2.1物质分类(上课用)

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类沃尔玛超市超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？物以类聚，人以群分一、简单分类法及其应用分类法：把事物进行归类分组的一种方法。分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。思考与交流2按照事先设定的标准回顾初中学过哪些有关物质类别的概念及化学反应?物质类别：混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单质、稀有气体单质、酸、碱、盐、氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物、非金属氧化物等化学反应：置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应、氧化还原反应思考与交流四种基本反应类型化合反应（A+B=AB）分解反应（AB=A+B）置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应（AB+CD=AD+BC）常用的简单分类方法:1、单一分类法：标准唯一,分类有局限Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高温可同时分属不同类别,2、交叉分类法：同一事物以不同标准进行分类物质类别之间有部分交叉。特点:Na2CO3钠盐碳酸盐Na2CO3Na2CO3K2SO4钠盐钾盐这是交叉分类么?为什么?伪交叉K2SO4Na2CO3Na2SO4K2CO3钾盐钠盐硫酸盐碳酸盐练习：用交叉分类法分下列物质田亮刘翔姚明罗纳尔多中国运动员外国运动员球类运动员非球类运动员含氧酸无氧酸一元酸二元酸H2SO4H2SO3HClHNO3信息:根据酸根里是否有氧原子可把酸分为含氧酸和无氧酸,根据酸电离所能生成的H+个数可把酸分为一元酸、二元酸、多元酸对同类事物进行再分类的方法特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。3、树状分类法:小结：分类一般步骤：选择分类方法得出正确的分类确定分类标准常用的简单分类方法:单一分类法交叉分类法树状分类法阅读P25—P26有关内容，并思考：•1、什么是分散系？组成？•2、分散系可以如何分类？•分类的依据是什么？•3、悬浊液、乳浊液、溶液这三种分散系的本质区别是什么？二、分散系及其分类由一种(或几种)物质分散到另一种物质（或多种）物质中所形成的体系。分散质:被分散的物质分散剂:容纳分散质的物质一、分散系1.定义：分散系水小油滴水小土粒水Na+和Cl-乳浊液(油水)悬浊液(泥水)溶液(NaCl溶液)分散剂分散质分散系问题：状态有气、液、固三种，那么分散系可以形成几种？分散质气液固分散剂气液固固实例空气云、雾烟、灰尘泡沫牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金固固液固气液固液液液气气固气液气气分散剂分散质九种组合方式实例分析100nm1nm分散质粒子直径浊液胶体溶液1nm=10-9m溶液(1nm)浊液(100nm)胶体(1~100nm)分散系（分散剂是液态的分散系）依据分散质粒子的大小单个小分子或离子许多分子的集合体或高分子巨大数目的分子集合体分散质粒子3、胶体的分类：按分散剂的状态不同，可分为：液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。气溶胶：烟、云、雾等。固溶胶：有色玻璃等。胶体常见的胶体有：淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。1、定义：2、本质特征：1nm＝10-9m胶体分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系。分散质粒子的直径在1~100nm之间。晨雾气溶胶烟白云固溶胶烟水晶有色玻璃4、氢氧化铁胶体的制备①点燃酒精灯，将25mL蒸馏水水加热至沸腾。②向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，胶体制成。FeCl3+3H2O（沸水）==Fe(OH)3(胶体)+3HCl加热盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中：烧杯中的溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀；烧杯中的溶液加入碘水无现象。悬浊液能用滤纸过滤；溶液或胶体不能用滤纸过滤。思考：如何分离胶体、溶液和浊液？滤纸半透膜烧杯中的溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀；烧杯中的溶液加入碘水无现象。5、胶体的提纯4.