高一必修1化学人教版第二节_铝的重要化合物公开课

第二节几种重要的金属化合物§2.2铝的重要化合物红宝石蓝宝石胃舒平-治疗胃酸过多明矾-净水剂【思考1】•通过前面的学习我们已经了解到，铝是活泼的金属，但是为什么铝制品却得到广泛的应用呢？•答：因为铝制品表面生成了一层致密的氧化薄膜，阻止了内部的金属铝跟其他物质的进一步反应。（1）物理性质：白色粉末，难溶于水，熔点2050℃，沸点2960℃也很坚固，可做耐火材料，也是冶炼铝的原料。1.氧化铝耐火坩埚耐火砖燃器具点火瓷头红宝石蓝宝石思考2Al2O3在分类上属于哪种类别的物质？人造宝石-刚玉酸性氧化物碱性氧化物与碱反应生成盐和水氧化物与酸反应生成盐和水的氧化物请设计实验验证你的猜想？你能写出相关的离子方程式吗？（2）化学性质相关的化学反应方程式:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O与强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O与强碱：Al2O3+2OH-＝AlO2-+H2O【结论】氧化铝是两性氧化物氧化铝与其他的金属氧化物不同。它不仅能与酸反应，还能与强碱反应。你能获取关于氢氧化铝的哪些信息?1.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（）A.有气体生成，最后一定有白色沉淀B.一定无气体生成C.溶液最后澄清且有气体放出D.一定有气体生成课堂练习(2)化学性质：实验内容在Al(OH)3沉淀中滴加盐酸在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液实验现象反应方程式白色胶状沉淀消失白色胶状沉淀消失Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【问题探究1】Al(OH)3的化学性质2.Al(OH)3(1)物理性质：白色粉末，几乎不溶于水.你能写出相关的离子方程式吗？离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O实验结论：Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱溶液【性质1】Al(OH)3是两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，与强碱反应时表现弱酸性，但酸性、碱性都很弱。1.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（）A.有气体生成，最后一定有白色沉淀B.一定无气体生成C.溶液最后澄清且有气体放出D.一定有气体生成D课堂练习思考3我们学过的Al、Al(OH)3、Al2O3都具有两性，那么和铝有关的物质都具有两性吗？【性质2】Al(OH)3的不稳定性2Al(OH)3==Al2O3+3H2O∆在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合），且受热易分解生成金属氧化物和水。写出相应的离子方程式【问题探究2】实验室没有现成的Al(OH)3，如何制备Al(OH)3？－请设计方案。Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【方法】实验3-7:在Al2(SO4)3中滴加NH3•H2O相应的化学方程式:Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4(3)制备Al(OH)3【问题探究3】在上述实验中，能用NaOH溶液代替氨水吗？为什么？答：不能，因为NaOH是强碱，当NaOH少量时，能生成Al(OH)3，当NaOH过量时，能将生成的Al(OH)3溶解。离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【归纳】制备Al(OH)3的方法：可用铝盐与弱碱反应制备Al(OH)3：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【归纳】制备Al(OH)3的方法2：可将铝盐滴入强碱至过量制备Al(OH)3：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓【用途】1.能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。2.主要用于治疗胃酸过多（教材P58最后一段）。已知：硫酸铝钾[KAl(SO4)2]十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O],俗名明矾,无色晶体,常用做净水剂硫酸铝钾在水中的电离方程式:KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-你能设计实验证明硫酸铝钾溶液中存在Al3+和SO42-吗？资片料卡2.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuOA.②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部练习1、除去CuO中的Al2O3,可选用的试剂是（）A.稀盐酸B.NaOH溶液C.水D.稀硫酸3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A、NaOH溶液B、KOH溶液C、盐酸D、氨水BCD【问题探究4】将Al2(SO4)3溶液逐滴滴入NaOH溶液会有什么现象？现象：溶液中没有变化原因：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O总的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O上述实验中继续滴加Al2(SO4)3溶液会出现的现象：有白色胶状沉淀生成。原因：生成了Al(OH)3离子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓作业.将amL1mol/L的NaOH溶液滴加到100mL2mol/L的AlCl3溶液中，生存3.9克Al(OH)3，试计算a的可能值。已知有一瓶NaOH溶液和一瓶Al2(SO4)3溶液，都没有标签，在不用其他试剂的情况下，可以将它们鉴别出来吗？思考题离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O实验结论：Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱溶液实验内容在Al(OH)3沉淀中滴加醋酸在Al(OH)3沉淀中滴加氨水溶液实验现象实验结论：Al(OH)3既不能溶于弱酸也不能溶于弱碱溶液无变化无变化