【步步高】2014届高三化学一轮复习课件：第十章 化学实验热点 大题冲关滚动练之九 化学实验大题(1

大题冲关滚动练之九——化学实验大题大题冲关滚动练之九——化学实验大题1．某研究性学习小组组装了下图所示的装置制备ClO2气体(加热装置用“△”表示)，反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2(温度过高或过低都会影响制气效率)。已知：①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点－59℃，沸点11.0℃。②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐(CaC2O4)不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。(1)写出制备ClO2的化学方程式：___KClO3＋___H2C2O4===___KHCO3＋___ClO2↑(2)A装置中还缺少的一样仪器名称是________，B装置的作用是_________________。(3)C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，小组成员认为C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3(或因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3)2122温度计将ClO2冷凝收集过量的草酸与KHCO3反应，大题冲关滚动练之九——化学实验大题(4)小组成员查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。①提出合理假设假设1：只存在CaCO3；假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3：_______________________________________________________。②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请将实验步骤以及预期现象和结论填入下表。限选实验试剂：1mol·L－1H2SO4溶液、0.1mol·L－1HCl溶液、0.01mol·L－1KMnO4溶液、澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入_______________________________。步骤2：______________________________________________________。只存在CaC2O4足量0.1mol·L－1HCl溶液沉淀全部溶解，且有气泡产生，说明沉淀中有碳酸钙加几滴0.01mol·L－1KMnO4溶液溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC2O4，结合步骤1，假设2成立往步骤1的剩余物中，再滴大题冲关滚动练之九——化学实验大题解析本题以ClO2制备为背景，重点考查了氧化还原反应的配平，实验条件的控制，水解原理，以及用文字表达分析解决问题的过程，并做出合理解释的能力。(2)根据题干信息，草酸与KClO3粉末的反应温度，ClO2的沸点，确定A中缺少的仪器是温度计，B装置是冷凝收集ClO2的作用。(3)由于草酸的酸性大于醋酸，则其酸性也大于H2CO3，过量的H2C2O4必然会与反应生成的KHCO3反应产生CO2气体。(4)用CaCO3与酸反应产生CO2气体的特征检验CaCO3，用CaC2O4的还原性检验CaC2O4的存在。解析本题以ClO2制备为背景，重点考查了氧化还原反应的配平，实验条件的控制，水解原理，以及用文字表达分析解决问题的过程，并做出合理解释的能力。(2)根据题干信息，草酸与KClO3粉末的反应温度，ClO2的沸点，确定A中缺少的仪器是温度计，B装置是冷凝收集ClO2的作用。(3)由于草酸的酸性大于醋酸，则其酸性也大于H2CO3，过量的H2C2O4必然会与反应生成的KHCO3反应产生CO2气体。(4)用CaCO3与酸反应产生CO2气体的特征检验CaCO3，用CaC2O4的还原性检验CaC2O4的存在。解析本题以ClO2制备为背景，重点考查了氧化还原反应的配平，实验条件的控制，水解原理，以及用文字表达分析解决问题的过程，并做出合理解释的能力。(2)根据题干信息，草酸与KClO3粉末的反应温度，ClO2的沸点，确定A中缺少的仪器是温度计，B装置是冷凝收集ClO2的作用。(3)由于草酸的酸性大于醋酸，则其酸性也大于H2CO3，过量的H2C2O4必然会与反应生成的KHCO3反应产生CO2气体。(4)用CaCO3与酸反应产生CO2气体的特征检验CaCO3，用CaC2O4的还原性检验CaC2O4的存在。解析本题以ClO2制备为背景，重点考查了氧化还原反应的配平，实验条件的控制，水解原理，以及用文字表达分析解决问题的过程，并做出合理解释的能力。(2)根据题干信息，草酸与KClO3粉末的反应温度，ClO2的沸点，确定A中缺少的仪器是温度计，B装置是冷凝收集ClO2的作用。(3)由于草酸的酸性大于醋酸，则其酸性也大于H2CO3，过量的H2C2O4必然会与反应生成的KHCO3反应产生CO2气体。(4)用CaCO3与酸反应产生CO2气体的特征检验CaCO3，用CaC2O4的还原性检验CaC2O4的存在。大题冲关滚动练之九——化学实验大题2．A～G为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)。A是绿色固体，含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。请回答：(1)D跟G反应的化学方程式为____________________________________________。(2)F中一定含有的官能团的名称为_______。