酸碱中和滴定实验操作方法

酸碱中和滴定实验报告班级姓名学号合作者日期一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验NaOH为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验盐酸为待测溶液】二、实验用品：1.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴管、烧杯2.所用试剂：0.1000mol/LNaOH溶液、待测盐酸、酚酞三、实验原理：c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】【本实验具体为：c（H+）×V（酸）=c（OH-）×V（碱）】四、实验操作：（1）查：检查是否漏水和堵塞。（2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可）（3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。（4）取：左手控制酸式滴定管的活塞，将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。（5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。左手挤压碱式滴定管玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色）（6）记和算：数据记录和处理，求出酸的浓度C（盐酸）=五.常见误差分析：［根据：c（H+）×V（酸）=c［（OH-）×V（碱）分析］操作及读数误差原因导致未用标准液洗涤滴定管未用待测液洗涤移液管或所用的滴定管用待测液洗涤锥形瓶洗涤后的锥形瓶未干燥标准液漏滴在锥形瓶外1滴待测液溅出锥形瓶外1滴滴定次数待测酸溶液体积/mL标准碱溶液的体积滴定前读数滴定后读数实用体积第一次第二次第三次移液管悬空给锥形瓶放待测液移液管下端的残留液吹入锥形瓶内滴定前仰视滴定管读数，滴后平视滴前平视，滴后仰视滴前仰视，滴后俯视滴定管滴前有气泡，滴后无气泡滴定管滴前无气泡，滴后有气泡达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液六、练习1.刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是()A.滴定管B.量筒C.移液管D.量杯2.要准确量取25.00mL稀盐酸，可用的仪器是()A.25mL碱式滴定管B.25mL量筒C.25mL酸式滴定管3.中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是()A.胶头滴管B.量筒C.滴定管D.移液管4.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是()A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.移液管5.在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A.5mLB.20mLC.大于5mLD.小于5mL6.准确量取25.00mLKMnO4溶液可以选用的仪器是（）A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管7.用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸（）A.只能盛在锥形瓶中B.只能盛在酸式滴定管中C.也可用碱式滴定管取放D.既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中8.用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基红为指示剂，滴定终点时的颜色变化应该是A.由黄色变成红色B.由黄色变为橙色C.由橙色变成红色D.由红色变为橙色9.用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞做为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是（）A.由红色变为深红色B.由无色变为深红色C.由浅红色变成深红色D.由无色变为浅红色10.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸，若用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时盐酸浓度的测定值与酚酞作指示剂的测定值相比较是（）A.偏大B.偏小C.无影响D.无法判断