8.3 酸和碱的反应

8.3酸和碱的反应学习目标•1、认识酸、碱的组成；•2、理解酸和碱发生的中和反应；•3、了解中和反应在实际中的应用。•4、明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型。复习测评•1．书写化学式：盐酸_______硫酸_______氢氧化钠_______氢氧化钙_______•2．稀盐酸呈________性，其pH_______7，氢氧化钠溶液呈_________性，其pH_______7。一．酸和碱的组成•（1）酸、碱在溶解于水时的特点：酸溶于时生成阳离子全部是离子，阴离子是离子，碱溶于水时生成的阴离子全部是离子，阳离子是离子。•（2）不同的酸有相似化学性质的原因是：酸溶液中存在离子；不同的碱有相似的化学性质的原因是：碱溶液中存在离子蜜蜂与马蜂蜜蜂被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗马蜂被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒情景引入【假设与猜想】酸碱之间可以发生反应。稀盐酸氢氧化钠溶液a.没有现象，则没有反应b.发生反应，但无明显现象探究活动：酸和碱会发生反应吗？【观察与问题】在一支试管中先后滴入入少量ＮaOH溶液和稀盐酸振荡．【结论与解释】酸和碱能发生反应，生成新物质使得原溶液发生变化。HCl+NaOHNaCl+H2O————通过下列反应讨论酸与碱反应生成了什么物质？NaOH+HCl==NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸根离子盐【表达与交流】HCl+NaOHNaCl+H2O碱酸盐水++2HCl+Cu(OH)2＝CuCl2+2H2OH2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。二、中和反应：酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。HClH++Cl-NaOHNa++OH-H++OH-H2OH2O2.实质：三、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性加入酸性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2盐碱地碱性土壤2.处理工厂的废水⑴如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？请写出有关反应的化学方程式：⑵用CaO来中和污水行不行？H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2OCaO+H2O＝Ca(OH)23.用于医药(1)中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O⑵中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。知识归纳——酸的通性指示剂活泼金属金属氧化物碱盐石蕊变红酚酞无色盐+氢气盐+水新盐+新酸酸H+盐+水让我们再把酸和碱各自的通性认识一下：知识巩固——碱的通性指示剂非金属氧化物酸盐碱石蕊变蓝酚酞变红盐+水盐+水新盐+新碱OH_Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4化合物+化合物化合物+化合物交换成分复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（属于基本反应类型）3、特征：两化互换生两化，价不变2、通式：AB+CD=AD+CB课堂评价1．在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合①NaOH溶液②稀盐酸③石灰水④酚酞试液（）A.①或③B.只有②C.只有①D.②和④2．下列反应，属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应的是（），属于中和反应的是（），属于复分解反应的是（）A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B．H2CO3=H2O+CO2↑C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD．S+O2=SO2E．2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓3．下列实际应用中，利用中和反应反应原理的是（）①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒；③施用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多A．①③B．②③④C．①②③D．①②③④4．改良酸性土壤通常用，而不用氢氧化钠的理由是________。被蚂蚁、蚊虫叮咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上________或__________可以止痛、消肿。胃酸多的病人，可服用含有氢氧化铝（Al(OH)3）的药物来治疗，其反应的化学方程式：。5．失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用就能将它们区分开来。能否用酚酞试液将它们鉴别出来？中和反应定义课堂小结本质应用