(3)某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2羟基大题冲关滚动练之九——化学实验大题①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；②向装置中鼓入空气的目的是____________________________________________；丙装置中药品的名称为____________，实验时，该药品未见明显变化，证明_______________________________________________________；③如何判断A已完全分解？_______________________________________________________________________。④更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.90g。写出A的化学式(表示为碱式盐)：____________________________。CuCO3·2Cu(OH)2或Cu3(OH)4CO3将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中无水硫酸铜A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量，质量差不超过0.1g大题冲关滚动练之九——化学实验大题3．某校化学研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解的产物及产物性质设计如下实验过程。(1)取0.98gCu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如右图所示。产物A、B的化学式分别为_________和Cu2O。(2)为探究产物A能否被NH3还原，设计如右实验装置(夹持装置未画出)。实验观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为_______，有人认为在装A物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要？________(填“有”或“没有”)。原因是____________________________________________________________________________。(3)取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为__________________________________________。(4)通过以上实验可以判断出A与B的稳定性大小，结论是高温时_______稳定；在酸性溶液中________稳定(用A、B的化学式表示)。Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2OCuON2没有产生的氮气难溶于水，如发生倒吸，CuOCu2O生成的氮气可将水压回烧杯中大题冲关滚动练之九——化学实验大题解析(1)根据固体质量变化和铜元素守恒，便可推出A为CuO，B为Cu2O。(2)NH3还原CuO的化学方程式为2NH3＋3CuO=====△N2＋3Cu＋3H2O，因气体产物N2难溶于水，故在试管与烧杯之间不必加防倒吸装置，因为即使发生倒吸，生成的氮气也能将水压回烧杯中。(3)Cu2O与稀H2SO4的反应方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O，对应的离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。(4)因高温时CuO能进一步转化为Cu2O，说明高温时Cu2O比CuO稳定；在酸性溶液中Cu2O转化为Cu2＋，说明＋2价的铜稳定。解析(1)根据固体质量变化和铜元素守恒，便可推出A为CuO，B为Cu2O。(2)NH3还原CuO的化学方程式为2NH3＋3CuO=====△N2＋3Cu＋3H2O，因气体产物N2难溶于水，故在试管与烧杯之间不必加防倒吸装置，因为即使发生倒吸，生成的氮气也能将水压回烧杯中。(3)Cu2O与稀H2SO4的反应方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O，对应的离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。(4)因高温时CuO能进一步转化为Cu2O，说明高温时Cu2O比CuO稳定；在酸性溶液中Cu2O转化为Cu2＋，说明＋2价的铜稳定。解析(1)根据固体质量变化和铜元素守恒，便可推出A为CuO，B为Cu2O。(2)NH3还原CuO的化学方程式为2NH3＋3CuO=====△N2＋3Cu＋3H2O，因气体产物N2难溶于水，故在试管与烧杯之间不必加防倒吸装置，因为即使发生倒吸，生成的氮气也能将水压回烧杯中。(3)Cu2O与稀H2SO4的反应方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O，对应的离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。(4)因高温时CuO能进一步转化为Cu2O，说明高温时Cu2O比CuO稳定；在酸性溶液中Cu2O转化为Cu2＋，说明＋2价的铜稳定。解析(1)根据固体质量变化和铜元素守恒，便可推出A为CuO，B为Cu2O。(2)NH3还原CuO的化学方程式为2NH3＋3CuO=====△N2＋3Cu＋3H2O，因气体产物N2难溶于水，故在试管与烧杯之间不必加防倒吸装置，因为即使发生倒吸，生成的氮气也能将水压回烧杯中。(3)Cu2O与稀H2SO4的反应方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O，对应的离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。(4)因高温时CuO能进一步转化为Cu2O，说明高温时Cu2O比CuO稳定；在酸性溶液中Cu2O转化为Cu2＋，说明＋2价的铜稳定。大题冲关滚动练之九——化学实验大题4．(2012·四川理综，28)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L