2014年大连市中考化学一模试卷有答案

2014年大连市中考化学一模试卷相对原子质量：H=1C=12N=14O=16一.选择题（本题共15小题，共15分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.酒精挥发B.榨取果汁C.动物呼吸D.冰雪融化2.测定空气中氧气含量最好选择的物质是（）A.铁丝B.红磷C.镁条D.木炭3.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.硅B.铝C.铁D.钙4.下列物质中，属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.汽水C.澄清的石灰水D.氯酸钾5.下列物质中，属于氧化物的是（）A.MnO2B.O2C.KOHD.HNO36.下列物质中，属于有机物的是（）ACO2B.C2H5OHC.H2CO3D.NaCl7.下列关于元素对人体健康作用的叙述，错误的是（）A.缺铁会引起贫血B.缺钙容易骨折C.缺锌会食欲不振D.缺碘易产生龋齿8.下列净水方法种，没有用于自来水生产过程的是（）A.吸附B.沉降C.蒸馏D.过滤蒸馏是得到蒸馏水，是纯净水，一般用于实验室或工业生产中，没有用于自来水生产过程中，故选C9.一些食物的近似pH如下，下列说法错误的是（）食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2.9~3.33.5~4.56.3~6.67.6~8.0A.牛奶和鸡蛋清显碱性B.苹果汁和葡萄汁显酸性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁10.某气体在近地面的空气中浓度稍大时是污染物，而在高空时却对人类有保护作用。该气体是（）A.一氧化氮B.一氧化碳C.臭氧D.二氧化碳11.下列关于电解水的说法，错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的B.正极端产生的气体能使带火星的木条复燃C.负极端产生的气体能燃烧D.正极端与负极端产生的气体体积比约为2:112.由分子构成的物质在参加化学反应时，反应前后一定发生变化的是（）A.元素的种类B.分子的种类C.原子的种类D.物质的总质量13.下列结构示意图中，属于阳离子的是（）A.B.C.D.14.下列常见原的用途中，利用其物理性质的是（）A.食盐用于食物调味B.碳酸钙用作补钙剂C.碳酸钠用于制烧碱D.碳酸氢钠用作膨松剂碳酸钙可以和胃里的盐酸反应生成Ca离碳酸氢钠分解产生二氧化碳是气体，密度小，体积大。15.下列关于金属材料的说法，正确的是（）A.导电性最好的金属是铜B.钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁C.合金的抗腐蚀性能一般没有组成它们的纯金属好D.焊锡（锡铅合金）的熔点比锡、铅的熔点都低A．银的导电性能比铜还要好，故错误；B．钢是铁的合金，含碳量0.03%--2%，钢不是纯铁是铁合金，故错误；C．合金的性能比它们的组分金属性能好，多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好，故错误；D．焊锡是一种合金，其熔点比组成它的锡、铅的熔点都要低，这也是合金的优点，故正确；故选D．二.填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）16.目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料。⑴在化石燃料中，___①天然气________是比较清洁的燃料。使用脱硫煤能减少排放的污染物是②SO2____________；⑵利用石油中各成分的__________不同，将它们分离，可得到的一种燃料是_________；。①沸点②汽油（合理答案均可石油炼制过程中，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、沥青等等不同产品，由此可得出石油属于混合物．⑶化石燃料都是含碳燃料，减少二氧化碳的排放量可防止___①温室_______效应的进一步增强。人类正在开发和利用的新能源之一是____②氢能（合理答案均可）核能，风能，太阳能，生物能17.二氧化碳是一种常见的物质。⑴利用二氧化碳能溶于水的性质可生产碳酸饮料。在一定量的水中要溶解更多的二氧化碳，可采取的措施是_①增大压强②降低温度⑵二氧化碳能使紫色石蕊溶液变_红色，其原理可用化学方程式表示为_②H2O+CO2=H2CO3__________。18.钢铁是使用最多的金属材料。⑴铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中的________________发生化学反应的过程。自行车的支架采取的防锈措施是__________________；用稀硫酸除铁锈的化学方程式为___________）①氧气、水②喷漆（合理答案均可）③Fe203+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O⑵用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为____①Fe2O3+3CO2Fe+3CO。回收利用废旧金属制品的目的之一是_②节约金属资源（或节约能源、减少环境污染）19.右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。⑴硝酸钾的溶解度随温度升高而___（1）增大_________；⑵要从氯化钠溶液中提取氯化钠，最好采用___（2）蒸发溶剂_______________的方法。⑶要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是_____（3）升高温度______。⑷40℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数比饱和氯化钠溶液的溶质质量分数（填“大”或“小”）___（4）大________。20.