物质的量的课件

化学必修1第一课时第一章第二节化学计量在实验中的应用§1.2化学计量在实验中的应用一克黄金一亿个金原子？【思考】如何将可称量与肉眼看不见、难以称量的联系起来呢？可称量物质肉眼看不见，难以称量？宏观物质微观粒子§1.2化学计量在实验中的应用一箱啤酒一盒别针一打铅笔一双筷子§1.2化学计量在实验中的应用表示含有一定数目粒子的集合体物质的量一、一箱啤酒一打铅笔一双筷子一盒别针碳原子数1打铅笔1双筷子1箱啤酒1盒别针宏观物质微观粒子1mol分子、离子、原子……把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流§1.2化学计量在实验中的应用物质的量一、1、是国际单位制七个基本物理量之一2、物质的量的单位是摩尔、简称摩，符号：mol物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）§1.2化学计量在实验中的应用（1）摩尔是七个物理量之一。（2）摩尔是物质的质量单位。(3)1摩尔大米（4）1mol氢错误。物质的量是七个基本物理量之一错误。摩尔是物质的量的单位错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质错误。没有指出是分子、原子或离子【讨论】下面叙述是否正确?§1.2化学计量在实验中的应用C、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示。注意事项：A、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。B、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。D、物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。[注意]关于物质的量的几点说明第一章第二节化学计量在实验中的应用1、1摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？课堂练习一H2O11mol2HO211mol2mol微粒个数物质的量2、0.5molH2SO4中约含有mol硫酸分子,mol氢原子，mol氧原子。§1.2化学计量在实验中的应用1摩尔的标准：1mol粒子集体所含的粒子数=0.012kg12C中所含的碳原子数1打12个铅笔1双2只筷子1箱16瓶啤酒1盒100枚别针宏观物质微观粒子1mol？个分子、离子、原子……实践体验：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26kg，问0.012kg12C中有多少个碳原子？≈6.02×1023【思考】集体中的成员数参考资料1971年，第14届国际计量大会上，规定0.012kg12C中所含的碳原子数目作为1mol的标准。6.02×1023第一章第二节化学计量在实验中的应用符号:NA单位:mol-1，数值：约为6.02×1023科学上规定为：0.012Kg12C中所含的碳原子数规定解释：如果某物质含有与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol。二、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数。[注意]不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数也不能认为1mol粒子=6.02×1023个§1.2化学计量在实验中的应用1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．摩尔是一个物理量，约含6.02×1023个粒子B.摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D．摩尔的基准是0.012Kg12C中所含的碳原子数√√课堂练习二§1.2化学计量在实验中的应用2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1√√§1.2化学计量在实验中的应用（1）1mol碳原子含有个碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有个硫酸分子（3）10mol钠离子含有个钠离子（4）6mol电子含有个电子（5）0.5mol中子含有个中子1×NA0.3×NA10×NA6×NA0.5×NA物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。物质的量（n）==微粒数目（N）阿伏加德罗常数（NA）三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。§1.2化学计量在实验中的应用2、3.01×1023个Na2SO4中约含SO42-mol。1、3molNa2CO3·10H2O含有个氢原子、含有个钠离子和个碳酸根离子。课堂练习三§1.2化学计量在实验中的应用1molH2O约含有6.02×1023个水分子，质量是18g1molAl约含有6.02×1023个铝原子，质量是27g1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同思考1mol物质的质量到底有多大？第一章第二节化学计量在实验中的应用粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）1摩物质质量（g）C121.993X10-23Fe569.032X10-23H2SO4981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317实践体验§1.2化学计量在实验中的应用（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。结论1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。讨论分析以上计算结果可得出什么规律？摩尔质量§1.2化学计量在实验中的应用四、摩尔质量概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量符号：M常用单位：g/mol、Kg/mol理解：A、1mol物质的质量B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量分子：相对分子质量；原子：相对原子质量；离子：相对原子质量C、单位：g/mol（克/摩尔）、Kg/mol§1.2化学计量在实验中的应用Na的摩尔质量为、Na+的摩尔质量为、H2SO4的摩尔质量为、HNO3的摩尔质量为、1molFe的质量是：、1molO2的质量是：、1molH2SO4的质量是：、1molFe2+的质量是：、课堂练习四§1.2化学计量在实验中的应用n=mM物质的量（单位：mol）物质的质量（单位：Kg）摩尔质量（单位：Kg/mol）（1）定义：（2）定义式：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。M=mn五、物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系§1.2化学计量在实验中的应用物质的量（n）质量（m）粒子数（N）M×÷M×NANA÷六、质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系§1.2化学计量在实验中的应用m(H2SO4)n(H2SO4)=解：M(H2SO4)=98g/molM(H2SO4)49gn(H2SO4)=98g/mol=0.5molN(H2SO4)==0.5mol×6.02×1023/moln(H2SO4)×NA=3.01×1023【思考】49gH2SO4的物质的量是多少？所含H2SO4分子的个数是多少？第一章第二节化学计量在实验中的应用2、19.6g硫酸是molH2SO4,含有个硫酸分子，其中含有molH,计个氢原子，含有molO，计个氧原子。1、请计算：A、24.5克H2SO4的物质的量是、B、11克CO2的物质的量是、C、2.5molNa2CO3的质量是、D、1.5molH2O的质量是、课堂练习五§1.2化学计量在实验中的应用物质的量（n）质量（m）M×÷M粒子数（N）×NANA÷一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体是国际单位制七个基本物理量之一物质的量的单位是摩尔、简称摩，符号：mol二、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数。符号:NA单位:mol-1，数值：约为6.02×1023科学上规定为：0.012Kg12C中所含的碳原子数三、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量课堂小结、数值上等于物质的相对原子（分子）质量符号：M常用单位：g/mol、Kg/mol第一章第二节化学计量在实验中的应用作业：完成《达标评价》第一章第二节第一课时习题