胶体的提纯－－渗析(1)渗析：(2)半透膜：分散系性质溶液胶体浊液能否透过滤纸能否透过半透膜能不能不能能不能能小结：能让小分子通过不能让大分子通过的一种多孔性薄膜.由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成。思考：渗析操作中如何改进实验可使胶体更纯净？更换蒸馏水，或在流动的蒸馏水中进行操作。通过半透膜使离子或分子从胶体里分离出来的操作。通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的。医院里通过渗析，除去肾炎病人血液中毒素，称为透析。6、胶体的性质:（1）、丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶体粒子对光线产生作用，从与光线垂直的方向可以看到。散射有一条光亮的通路丁达尔效应：鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法。浊液分散系颗粒直径＞100nm胶体分散系1nm＜颗粒直径＜100nm溶液分散系颗粒直径＜1nm入射光直接通过。入射光发生散射，每个微粒好象一个发光体，无数发光体散射结果形成光的通路。入射光发生反射而无散射，光线不能通过。（2）、布朗运动---胶体稳定的原因之一2、布朗运动（动力学性质）（1）定义：胶体中的分散质粒子在分散剂里作不停的、无秩序的运动的现象叫做布朗运动。（2）原因：分散剂分子（水分子）从各个方向撞击分散质分子，而在每一瞬间分散质粒子在不同方向上所受的力是不同的，使分散质粒子运动的方向每一瞬间都在改变。因此，分散质粒子就不可能静止，运动是无方向性、无规律性的。（3）作用：布朗运动使胶体微粒保持悬浮状态，并不容易沉降，是胶体稳定的原因之一。布朗运动并不是胶体特有的性质。讨论：Fe(OH)3胶体中，分散质是，作（定向或不规则）运动。NaCl溶液中，Na+和Cl-作运动。通直流电后作运动。Fe(OH)3胶粒不规则不规则定向Fe(OH)3胶体粒子带正电荷在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因。应用：静电除尘.有些胶体无电泳现象(粒子不带电如淀粉胶体)（3）电泳现象a.胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增加胶粒的结合机会以使胶粒结合在一起形成大颗粒而沉淀。（4）胶体的聚沉胶体具有介稳性的主要原因:布朗运动、同种胶粒带同种电荷而互相排斥。思考与交流使胶体聚沉的方法有哪些？并与周围的同学交流。2加入带相反电荷的胶粒的胶体1加入电解质溶液3加热中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒加速运动，使易于形成大颗粒中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒胶体聚沉的方法：1、沙洲的形成；2、海水倒灌使得土壤盐碱化、肥力下降；3、明矾净水；4、用卤水点豆浆做豆腐；5、向氢氧化铁胶体中加入盐酸,先变浑浊后又变澄清；6、静电除尘；7、血液透析。7、胶体的应用丁达尔现象静置分层无丁达尔现象鉴别不能不能能能否透过半透膜能不能能能否透过滤纸较稳定不稳定稳定稳定性均一、透明不均一、不透明均一、透明外观氢氧化铁胶体、淀粉溶液石灰乳、油水、牛奶酒精、氯化钠溶液实例许多分子集合体或高分子巨大数目分子集合体单个小分子或离子分散质微粒10-9m~~10-7m＞10-7m＜10-9m分散质微粒的直径胶体浊液溶液小结：三种分散系的比较分散系比较点随堂检测１．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是()Ａ．溶液Ｂ．悬浊液Ｃ．胶体Ｄ．乳浊液２．下列分散系属于胶体的是()Ａ．豆浆Ｂ．食盐水Ｃ．牛奶Ｄ．碘酒３．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的()Ａ．溶液Ｂ．悬浊液Ｃ．乳浊液Ｄ．胶体４．区别溶液和胶体的最简单的方法是()Ａ．观察外观Ｂ．丁达尔效应Ｃ．加热CACDB5、不能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大的实验()A.电泳B.丁达尔现象C.布朗运动D.渗析ACＤ6、浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）A、外观浑浊不清B、分散质粒子不能透过滤纸C、不稳定D、分散质粒子直径大于100nm7、胶体的下列性质主要是由胶粒带电决定的是()①丁达尔现象;②布朗运动;③电泳;④加入电解质发生凝聚;⑤渗析;⑥水溶胶是稳定的分散系.A.①③④B.②③④C.③④⑤D.③④⑥8、下列有关胶体的说法正确的是()A.有丁达尔现象的透明液体一定是胶体B.胶体分散系在电场中一定有电泳现象C.因为Fe(OH)3胶体带正电,所以在电场作用下有电泳现象D.不能穿过半透膜的微粒一定是胶体微粒ＤA