胡波化学竞赛题库―电解

中学综合学科网第1页共35页中学化学竞赛试题资源库——电解A组1．可以将反应Zn＋Br2＝ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2＋2e－＝2Br—②2Br——2e－＝Br2③Zn－2e－＝Zn2＋④Zn2＋＋2e－＝Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A②和③B②和①C③和①D④和①2．用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，阳极与阴极产生的气体的体积比为A1︰2B2︰1C略小于1︰2D略小于2︰13．为防止水闸门被腐蚀，可采取的措施是A与低电压交流电源相接B与锌板相接C与直流电源的正极相接D与石墨相接4．下列过程属不可逆变化的是A晶体的溶解B弱电解质的电离C盐的水解D盐的电解5．用碳棒作电极，电解下列溶液，只有一个电极放出气体的是A硫酸钠B氯化钾C硝酸银D硫酸6．用惰性电极电解下列各溶液，经一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液pH值保持不变的是ACuCl2溶液BNaCl溶液CH2SO4溶液DNa2SO4溶液7．用两根铜棒做电极，电解硝酸银溶液，跟电源正极相连的一极发生的电极反应是ACu－2e＝Cu2＋B4OH4e＝2H2O＋O2↑C2H＋＋2e＝H2↑DAg＋＋e＝Ag8．下列工作着的装置中，溶液总质量减少，而pH值升高的是A铁作阴极，银作阳极，电解硝酸银溶液B铁片和铜片用导线连接起来插入盛有稀硫酸的烧杯中C分别用铂作阴、阳极，电解氢氧化钠溶液D铁作阴极，碳棒作阳极，电解氯化钾溶液9．pH＝a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是ANaOHBH2SO4CAgNO3DNa2SO410．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，其中NiO2充当的是A电解池阳极B电解池阴极C电池正极D电池负极11．国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。现有四个电极反应：①Zn－2e－＝Zn2＋②Zn2＋＋2e－＝Zn③Br2＋2e－＝2Br－④2Br－－2e＝Br2。那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是A④①B②③C③①D②④12．用电极X和Y电解硫酸铜溶液时，X极质量减小，Y极质量增加，符合以上情况的是中学综合学科网第2页共35页、Y都是惰性电极BX是铜，Y是银CX是铂，Y是银DX是阴极，Y是阳极13．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是14．因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是A电解氯化铜溶液的阴极B铜锌原电池的负极C电解饱和食盐水的阴极D电解饱和食盐水的阳极15．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应16．柯尔贝反应是2RCOOK＋H2O电解R－R＋H2＋CO2＋2KOH，下列说法正确的是A含氢元素的产物均在阳极区产生B含氢元素的产物均在阴极区产生C含碳元素的产物均在阳极区产生D含碳元素的产物均在阴极区产生17．某原电池的总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的是A正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液B正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液C正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液D正极为石墨，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液18．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变19．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1︰2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1︰120．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通电时发生器内的电极板上产生大量气泡（同时使产生的气体充分与电解液接触）所制得的混合液具有强烈的杀菌中学综合学科网第3页共35页能力，且不对人体造成伤害，该发生器制消毒液所涉及的化学反应有①2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O③H2＋Cl2＝2HCl④Cl2＋H2O＝HCl＋HClO⑤2HClO＝2HCl＋O2↑A①②④B①②⑤C②③④D③④⑤21．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl22．下列关于铜电极的叙述，正确的是A铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极D电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极23．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若导线中通过1mol电子，则阴、阳两极析出物质的总质量是A32gB40gC16gD80g24．用石墨电极电解硝酸铜溶液，通电一段时间后在阴极析出3.2g金属铜，则在阳极析出气体A11.2LB0.56LC0.28LD1.12L25．用铂电极电解某硫酸盐的水溶液时，阳极产生的气体在标准状况下为VL，阴极析出化合价为＋n的金属mg，则该金属的原子量是A5.6mn/VBmn/5.6VCmnV/22.4D11.2mn/V26．