原电池的原理与应用

原电池的原理及应用上海市市西实验中学黄雪丹•格林太太是一位开朗乐观的妇女,在她大笑时,人们发现她有两颗金属牙,一颗金牙是她财富的象征,另一颗是不锈钢牙,那是一场车祸留下的,可是另她百思不解的是自从车祸后,她常常感到头晕,头痛……动手试一试•1、将锌片(或铁丝)、铜片分别插入适量的稀硫酸中，观察反应现象；•2、锌片与铜片相连（或铁丝与铜丝相接触后）再插入稀硫酸中，观察现象•3、比较实验1和2的现象，思考原因。什么是原电池将化学能转化为电能的装置。实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等第一组实验（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中；第二组实验实验探究形成原电池的条件第三组实验实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）形成原电池的条件：1、有两种活动性不同的金属（或一种是非金属）作电极2、有电解质溶液3、构成闭合回路2、原电池工作原理较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。原电池的工作原理较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。电子流向：负极正极导线电极反应写法:1、确定原电池的正、负极，（根据金属活动顺序表）2、书写正、负极上发生反应。3、书写时注意保证原子守恒、电荷守恒。4、将两个电极反应式中的电子消去，可得到原电池总反应式。电极反应•负极（氧化反应）：由做负极的金属失去电子的氧化反应。•正极（还原反应）：电解质中容易得到电子的阳离子发生得到电子的还原反应练一练把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：()A．abcdB．acdbC．cabdD．bdca练一练课本：P104判断电池的正负极，并写出电极反应。原电池原理的应用•加快氧化还原反应的速率，如锌与稀硫酸反应时加入少量的硫酸铜能使产生的氢气速度加快。•比较金属活动的顺序。•寻求和制造化学能源•了解金属腐蚀的原因。思考题：请根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，画出装置图课后探究•第一位捕获原电池现象并加以研究的是伏打，意大利的物理学家，他治学严谨，从不轻信结论，最突出的就是“伏打电堆”这一发明花去了他8年的时间。伏打开始是……请查vip.6to23.com•上海理工大学附属中学的徐艳从上海市市西实验中学内部窃得。