示方法：Xa+X——元素符号a——离子所带的电荷数目+——离子所带电荷的电性如：Na+、Cl-如何根据结构示意图判断微粒是原子结构示意图还是离子结构示意图质子数—核外电子数=nn=0原子n0阳离子n0阴离子失一个电子得一个电子原子结合分解分子聚集物质如：氧气水、酒精失去或得到电子得到或失去电子离子构成物质如氯化钠构成物质如金属、稀有气体试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：_____________________________________+11+826+312+22+422+532+642+752+972+1082628+1622+128+1828828+11128+1332+178728+14428+155氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩(1)上图中硫元素的核电荷数__；氯元素的最外层电子数__(填数值)，则与氯元素化学性质相似的元素是____。(2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是____，核电荷数为17的元素的原子得到一个电子后，形成的粒子的符号是____。(3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个：练习：根据下列各组元素的原子结构示意图分析：具有相似化学性质的一组是（）2下图为四种粒子的结构示意图,属于阳离子结构的粒子是()