您好,欢迎访问三七文档
当前位置:首页 > 中学教育 > 高中教育 > 高一化学下学期期末模拟六
1高一化学期末考试模拟六1.下列化学用语书写正确的是A.氮气分子的结构式::N≡N:B.高氯酸的分子式:3HClOC.氯化镁的电子式:D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:2.两种粒子的质子数、电子数分别相等,它们不可能是A.两种离子B.一种原子和一种分子C.一种分子和一种离子D.一种单质分子和一种化合物分子3.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列各项证明已达化学平衡状态的是A.一个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成B.一个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C.一个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键形成D.一个N≡N键断裂的同时,有3个N—H键形成4.下列各组反应中,反应开始时,产生氢气最快的是A.60℃时,0.1mol镁粉加入到10mL3mol·L-1的硫酸溶液中B.60℃时,0.1mol镁粉加入到10mL3mol·L-1的盐酸溶液中C.60℃时,0.1mol铁粉加入到10mL3mol·L-1的盐酸溶液中D.70℃时,0.1mol镁粉加入到10mL6mol·L-1的硝酸溶液中5.向一个密闭的容器中充入SO2与18O2,加入适当的催化剂并加热到一定的温度使之发生反应,反应一段时间后,18O会存在于A.SO2中B.SO2和SO3中C.SO2和O2中D.SO2、SO3和O2中6.下列说法正确的是A金属元素与非金属元素不能形成共价化合物B.化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好C.离子化合物中不一定存在离子键D.人们所使用的物质,都是纯度越高越好7.在反应过程中,破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1,破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2,生成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3。下列关系式中正确的是A.Q1+Q2Q3B.Q1+Q22Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q22Q38.将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将mg粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是9.已知1~18号元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确2的是A.原子半径:r(A)>r(B)>r(D)>r(C)B.单质的还原性:A>B>D>CC.离子半径:r(C3-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+)D.原子序数:d>c>b>a10.下列说法正确的是A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C.Na和Cs属于第IA族元素,Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第VA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱11.下列叙述中正确的是A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除第一周期外,其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素12.元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有A.能与水反应B.能与氢氧化钠反应C.能与硫酸反应D.不可能与碳酸钠反应13.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B.2g氢气所含原子数为NAC.在常温常压下,11.2LN2所含原子数为NAD.17gNH3所含电子数为10NA14.在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为()A.1:2B.2:1C.1:1D.3:215.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、A1、Mg五种金属中的一种。已知:①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体;②b与d用导线连接,插入d的硝酸盐溶液中,电子流向为由b沿导线流向d.③c与强碱反应放出气体;④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为A.FeCuAlAgMgB.A1CuMgAgFeC.MgCuA1AgFeD.MaAgA1CuFe16.下列排列顺序正确的是①热稳定性:H2O>HF>H2S②原子半径:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2A.①③B.②④C.①④D.②③17.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L),则下列判断不正确的是3A.NaOH的浓度为0.6mol/LB.在a点处溶液中的溶质为NaClC.在b点处溶液中的溶质只有Na[Al(OH)4]D.图中线段oa:ab=5:118.下列离子方程式书写正确的是()A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液:2Ag++S2-=Ag2S↓B.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中:Cl-+CO2+H2O=HCO3-+HClOC.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液:CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液:2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2O19.下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。(1)A是氯气发生装置,反应的化学方程式为。(2)如何检查A、B装置的气密性:(3)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式:,装置C的作用是。(4)在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色。其原因是。(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用。A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是,B的作用是。(6)若实验中使12mol·L-1浓盐酸10mL与足量的MnO2反应。则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol,试分析可能存在的原因是①,②。欲使反应生成的Cl2的物质的量最大程度的接近0.03mol。则实验中应采取的措施是____________。20.(1)对于反应2SO2(g)+O2(g)催化剂△2SO3(g)其它条件不变,只改变一个反应条件,将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里。(填字母:A.增大B.减小C.不变)改变条件速率变化降低温度饱和食盐水紫色石蕊试液水ABCDEK4增加O2的浓度使用V2O5做催化剂压缩气体(2)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。①A中反应的离子方程式为,B中Cu极电极反应式为。②C中被腐蚀的金属是,总反应方程式为,A、B、C中铁被腐蚀的速率,由大到小的顺序是。21.下列物质:①NH4Cl②NaOH③CaCl2④H2SO4⑤SO2⑥NH3·H2O⑦He⑧O3⑨HCl⑩Na2O2(1)上述物质只含共价键的是:(2)上述物质属于离子化合物的是(3)上述物质既含离子键又含共价键的是(4)上述物质属于电解质是22.(Ⅰ)在反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中,元素被氧化,元素被还原;元素的原子得到电子,元素的原子失去电子;是氧化剂,是还原剂;是氧化产物,是还原产物。(Ⅱ)下列物质①Cu②SO2③NaCl溶液④HCl⑤BaSO4⑥NH3⑦酒精⑧硫酸溶液⑨NaOH⑩氯水,(1)其中属于电解质的有;(2)属于非电解质的有;23.已知:①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。③已知乳酸E的结构简式为现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。回答下列问题:(1)A结构简式C的官能团名称(2)E的分子中含________和_________两种官能团(写名称)....(3)验证D和E兼有的官能团常采用的试剂是,产生的现象为(4)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型:B→C化学方程式_________________反应类型________FeFeFeFeCBACu○AZnFe○A
本文标题:高一化学下学期期末模拟六
链接地址:https://www.777doc.com/doc-6192585 .html