选修4第二章 化学反应速率和化学平衡(期末复习)

第二章期末复习本章知识结构化学反应速率影响化学反应速率的因素化学反应进行的方向化学平衡焓判据、熵判据浓度、压强、4温度、催化剂平衡判断平衡移动平衡图像等效平衡平衡常数平衡计算1．反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则半分钟内此反应的平均速率可表示为：（）。（A）υ(O2)=0.001mol·L-1·s-1（B）υ(NO)=0.001mol·L-1·s-1（C）υ(H2O)=0.045mol·L-1·s-1（D）υ(NH3)=0.01mol·L-1·s-1考点1：化学反应速率计算2．对反应A＋3B2C来说，表示反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.3mol/（L·min）B．υ（B）＝0.6mol/（L·min）C．υ（C）＝0.5mol/（L·min）D．υ（A）＝0.01mol/（L·ｓ）考点1：化学反应速率计算1.在反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂考点2：影响化学反应速率的因素2．下列能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率的是（）A．升温B．加压C．加入催化剂D．增大反应物浓度1．一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A(s)+2B(g)2C(g)。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是：A．C生成的速率与A生成的速率相等B．单位时间内消耗amolA，同时生成2amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的密度不再变化考点3：化学平衡状态的判断1．下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向右移动的是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)B．N2(g)+O2(g)2NO(g)(正反应吸热)C.C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(正反应吸热)D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)考点4：化学平衡移动2．在一定条件下，反应xA＋yBzC达到平衡：（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为________________；（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是_________；（3）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；（4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为______态（5）加热后C的质量分数减少，则正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变___（填“大”或“小”）。考点4：化学平衡移动1.可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，下列判断正确的是（A.p2＜p1，逆反应放热B.p2＞p1，正反应放热C.p2＞p1，正反应吸热D.p2＜p1，逆反应吸热D考点5：化学平衡图像2．反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示（已知：压强p1p2）据此可判断（）A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应Ｃ．a＞bD．a＜bTp1p2ψ(G)①恒T恒V下，方程式两边气体体积不等②恒T恒V下，方程式两边气体体积相等③恒T恒P下，方程式两边气体体积等或不等不同途径下的投料量换算后必须完全一样，才能建立等效平衡不同途径下的投料量换算后只要满足倍数关系，就能建立等效平衡三种情况，两种结果，即：考点6：等效平衡1．向某密闭容器中充人1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充人该容器中，达到平衡时CO的体积分数等于x的是()A．0.5molCO+2.0molH2O+1.0molCO2+1.0molH2B．1.0molCO+1.0molH2O+1.0molCO2+1.0molH2C．0.5molCO+1.5molH2O+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O+0.5molCO2+0.5molH2考点6：等效平衡一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一密闭容器，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量。a、b、c满足一定的关系，平衡时反应混合物中各组分百分含量仍与上述平衡时完全相同。填写下列空白：（1）若a=0,b=0,则c=（2）若a=0.5，则b=,c=（3）a、b、c取值满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c________________、___________。如上述反应改在恒温恒压的容器中进行，又如何？20.251.5a+c=2b+c/2=1考点6：等效平衡27．（8分）一定温度下，在5L的密闭容器中，加入3molCO和9molH2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡时，测得H2O(g)的体积分数为2/3。该反应的平衡常数为____________。若起始时在上述容器中加入CO和H2O各2mol，保持温度不变，10min时达到化学平衡，此时CO的转化率为_________，以CO表示的10min内的平均反应速率为____________。考点7：化学平衡常数考点8：化学反应进行的方向下列说法中正确的是()A．自发过程必将导致体系的熵增大B．吸热反应不可能自发进行C．无热效应的自发过程是不存在的D．△H0，△S0的反应，低温下能自发进行本章知识结构化学反应速率影响化学反应速率的因素化学反应进行的方向化学平衡焓判据、熵判据浓度、压强、4温度、催化剂平衡判断平衡移动平衡图像等效平衡平衡常数平衡计算