2014届高考化学二轮复习专题训练：物质的量及其应用

中国权威高考信息资源门户物质的量及其应用一、选择题1．(2013·广东卷·9)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有nA个NH＋4C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子解析：运用物质的组成、原子结构、电解质电离及氧化还原反应概念分析。A项，8gO2中的电子数为8g32g·mol－1×16×nA＝4nA；B项，NH3·H2O为弱电解质，不完全电离，1L0.1mol·L－1氨水中NH＋4数少于0.1nA；C项，盐酸为混合物，HCl完全电离，没有HCl分子，且标准状况下盐酸为液体；D项，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去nA个电子。答案：A点拨：知识：阿伏加德罗常数。能力：考查考生对以物质的量为中心的化学计算能力。试题难度：中等。2．(2013·江苏卷·7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．78g苯含有CC双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA解析：结合各选项中具体物质的组成、结构及变化进行分析。NaClO溶液中ClO－发生水解，因此1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目小于NA，A错。苯分子中的碳碳键是介于C—C单键和CC双键之间的一类特殊的化学键，不存在碳碳双键，B错。N2和CO都是双原子分子，其摩尔质量均为28g·mol－1,14g混合气体的物质的量为0.5mol，含有的原子数目为NA，C对。NO2与H2O发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,6.72LNO2为0.3mol，与水发生反应时转移0.2mol电子(即0.2NA)，D错。答案：C中国权威高考信息资源门户点拨：知识：阿伏加德罗常数。能力：考查考生运用教材所学知识分析、处理问题的能力。试题难度：中等。3．(2013·福建省质检·10)常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A．反应物的总体积为0.448LB．装置中氢元素的总质量为0.04gC．生成物中含有0.01NA个分子D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH＋4解析：A项，气体反应物在标准状况下总体积为0.448L；B项，氢元素的总质量为(0.001×1＋0.01×3)g＝0.04g；C项，生成物为0.01molNH4Cl，其为离子化合物，含有0.01molNH＋4和0.01molCl－，不含分子；D项，0.01molNH4Cl完全溶于水后，由于NH＋4水解，其数目小于0.01NA。答案：B点拨：本题考查氨气的性质，考查考生对氨气性质的理解能力。难度中等。4．(2013·海口市高考调研·9)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是()A．常温常压下，22.4LCH4中含有的C—H键数为4NAB．4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3NAC．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NAD．1molNa在足量O2中燃烧生成Na2O2，钠失去的电子数为NA解析：A项，状态应该为标准状况下才能得出该结论，错误；B项，4.6gNO2和4.6gN2O4含有的氧原子数均为0.2NA，所以4.6g混合气体中含有氧原子数为0.2NA，错误；C项，浓硫酸反应一段时间后变成稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，0.2mol硫酸不能完全反应，则生成的SO2小于0.1NA，错误；D项，1个Na原中国权威高考信息资源门户＋时失去1个电子，正确。答案：D点拨：本题考查元素化合物知识，考查考生分析问题的能力。难度中等。5．(2013·河北省高三质监·12)由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为：15B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为：1C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为：14D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为：1解析：C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，若它们的平均相对分子质量为29，利用“十字交叉法”容易求出二者的物质的量之比为1:1，即混合气体中二者分子数之比为1:1；结合前面分析知混合气体中C16O与C18O的质量之比为28:30＝14:15；同一条件下，气体密度与气体摩尔质量成正比，则混合气体中C16O与C18O的密度之比为14:15。答案：B点拨：本题考查原子结构与化学常用计量，考查考生的计算、分析能力。难度中等。6．(2013·辽宁省大连市双基测试·5)下列指定微粒的数目相等的是()A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数B．20mLNH3和30mLO2所含的原子数C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数解析：H原子中无中子，而D原子中含有1个中子，A错；B项中相同状况下两种气体的物质的量之比为2:3，故原子数之比为8:6，B错；Na2O2中含有的阴离子为O2－2，C正确；钠、铜与氯气反应分别生成NaCl和CuCl2，故后者转移的电子数是前者的两倍，D错。