2018年高考化学海南卷(含答案与解析)

化学试卷第1页（共24页）化学试卷第2页（共24页）绝密★启用前海南省2018年普通高等学校招生全国统一考试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分80分,考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1—C12—N14—O16—S32—Fe—56Cu—64一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是（）A.碘酸钾B.碳酸氢钠C.苯甲酸钠D.磷酸氢钙2.某工业废气所含氮氧化物（NOx）质量比约为74：，该NOx可表示为（）A.2NOB.NOC.23NOD.2NO3.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（）A.实脸服B.橡胶手套C.护目镜D.防毒面罩4.下列化合物中，能与23NaCO溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（）A.2MgClB.32Ca(NO)C.4FeSOD.3AlCl5.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（）A.22NaO可与2CO反应放出氧气，可用于作制呼吸面具B.2SiO具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）A.AgCl的溶解度、spK均减小B.AgCl的溶解度、spK均不变C.AgCl的溶解度减小，spK不变D.AgCl的溶解度不变，spK减小二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7.下列分离方法正确的是（）A.回收水溶液中的2I：加入乙醇，分液、蒸发B.回收含有KC1的2MnO：加水溶解，过滤、干燥C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有25PO的干燥管D.除去乙中醇的水：加入无水氯化钙，蒸馏8.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭。电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是（）A.电池总反应式为：2222Mg+O+2HO2MgOHB.正极反应式为：2+Mg2eMgC.活性炭可以加快2O在负极上的反应速率D.电子的移动方向由a经外电路到b9.AN代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.12g金刚石中含有化学键的数目为A4NB.18g的D2O中含有的质子数为A10NC.28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为A6ND.-11L1molL的4NHCl溶液中+4NH和Cl的数目均为A1N10.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是（）A.422NaFeSO6HO?B.42CaSO2HOgC.322PbCHCOO3HOD.422KAlSO12HO11.实验室常用乙酸与过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯.下列说法正确的是（）A.该反应的类型为加成反应B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种C.可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D.该反应为可逆反应，加大乙醇的可量可提高乙酸的转化率12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物。研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程毕业学校_____________姓名________________考生号___________________________________________-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------化学试卷第3页（共24页）化学试卷第4页（共24页）的能量变化模拟计算结果如下图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是（）A.每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是OO—的断裂与CO—键的生成过程D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂三、非选择题，共44分。每个试题考生都必须作答。13.（8分）X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和，Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是第周期、第族，其原子结构示意图为；Y与Z之间形成的化学键属于。（2）X、Y、Z三种元素中子原半径最大的是（填元素符号）；X单质既可与盐酸反应，又可溶于.氢氧化钠溶液，产生的气体为（填分子式），该气体与Y单质反应的化学方程式为。（3）Z高价氧化物的电子式为。14.（8分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：（1）实验室使用稀硫酸和22HO溶解铜片，该反应的化学方程式为（2）电子工业使用3FeCl溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式。配制的3FeClFeCl3溶液应保持（填“酸性”“碱性”或“中性”）原因是。（3）溶液中2+Cu的浓度可采用碘量法测得：①2+32Cu+5I2CuI+I②2232346I+2SOSO+3I反应①中的氧化剂为。现取20.00mL含2+Cu的溶液。加入足量的KI充分反应后，用-10.1000mo1Lg的223NaSO标准沼液滴定至终点，消耗223NaSO溶液25.00mL，此溶液中2+Cu的浓度为-1molLg。15.（9分）二甲醚（33CHOCH）是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：（1）B为黄绿色气体.其化学名称为.（2）由A和B生成D的化学方程式为.（3）E的结构简式为.（4）由E生成二甲醚的反应类型为（5）二甲醚的同分异构体的结构简式为.16.（9分）过氧化氢（22HO）是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域，回答下列问题：（1）己知：122211H(g)O(g)HO(l)286kJmol2Hg化学试卷第5页（共24页）化学试卷第6页（共24页）122222H(g)O(g)HO(l)188kJmolHg过氧化氢分解反应22222HOl2HOl+Og（）（）（）的HV______-1kJmolg，不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数313KK_____294KK（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）100℃时.在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：离子加入量/（1mgLg）分辨率/%离子加入量/（1mgLg）分辨率/%无-23+Fe1.0153+Al1022+Cu0.1862+Zn10103+Cr0.196由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能：降低最多的离子是。贮运过氧化氢时.可选用的容器材质为（填标号）A.不锈钢B.纯铝C.黄铜D.铸铁（3）过氧化氢的12a1K=2.2410，22HO的酸性____2HO（填“大于”“小于”或“等于”）。研究表明，过氧化氢溶液中2HO的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解速率与pH的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解速率增大的原因是；相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是.17.（10分）某小组在实验空中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：（1）选用如图所示装置及药品制取2CO。打开弹簧夹，制取2CO。为了得到干燥、纯净的2CO，产生的气流应依次通过、的洗气瓶（填试剂名称）。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是。（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有2CO的集气从中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分。取适从滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是（填标号）.A.2NaOB.22NaOC.NaOHD.23NaCO②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是.③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为.四.选考题：共20分.请考生从第18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题的第I题为选择题，在给出的四个选项中。有两个选项是符合题目要求的。18.[选修5——有机化学基础]18-Ⅰ（6分）下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有A.氯代环己烷B.2，2－二甲基－1－氯丙烷-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------毕业学校_____________姓名________________考生号___________________________________________毕业学校_____________姓名________________考生号___________________________________________化学试卷第7页（共24页）化学试卷第8页（共24页）C.2－甲基－2－氯丙烷D.2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷18-Ⅱ（14分）盐酸美西律（E）是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：回答下列问题：（1）己知A的分子式为C8H10O，其化学名称为.（2）B中的官能团的名称为.（3）由A生成C的化学反应方程式为·反应类型是.（4）由D的结构可判断：D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为（5）若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨（2NHOH4HClg）与C反应，生成物的结构简式为。（6）A的异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有种；其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为。19.[选修3——物质结构与性质]19-I（6分）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是A.第一电离能：ClSPSiB.共价键的极性：HFHClHBrHIC.晶格能：NaFNaClNaBrNaID.热稳定性：3333MgCOCaCOSrCOBaCO19-Ⅱ（14分）黄铜矿是主要的炼铜原料，2CuFeS是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：（1）CuFeS2中存在的化学键类型。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是（填标号）.A.B.C.D.（2）在较低温度下2CuFeS与浓硫酸作用时.有少量臭鸡蛋气味的气体产生。①X分子的立体构型是。中心原子杂化类型为，属于（填“非极性”或“极性”）分子。②X的沸点比水低的主要原因是.（3）2CuFeS与氧气反应生成2SO。2SO中心原子的价层电子对数为，共价键的类型有。（4）四方晶系2CuFeS的晶胞结构如右图所示.①Cu的配位数为，2S的配位数为。②己知：0.524nmab，1.032nmc，NA为阿伏加德罗常数的值，2CuFeS晶体的密度是_____3gcmg（列出计算式）。5/12海南省2018年普通高等学校招生全国统一考试化学答案解析一、选择题1.【答案】C【解析】碘酸钾用于补碘；碳酸氢钠用于发酵粉；磷酸氢钙用于肥料。2.【答案】A【解析】NOx中氮氧质量比为：147164x，得12x，则该化学式为2NO，A项正确。3.【答案】D【解析】浓硫酸没有毒