第一节电子云与原子轨道

四、能量最低原理、基态与激发态、光谱1.能量最低原理:原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态2.基态原子与激发态原子处于最低能量的原子叫基态原子;当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级成为激发态原子。释放能量3.基态、激发态相互转化与能量转化的关系基态原子激发态原子吸收能量4.光谱与光谱分析:（1）光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。（2）光谱分析：利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素锂、氦、汞的发射与吸收光谱思考:宏观物体与微观物体（电子）的运动有什么区别?宏观物体的运动特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。微观物体的运动特征：1、电子的质量很小，只有9.11×10-31千克；2、核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；3、电子的运动速度很大；测不准，更加无法描画它们的运动轨迹核外电子运动状态的描述电子云：描述核外电子运动特征的图象。电子云中的小黑点：并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率。电子云密度大的地方说明电子出现的机会多，而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。电子云的演示五、电子云与原子轨道S能级的原子轨道电子云轮廓图----原子轨道S能级的原子轨道是球形对称的.只有一个伸展方向P能级的原子轨道p能级的原子轨道的形状是纺锤形（或称为哑铃形），其伸展方向是互向垂直的三个伸展方向（Px、Py、Pz）。p能级的原子轨道★核外电子排布规则:1.能量最低原理2.泡利不相容原理原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态一个原子轨道最多容纳2个电子，而且自旋方向相反。↑↑↑↓3.洪特规则4.补充规则相对稳定的状态全充满（p6，d10，f14）全空时（p0，d0，f0）半充满（p3，d5，f7）当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道（即分占不同的轨道），而且自旋方向相同。↑↓↑↑↓↑↑↑↓↓↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）ABCDC↑↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是：A.碳原子由基态变为激发态B.碳原子由激发态变为基态C.碳原子要从外界环境中吸收能量D.碳原子要向外界环境释放能量