2016届上海市徐汇区高三一模化学试题及答案

-1-2015学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷考试时间：120分钟总分：150分2016.1完成本卷可能需要用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ba-137第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列对化学反应本质的认识，错误的是A．原子一定重新组合B．一定有电子转移C．有旧键断裂和新键形成D．必然伴随着能量的变化2．药皂具有杀菌、消毒作用，通常是因为在普通肥皂中加入了适量的A．酒精B．次氯酸C．苯酚D．甲醛3.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是A．X-B．C．+928D．2s2p1s4．已知：C(金刚石，固)C(石墨，固)+1.9kJ则下列判断正确的是A．石墨比金刚石稳定B．等质量的石墨比金刚石能量高C．发生了物理变化D．金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成5．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是A．Na和AlCl3溶液反应B．最高价氧化物对应水化物的碱性C．单质与H2O反应的难易程度D．同浓度NaCl和AlCl3溶液的pH7．实验室制取下列物质的实验中未利用冷凝原理的是A．乙酸乙酯B．乙酸丁酯C．溴乙烷D．乙烯8．已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法正确的是A．Y是非金属性最强的元素B．Z是金属元素C．Y的原子序数为a－7D．X的气态氢化物化学式为H2X9．常温下加入下列物质，能使溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低，而pH增大的是A．氢氧化钠溶液B．通入二氧化碳C．氢氧化钙溶液D．盐酸YXZ-2-10．下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是A．CO2（CO）：点燃B．硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶C．MgSO4（MgCl2）：蒸干、灼烧D．乙酸（乙醛）：加新制氢氧化铜浊液加热，过滤11．在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是A．制成合金保护船体B．是外加电流的阴极保护法C．船体的反应：Fe-2e→Fe2+D．锌块的反应：Zn-2e→Zn2+12．在恒容密闭容器中进行氢气与碘（气态）合成HI的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是A．气体的平均分子量不再变化B．反应的平衡常数不变C．ʋ(H2)=2ʋ(HI)D．气体的颜色不再变化13.常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.1mol/L烧碱溶液D．加入等体积0.1mol/L盐酸14．实验室用右图所示装置制取氯化氢气体，下列说法正确的是A．a中盛浓盐酸，b中盛浓硫酸B．a中盛浓硫酸，b中盛固体氯化铵C．f中盛固体氯化钠和浓硫酸D．f中盛固体氯化铵15．欲证明SO2与Ba2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，有下列溶液可供选择：①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④HCl。必须用到的试剂是A．①B．①②C．①③D．①③④16．能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替，而是介于双键和单键之间的一种特殊的键的事实是A．甲苯无同分异构体B．间二甲苯没有同分异构体C．邻二甲苯没有同分异构体D．1mol苯只能与3molH2加成17．将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重，收集到20.20mL气体，再将该气体用足量水吸收，剩余2.10mL气体（气体体积在同温同压下测定），则关于杂质成分的推测不合理的是A．NaNO3B．Mg(NO3)2C．AgNO3D．NaNO3和AgNO3的混合物三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是A．反应的化学方程式：CO+2H2CH3OHB．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等C．反应至10分钟，ʋ(CO)=0.075mol/L·minbfaCH3OHCOc/mol·L-1310t/min1.000.750.500.25O-3-D．增大压强，平衡正向移动，K增大19．下图表示某高分子化合物的结构片断。关于该高分子化合物的推断正确的是CH2OHCH2NCH2OHCH2N…………A．3种单体通过缩聚反应聚合B．形成该化合物的单体只有2种C．其中一种单体为NH2D．其中一种单体为1，5-二甲基苯酚20．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是A．三种酸的电离常数：Ki1(H2CO3)Ki(HX)Ki(HY)Ki2(H2CO3)B．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(X-)C．同浓度溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3D．结合H＋的能力：Y-CO32-X-HCO3-21．NA代表阿伏伽德罗常数的值。K35ClO3与H37Cl反应后生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是A．生成氯气的相对分子质量为71B．生成1mol氯化钾转移5NA个电子C．生成氯化钾的摩尔质量为76g/molD．1molH37Cl参加反应转移NA个电子22．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液分别进行如下实验：（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）加足量BaCl2溶液，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．