3第一节元素周期表3(元素的性质与原子结构)

第一节元素周期表第3课时(元素的性质与原子的结构)LiNaKRbCs（1）相似性:1)都易失电子表现强还原性2)化合物中均为+1价1、碱金属元素（2）递变性:核电荷数电子层数失电子能力还原性金属性原子半径最外层上都只有1个电子核对最外层电子的引力金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH结构性质（3）物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低+927+17287+3528187+532818187FClBrI2、卤族元素(1)卤素元素的结构有颜色，密度小，熔沸点都较低。递变性：颜色：逐渐加深状态：气液固密度：逐渐增大熔沸点：依次增高相似性：(2)卤素单质的物理性质+927+17287+3528187+532818187FClBrI2、卤族元素阅读卤素单质与氢气反应的表格：a、卤素单质与氢气反应F2Cl2Br2I2剧烈程度：。生成的氢化物的稳定性：。反应逐渐困难HF＞HCl＞HBr＞HI(3)卤素单质的化学性质实验现象化学方程式1.将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中,用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静止。2.将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静止。3.将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静止。液体分层，下层（四氯化碳层）呈橙红色，上层无色。液体分层，下层（四氯化碳层）呈紫色，上层无色。液体分层，下层（四氯化碳层）呈紫色，上层无色。2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br22KI＋Cl2===2NaCl＋I22KI＋Br2===2KBr＋I2[实验]Cl2水和NaBr、KI的反应；溴水和KI的反应b、卤素单质之间的置换反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（溶液由无色变成橙黄色）2KI+Cl2=2KCl+I2（溶液由无色变成棕黄色）2KI+Br2=2KBr+I2（溶液由无色变棕黄色）由上述反应可比较卤素________的强弱。氧化性氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2★从F→I，元素的非金属性逐渐减弱。还原性：I－＞Br－＞Cl－C、卤素单质与水的反应2F2+2H2O=4HF+O2（剧烈反应）Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrOI2+H2O=HI+HIO逐渐困难d、卤素单质与金属的反应3X2+2Fe=2FeX3（X为F、Cl、Br）I2+Fe=FeI2（I2的氧化性较弱）△△AgFAgClAgBrAgI色、态白色固体白色固体淡黄色固体黄色固体水溶性可溶难溶难溶难溶稳定性稳定见光分解见光分解见光分解用途感光材料人工降雨溶解度逐渐减小稳定性减弱★卤族元素除了单质的性质具有相似性和递变性外，其化合物的性质也具有相似性和递变性。[小结]元素性质与原子结构有密切的关系，结构决定性质。原子结构相似的一族元素，它们的单质和化合物在化学性质上表现出相似性和递变性。总结：同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。金属性逐渐增强还原性逐渐增强失电子的能力逐渐增强得电子的能力逐渐减弱氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱1．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（）A．X2+H2==2HXB．X2+H2O==HX+HXOC．2Fe+3X2==2FeX3D．X2+2NaOH==NaX+NaXO+H2O2．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．单质的氧性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强AB3、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）A、与H2化合能力：At2＞I2B、砹在常温下为白色固体C、砹原子的最外电子层上有7个电子D、AgAt易溶于水C4、已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩下的固体是（）A、NaCl和KIB、NaCl、KCl和I2C、KCl和NaBrD、KCl和NaClD5、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A、钾的密度比钠的小B、钾原子的电子层比钠原子多一层C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D、加热时，钾比钠更易气化B6、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）A、碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B、都是强氧化剂C、都能在O2中燃烧都生成过氧化物D、都能与水反应生成碱BC元素金属性强弱的比较方法a、单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度b、最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱c、单质间的置换反应非金属性强弱的比较1、与氢气反应的难易程度2、气态氢化物的稳定性3、单质间的置换反应4、最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱HClO4HBrO4HIO4HFHClHBrHI7、主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：（1）写出元素符号A__，B__，C___，D___。（2）写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式__。（3）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式__。参考答案：（1）A_H_，B_O_，C__C_，D__Na_。（2）_Na2O2_。（3）_NaHCO3_。[小结]这节课我们学习了元素的性质与原子的结构的有关知识。原子的结构决定了元素的性质，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同主族元素其单质和化合物的性质既具有相似性，又具有递变性。