5.3硫酸第1课时

酸的通性（二元强酸）H2SO4→2H++SO42–与酸碱指示剂反应与碱性氧化物反应与碱中和与盐反应与活泼金属反应CuO+2H+→Cu2++H2OCu(OH)2+2H+→Cu2++2H2O2H++SO42–+Ba2++2OH–→BaSO4↓+2H2OFe+2H+→Fe2++H2↑石蕊：红色酚酞：无色甲基橙：红色CO32–+2H+→CO2↑+H2O浓硫酸1、物理性质无色、油状、液体，密度1.84g/cm3，比水重发烟硫酸：三氧化硫溶于硫酸的溶液沸点高，难挥发微热NaCl（固）+H2SO4（浓）→NaHSO4+HCl↑制低沸点酸制易挥发酸与水任意比互溶，放出大量热酸雾注意：NaBr、KI与浓硫酸会发生氧化还原反应，故不能制得HBr、HI。应使用浓磷酸H3PO4加水2、浓硫酸的稀释放出大量热稀释时：先加水，再加浓硫酸，并不断搅拌浓硫酸的特性3、吸水性物理性质作气体干燥剂（洗气瓶）碱性气体：NH3强还原性气体：H2S、HBr、HI不能干燥的气体：浓硫酸吸收空气中的水分暴露在空气中质量增加吸水性、脱水性、强氧化性4、脱水性化学性质实验：蔗糖的炭化C12H22O1112C+11H2O浓H2SO4对象：有机物生成H2OC+2H2SO4（浓）→CO2↑+2SO2↑+2H2O脱水性强氧化性变黑体积膨胀，疏松多孔8、强氧化性a、与金属反应（除Au、Pt）Cu+2H2SO4（浓）→CuSO4+SO2↑+2H2O浓H2SO4在此反应中体现强氧化性和酸性思考：1molCu与2molH2SO4反应，生成SO21mol致密的氧化物保护膜化学反应钝化铁或铝浓硫酸或浓硝酸常温方案或试剂现象浓硫酸稀硫酸观察粘稠度油状水状比较密度大小加水升温滴在纸上变黑石蕊试纸先变红后变黑变红胆矾变白蔗糖炭化铜加热后反应溶液变蓝，有气泡铁钝化有气泡用途重要的化工原料、制化肥、洗涤剂制挥发性酸，如HF制药物、农药、染料精炼石油