NH4＋可能存在B．若焰色反应测得K＋存在，则NH4＋不一定存在C．Cl－不可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在第II卷（共84分）四、（本题共12分）二氧化氯（ClO2）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品。工业上制备ClO2的方法很多，NaClO3和NaClO2是制取ClO2的常见原料。完成下列填空：23．以下反应是制备ClO2的一种方法：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是________________________；其中原子半径最大元素的原子，其核外有种不同能量的电子。24．ClO2的分子构型为“V”形，则ClO2是______________（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气__________（选填“大”、“小”、“一样”）。25．ClO2具有强氧化性，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的______倍（保留2位小数）。-4-26．若以NaClO2为原料制取ClO2，需要加入具有______（填“氧化”、“还原”）性的物质。27．工业上将氯碱工业和制取NaClO3联合进行。研究发现，电解时，不同反应环境下的总反应分别为：4NaCl+18H2O→4NaClO3+3O2↑+18H2↑（中性环境）NaCl+3H2O→NaClO3+3H2↑（微酸性环境）①电解时，氢气在__________极产生。②更有利于工业生产NaClO3的反应环境是___________，理由__________________。五、（本题共12分）Na2S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO2。完成下列填空：28．用离子方程式说明Na2S又称臭碱、硫化碱的原因___________________________。29．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式________。结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是_________________。向Na2S溶液中不断通入SO2，直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-。30．反应过程中，溶液的pH逐渐_______（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是_______；31．关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是___________。a．c(Na+)=c(S2O32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)+2c(HS-)b．c(Na+)+c(H+)=2c(S2O32-)+c(HSO3-)+c(HS-)+c(OH-)c．c(Na+)=2c(HS-)六、（本题共12分）某小组欲探究Cl2与KI溶液的反应，设计实验装置如下图。已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，I2(S)+I-I3-(aq)。容器中盛放的试剂分别为：A．MnO2C．0.5000mol/L的KI溶液D．AgNO3溶液E．NaOH溶液F．浓盐酸完成下列填空：32．仪器A的名称，B中的试剂是_________________。33．当D装置中出现时，停止加热；E的作用是_______________。34．当氯气开始进入C时，C中看到的现象是____________________；不断向C中通入氯气，-5-CO2Na2CO3食盐水循环II循环I母液T煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH3食盐细粉Z冷却至10℃以下，过滤甲CO2Na2CO3X食盐水，NH3母液煅烧炉煅烧沉淀池CaOY排出液W循环II循环I乙石灰石看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因___________________________________________________。35．持续不断地向C中通入氯气，看到C中液体逐渐澄清，最终呈无色。推测此时C中无色溶液里含碘物质的化学式_________________（此时溶液中只有一种含碘微粒）。为确定含碘物质中碘元素的化合价，进行如下实验：①取反应后C中溶液5.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸。②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na2S2O3溶液24.00mL。已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-计算：碘元素的化合价为_______________。36．欲检验某溶液中是否含有I-，可使用的试剂为氯水和淀粉溶液。合理的实验操作为_________________________________。七、（本题共12分）工业制纯碱广泛采用的两种生产流程可以用以下示意图简要表示。完成下列填空：37．用甲流程生产纯碱的方法称为_________________法。38．沉淀池中发生反应的化学方程式为_______________________________。39．T是________；W中除Ca(OH)2外，溶质的主要成分是_________（均填化学式）。40．甲流程中设计循环I的目的是____________________________________；乙流程中设计循环I的目的是____________________________________。41．在乙流程中，若通入NH344.8L（已折合成标准状况下）可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为__________。42．若制碱厂欲利用产生的氯化钙废液制取硝酸钙（Ca(NO3)2·4H2O），设计一个经济可行的方案，用流程图表示。八、（本题共10分）已知：CH3CHCHCCHCH3CHOOHCCOOHHCOOH+