碳电极电解R(NO3)X水溶液，在阴极析出金属R的质量为Mg，阳极放出标况下560mL氧气。则该金属原子量为A11.2MXB10X/MC10M/XDMX/1027．用惰性电极电解正n价金属硝酸盐溶液时，若阴极上析出mg金属，阳极上产生560mL气体（STP），则该金属的原子量为A10mnB10mC10nD40m28．用惰性电极电解VmL某二价金属的硫酸盐溶液，一段时间后，在阴极有mmg金属析出，溶液的pH值由6.5变为2.0（电解前后溶液的的体积变化可以忽略不计）。析出的金属的原子量是A100m/VB200m/VC2×105m/VD1×105m/V29．把两片铂片插入200g10%CuSO4溶液中进行电解，当阳极析出0.16g气体时，CuSO4溶液的质量分数是A92.37%B9.2%C50%D25%30．常温下1L含有NaOH的饱和食盐水，其pH值＝10，用铂电极进行电解时，当中学综合学科网第4页共35页气体产生（标准状况）时，溶液的pH值接近于（设电解后溶液的体积仍为1L）A0B12C13D1431．现有500mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH值等于10，用石墨电极电解当，阴极产生的气体体积为5.60L（标况）时停止电解，此时溶液的pH值约为（忽略溶液的体积变化）A13B12.3C12D1432．在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阴极逸出amol气体，同时析出wgNa2SO4·10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是A16171×100%Baww36×100%C)18(16171aww×100%D)36(16171aww×100%33．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）＝2︰1，则下列表述正确的是A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）︰n（汞）＝2︰1B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的分子式为HgNO3D硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)234．由NaCl和CuSO4组成的混合溶液中[Na＋]＝3[Cu2＋]＝1.2，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到11.2L（SPT）气体。若溶液体积仍为100mL，此时溶液的pH为A1B2C12D1335．按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为A4︰1B3︰1C2︰1D任意比36．长时间电解氢氧化钠溶液，下列叙述中，错误的是A阴极上得到氢气，阳极上得到氧气B氢氧化钠的质量不变C氢氧化钠溶液的pH值不变D阴、阳两极上收集的气体，其体积比是2︰137．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定时间后A溶液的pH值将增大B钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小C溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出中学综合学科网第5页共35页溶液的浓度不变，有晶体析出38．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是甲乙AacBbdCadDbc39．用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，（如图），电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1︰2的是甲乙ABCD甲KOHH2SO4Na2SO4CuSO4乙CuSO4AgNO3HClHNO340．下列装置中，当工作一段时间后，溶液的pH值增大的是ABCD41．下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是①②③④A③④②①B②③①④C④②①③D③②①④42．在下图的五个烧杯中都盛有天然水：①②③④⑤中学综合学科网第6页共35页．下列各组装置中，在两极的电极反应分别相同的组是ABCD铁被腐蚀由快到慢的顺序是A③②①④⑤B④②①③⑤C③②④⑤①D④⑤②③①44．下列四种装置中，溶液的体积均为250mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A工作一段时间后溶液的浓度①＝②＝③＝④B工作一段时间后溶液的pH值：④＞③＞①＞②C产生气体的总体积：④＞③＞①＞②D电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④45．用直式隔膜式电解槽电解饱和食盐水，下列说法中，错误的是A阴、阳极电极材料分别是铁和石墨B加入电解槽中的原料是预先加热过的饱和食盐水C加入电解槽的饱和食盐水必须先除去钙、镁等离子D从电解槽中流出的是纯净的氢氧化钠溶液46．图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x是表示甲乙A各电池析出气体体积总数的变化B各电解池阳极质量的增加C各电解池阴极质量的增加D各电极上放电的离子总数的变化47．下列实验中，能不断增大硫酸铜溶液里的H＋离子浓度的是A通入H2SB用碳棒做电极电解C加锌粒D加Na2S溶液48．将两个铂电极插入2000mL硫酸铜溶液中进行电解（设电解时电极无氢气产生，中学综合学科网第7页共35页且不考虑盐的水解和溶液体积的变化），通电一段时间后：（1）某一电极增加0.064g，此时溶液的氢离子浓度是A4×10－3mol/LB2×10－3mol/LC1×10－3mol/LD1×10－7mol/L（2）某一电极放出气体11.2L（标准状况），此时溶液中的氢离子浓度是A4×10－3mol/LB2×10－3mol/LC1×10－3mol/LC1×10－7mol/L（3）若溶液的pH值从6.0变为3.0，某一电极将增重多少