答案：C点拨：本题考查物质的量，考查考生的理解应用能力。难度中等。7．已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105Pa中国权威高考信息资源门户条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)()A.11.2bcaNALB.11.2abcNALC.11.2acbNALD.11.2bacNAL解析：n(X)＝bNAmol，agX2气体的物质的量n(X2)＝b2NAmol，M(X2)＝agnX2＝2aNAbg/mol，cgX2气体的物质的量n′(X2)＝cb2aNAmol，标准状况下气体的体积V(X2)＝11.2bcaNAL。答案：A8．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol/L的碳酸钠溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A．称取碳酸钠晶体100gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线答案：B9．(2013·合肥市质检(二)·8)下列叙述中正确的是()A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．标准状况下，28gCO和22.4LSO3所含分子数相等C．5.6g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2mol电子转移D．等物质的量的CH＋5和NH－2所含电子数相等解析：A项，O3为三原子分子，N2为双原子分子，相同条件下，等体积的N2，与N2和O3的混合气体所含分子数相同，故原子数一定不等；B项，标准状况下，SO3为固态，因此22.4LSO3的物质的量远大于1mol，而28gCO的物质的量为1mol，故二者所含分子数不等；C项，铁与氯气反应生成FeCl3，因此5.6g铁粉(0.1mol)与足量氯气反应转移电子0.3mol;CH＋5与NH－2中所含电子数均为10个，故等物质的量的CH＋5与NH－2所含电子数相等。中国权威高考信息资源门户答案：D点拨：本题考查物质结构、氧化还原反应等，考查考生的理解能力。难度中等。本题易忽视标准状况下SO3为固态，误认为22.4LSO3与28gCO的物质的量均为1mol而错选。10．(2013·四川卷·7)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是()A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL解析：分析清楚反应过程，充分利用守恒思想来解决问题。A.向反应后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固体质量增加的是OH－的质量，且有n(OH－)＝n(e－)，设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y，则有24g/mol×x＋64g/mol×y＝1.52g质量2x＋2y＝2.54g－1.52g17g/mol电子守恒解之得x＝0.01moly＝0.02mol，则该合金中铜、镁的物质的量之比为2:1。B.该硝酸的浓度c＝nV＝50×1.40×63%63mol50×10－3L＝14.0mol/L。C.NO2和N2O4都来自硝酸，设混合气体中NO2的物质的量为x，根据电子守恒得x＋(0.05mol－x)×2＝0.06mol，x＝0.04mol，NO2的体积分数为80%。D.得到2.54g沉淀后，溶液中的溶质只有NaNO3，故n(NaOH)＝0.7mol－0.04mol－0.02mol＝0.64mol，则NaOH溶液的体积是640mL。答案：D点拨：知识：物质的量浓度的计算、氧化还原反应知识、化学计算。能力：中国权威高考信息资源门户考查考生对所学知识的灵活运用能力，特别是守恒法在化学计算中的灵活运用。试题难度：较大。二、非选择题11．乙烯和乙烷的混合气体共amol，与bmolO2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45gH2O，试求：(1)当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4):n(C2H6)＝________。(2)当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的23时，b＝________，得到的CO和CO2的物质的量之比nn(CO2)＝________。(3)a的取值范围是________(?)。答案：(1)1:1(2)31:3(3)56＜a＜5412．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由________和________元素组成的。(2)若240毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是24000毫升，则X的摩尔质量是________克/摩尔。(3)通过计算，确定X的分子式为________。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)__________________________________________________________________中国权威高考信息资源门户。答案：(1)氮氢(2)32(3)N2H4(4)N2H4＋2CuO=====△N2＋2H2O＋2Cu13．甲同学欲配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制该溶液，需要浓硫酸的体积为________mL；所选用容量瓶的规格为________mL。(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少