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。⑴铁丝在氧气中燃烧___（1）3Fe+2O2Fe3O4化合反应⑵煅烧石灰石制生石灰_（2）CaCO3CaO+CO2↑分解反应⑶铁与硫酸铜溶液反应（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置换反应三.简答题（本题共5小题，共24分）21.（3分）用微粒的观点解释现象：中医“拔火罐”时，将点燃的酒精棉伸入玻璃罐内又迅速拿出，立即将罐口扣到皮肤上，玻璃罐被紧紧吸住，罐内的皮肤凸起。酒精燃烧放热，罐内气体受热，分子运动加快，分子间间隔变大（1分），体积膨胀，部分气体逸出（1分）；罐内气体被密封，温度降低，分子间间隔变小，体积收缩（1分）。22.（4分）室温约20℃时，取三小块大小相近的白磷，用滤纸吸去表面的水，编号A、B、C。将A放在石棉网上，B用纸松松地包起来，也放石棉网上，C放在铁片上。观察发现：A先冒白烟后起火燃烧，B最先起火燃烧。C只冒白烟未起火。分析上述现象异同的原因。．白磷在空气中缓慢氧化生成五氧化二磷，放热（1分）。纸上的白磷因温度逐渐升高，达到着火点而燃烧（1分）；纸包的白磷因热量不易散失，最先达到着火点（1分）；铁片上的白磷因铁片吸热，热量散失，达不到着火点（1分）。23.（6分）在实验室常用以下装置制取气体。ABCD⑴利用高锰酸钾分解制氧气的化学方程式为__（1）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，可选择的发生和收集装置是（填字母序号，下同）_②AC（或AD）_；⑵利用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳的化学方程式为_（2）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑___，应选择的发生和收集装置是___②BD______________；⑶选择气体发生装置的依据是__①反应物的状态____②反应条件______________、24.（6分）暖水瓶内胆玻璃上镀有一层银，某活动小组利用废弃的暖水瓶内胆设计如图所示实验（其中分离混合物的操作已略去）。资料：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O⑴据资料，不考虑反应速率的差异，实验时选用浓硝酸还是稀硝酸？说明理由。选稀硝酸，因为溶解一定量的银，稀硝酸用量少（1分），产生污染物少（1分）加入一定量的Cu、Zn混合粉末加入适量的HNO3AgAgNO3溶液滤液滤渣⑵渣成分可能存在多种情况，推断其中成分最简单的滤渣对应的滤液中溶质的组成。锌和硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌、铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，所以当锌和铜恰好和硝酸银溶液反应时或硝酸银溶液过量时，滤渣最简单，是银，成分最简单的滤渣是Ag，对应的滤液中溶质组成为Zn(NO3)2、Cu(NO3)2（1分）；或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3（1分）⑶设计实验对成分最复杂的滤渣进行验证，填写实验报告。锌过量时，滤渣既有生成的银，也有剩余的铜和锌，根据锌能和酸反应放出氢气，而铜、银不和酸反应放出氢气，所以实验方案为：滤渣成分实验操作及现象银、铜、锌（1分）取适量滤渣，滴加稀硫酸，有气泡产生（1分）25.（5分）取三支注射器，编号A、B、C。A中装氢氧化钠溶液，B中装澄清石灰水，C中装稀盐酸，如图所示装置，按以下步骤进行实验：①用A向锥形瓶内注入氢氧化钠溶液，振荡，溶液无明显变化；②换B抽取锥形瓶内的气体，石灰水没有变化；③换C向锥形瓶内滴加稀盐酸，开始没有气泡，过一会产生大量气泡；④换B抽取锥形瓶内的气体，石灰水变浑浊。⑴写出锥形瓶内发生的一个化学反应方程式。（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）（1分（2）述气球在实验过程中是如何变化的。向锥形瓶内注入氢氧化钠溶液，把瓶内的二氧化碳反应掉了，使得瓶内的压强降低，所以步骤①中气球迅速鼓起并胀大，由于步骤③向锥形瓶内滴加稀盐酸，与步骤①形成的碳酸钠反应，产生二氧化碳，使得瓶内的气体量增多，压强增大，故③中气球逐渐变瘪，此时步骤④换B抽取锥形瓶内的气体，石灰水变浑浊，将产生的部分二氧化碳抽走，使得瓶内的压强又降低，故④中气球又慢慢鼓起（2）步骤①中气球迅速鼓起并胀大，②中气球无变化（1分），③中气球逐渐变瘪（1分），④中气球又慢慢鼓起（1分）。（只答出“气球鼓起”不得分！）⑶滴加稀盐酸刚开始没有气泡产生，推测一个可能的原因。中和步骤①中剩余的氢氧化钠（或与碳酸钠反应生成碳酸氢钠）（1分）。当溶液中既有Na2CO3，又有NaOH的时候，加入稀盐酸，盐酸是先和NaOH反应，再与碳酸钠反应，故滴加稀盐酸刚开始没有气泡产生，一个可能的原因：中和步骤①中剩余的氢氧化钠2CO3的化学性质，压强的变化四.计算题（本题6分）26.三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，可由尿素[CO(NH2)2]发生如下反应制取：6CO(NH2)2C3H6N6+6X↑+3CO2↑。推断并计算：⑴根据化学方程式推断：X的化学式为_NH3_______________；⑵制取12.6g三聚氰胺，最少需要尿素的质量；⑶三聚氰胺中氮元素的质量分数。（结果精确到0.1%）⑷蛋白质中氮元素的质量分数平均为16%，16g三聚氰胺与多少克蛋白质的含氮量相当？．解：（2）设尿素的质量为x6CO(NH2)2C3H6N6+6X↑+3CO2↑360126x12.6g360／x=126／12.6g（1分）x=36g（1分）（3）14×6／(12×3+1×6+14×6)×100%=66.7%（1分）（4）设蛋白质的质量为y16g×66.7%=y×16%（1分）y=66.7g（1分）答：最少需要尿素的质量是36g；三聚氰胺中氮元素的质量分数是66.7%；16g三聚氰胺与66.7g蛋白质的含氮量相当。一定条件