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第二课时:电极反应的书写及原电池的应用练习⒈判断下列哪些装置构成了原电池?若不是,请说明理由;若是,请指出正负极名称,并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-=H2↑负极:总反应:正极:Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑⑤④(∨)(∨)负极:正极:总反应:正极:负极:总反应:Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑Fe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=CuFe+Cu2+=Fe2++CuFe+CuSO4=Cu+FeSO4⑦⑥(×)(∨)负极:正极:总反应:Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++Cu或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu⑧⑨(×)(∨)负极:正极:总反应:Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑常温下,Cu、Fe作两极,稀硫酸作电解质溶液的原电池中:①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式是:负极____________正极_____________总反应式是___________________________如将稀硫酸改为浓硝酸则:①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式是:负极____________正极_____________________总反应式是_______________________________Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O正负Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑负正Cu-2e-=Cu2+2NO3-+4H++2e-==2NO2+2H2O练习12Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑讨论:(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象。判断正负极:负极、正极;负极反应为:、正极反应为:。电池反应为:;该装置将能转化为能。(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为,正极为;总反应方程为。AlMg镁逐渐溶解,铝极上有气泡冒出,电流表指针发生偏转;MgAlMg-2e—=Mg2+2H++2e—=H2↑化学电Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑例1.一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的的原电池正确组合是()CABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl原电池原理应用:(1)设计原电池(2)加快氧化还原反应反应速率例2:下列制氢气的反应速率最快的是()纯铁和1mol/L硝酸;B.A.纯铁和1mol/L硫酸;纯铁和18mol/L硫酸;C.纯铁和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。D.D原电池原理应用:思考?.实验室制氢气时为何在溶中滴加硫酸铜?(3)比较金属活动性强弱例3、下列叙述中,可以说明金属甲比乙活泼性强的是()C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极;A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中,乙溶解,甲上有H2气放出;B.在氧化–还原反应中,甲比乙失去的电子多;D.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强;C原电池原理应用:1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是()A.MgB.FeC.AlD.CuB2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH()A.不变B先变大后变小C逐渐变大D.逐渐变小C练一练:3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A.abcdB.acdbC.cab.dD.bdcaB
本文标题:原电池第二课时
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