第四章 第二节 富集在海水中的元素-――氯

第二节富集在海水中的元素氯已知Cl2的密度大于空气，若你处于Cl2泄漏地区，附近有山岗和山谷，你应如何撤离？提示：向山岗撤离，因Cl2密度比空气大，易朝低凹处扩散．自学书本P82-83一、氯元素的存在及氯气的物理性质1．氯元素的存在氯元素是最重要的元素，在自然界中以存在，主要以的形式存在于海水和陆地的盐矿中．成盐化合态NaCl2．氯气的物理性质(1)氯气在通常条件下呈色，是一种有性气味的有气体.25℃时，1体积水可溶解约体积氯气，实验室用排水法收集氯气．(2)氯气易，在低温和加压的条件下可以转变为液态和固态．(3)氯气的密度比空气密度，实验室制取的氯气可用向排空气法收集．黄绿强烈刺激毒2不能液化大上二、氯气的实验室制法1774年，瑞典化学家舍勒在实验室将与混合加热，产生了氯气1．反应原理MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.2．实验装置如图所示软锰矿浓盐酸装置包括四部分：(1)发生装置：固体(液体)＋液体气体．(2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或CaCl2)除去水．(3)收集装置：用向上排空气法．验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是Cl2＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的石蕊试蕊试纸先变红后褪色．(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．[例1]下图是实验室以MnO2和浓盐酸反应制Cl2并净化和收集的装置，试回答以下问题：考查点一氯气的实验室制法(1)如何检验装置的气密性？(2)净化装置的顺序能否颠倒？为什么？(3)以含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是？[答案](1)将导管末端插入水中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，移开酒精灯，水上升到导管中形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好(2)不能；如颠倒则Cl2经饱和食盐水除去HCl时会重新混入水蒸气(3)①随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止②加热过快，部分HCl挥发你知道人们常用的“84消毒液”的有效成分是什么？能否用它来作有色物质的消毒剂？提示：“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠，它能使有色物质褪色，所以不能用它来消毒有色物质．自学书本P84-85三、氯气的化学性质氯元素的原子结构示意图为：，氯原子最外层个电子，易1个电子而形成Cl－，表现出典型的性．氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的．7得到非金属氧化性1．氯气和金属的反应Cl2与绝大多数金属能反应(除极少数不活泼金属)，氯气与钠、铁、铜反应的化学方程式分别为：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl；2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3；Cu＋Cl2=====点燃CuCl2.2．氯气和氢气的反应（P83——实验4-3）H2在Cl2中燃烧的实验探究实验现象在空气中点燃的H2在Cl2中，发出色火焰化学方程式继续燃烧苍白H2＋Cl22HCl3．氯气和水反应(1)氯气的水溶液称为．氯气与水反应的化学方程式为：Cl2＋H2O===.氯水HCl＋HClO1．少量Cl2和Fe反应可生成FeCl2.()提示：错误，因Cl2具有强氧化性，与Fe反应只生成FeCl3.2．燃烧必须有氧气参与．()提示：错误，因任何发光、发热、剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧就无氧气参与．专题一：新制氯水的成分探究在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：所加试剂参与反应的粒子实验现象离子方程式或解释AgNO3溶液Cl－白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓所加试剂参与反应的粒子实验现象离子方程式或解释Na2CO3固体有色布条石蕊溶液H＋有气泡产生2H＋＋CO32-==CO2↑＋H2OHClO布条颜色褪去HClO、H＋先变红后褪色酸性和漂白性发生氧化还原反应所加试剂参与反应的粒子实验现象离子方程式或解释FeCl2溶液镁粉Cl2、H＋氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑Cl2溶液变棕黄色2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－[例2]在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象和结论一定正确的是()A．加入的有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在考查点二氯水的成分与性质B专题二：新制氯水、久置氯水及液氯的区别液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－H＋、Cl－、H2O分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性(1)氯水久置，会因HClO的分解导致其中的Cl2全部与H2O反应，HClO完全分解生成HCl和O2，使溶液酸性增强，失去强氧化性而变质．(2)实验室中用的氯水要现用现配，且避光、密封、保存在棕色细口试剂瓶中．实验操作实验现象结论有色布条不褪色干燥的Cl2漂白作用有色布条褪色氯水有漂白作用，起漂白作用的是无HClO实验4-5实验4-4(2)次氯酸的性质4．氯气和碱的反应Cl2与碱溶液反应生成金属氯化物、和水．(1)与NaOH溶液的反应化学方程式为：是漂白液的制取方法，其有效成分为.次氯酸盐Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2ONaClO(2)与Ca(OH)2的反应化学方程式为：是漂白粉和漂粉精的制取原理，其有效成分为：.(3)漂白液、漂白粉和漂粉精可作和．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2漂白剂消毒剂1．氯水经光照可放出氧气，且酸性减弱．()提示：错误，因反应2HClO==2HCl＋O2↑，放出O2，酸性增强．2．“84”消毒液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2.()提示：正确．专题三：漂白剂和漂白原理1、生产漂白液、漂白粉的反应实质（离子反应）：Cl2＋2OH－==Cl－＋ClO－＋H2O2、漂白原理：Ca(ClO)2与空气中的H2O和CO2反应：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO该反应可证明HClO酸性比H2CO3的酸性弱．三、氯离子(Cl－)的检验1．方法：先加，再加.2．现象：产生，加HNO3沉淀．3．原理：.4．加稀硝酸的目的：排除等离子的干扰.AgNO3溶液稀HNO3不溶解白色沉淀Ag＋＋Cl－===AgCl↓CO2－31．向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成，则说明原溶液中一定有Ag＋.()提示：错误，也有可能是SO42-．[例3]能证明某溶液中含有NaCl的是()A．焰色反应是黄色B．溶液有咸味C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D．焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀考查点三氯离子的检验D