2015年沪教版九年级下册精品备课课件：基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液(共26张PPT

第6章溶解现象问题导学新知预习一、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液1．溶质为固体时的配制方法配制一定溶质质量分数溶液的步骤，以配制50g15%的氯化钠溶液为例加以说明：(1)计算：配制50g15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为____，蒸馏水的质量为_______。(2)称量、量取：用_________称取固体，用_____量取液体的体积。第6章溶解现象7.5g42.5g托盘天平量筒第6章溶解现象(3)溶解：将称取的氯化钠固体放入______中，将量好的蒸馏水也倒入其中，用______搅拌使之溶解。(4)装瓶贴标签：把配好的溶液转移到________(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标签。[提示]标签上应注明药品名称(氯化钠溶液)和溶液中溶质的质量分数(5%)。烧杯玻璃棒细口瓶2．溶质为液体时的配制方法操作步骤：______、_____、溶解、装瓶贴标签。计算量取互动探究探究点一配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液[情景展示]第6章溶解现象[问题探究]配制固体溶质的溶液，一般有哪几步？配制过程中需要注意哪些问题呢？如果是浓溶液稀释呢，有何不同？[思考交流]第6章溶解现象[归纳提升](1)当溶质为固体时，溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解、装瓶贴标签；配制溶液时，要正确使用仪器，规范实验操作，以免所配溶液不符合要求。如以下情形均会使所得溶液的溶质质量分数偏小：①称量食盐时，左盘放纸，右盘没放；②量取水时，仰视读数；③NaCl中含有其他杂质；④称量时，左码右物(移动游码)；⑤烧杯内壁沾有水分；等等。第6章溶解现象(2)当所配溶液的溶质为液体或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时，步骤为：计算、量取、溶解、装瓶贴标签。两种溶液配制方法的比较：第6章溶解现象配制方法用固体配制溶液浓溶液稀释步骤计算、称量、溶解、装瓶贴标签计算、量取、溶解、装瓶贴标签常用仪器托盘天平、胶头滴管、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒[课堂速记]第6章溶解现象[应用示例]例1实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤如下。(1)计算：需氢氧化钠固体________g，水________mL(水的密度是1g/cm3)。(2)称量：用质量为23.1g的烧杯作为称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在________盘。在下表所列的砝码中，选出所需砝码(打“√”表示选用)：第6章溶解现象40960左第6章溶解现象砝码/g100502020105打“√”表示选用并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项______(填字母)。√√B第6章溶解现象(3)溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用________搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。(4)把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。玻璃棒[解析](1)需要固体氢氧化钠的质量为1000g×4%＝40g，需要水的质量为1000g－40g＝960g，体积为960g÷1g/cm3＝960cm3＝960mL；(2)称量时应左物右码，且小于5g应移动游码。左盘的总质量为23.1g＋40g＝63.1g，需要在右盘放砝码50g＋10g，剩余3.1g需移动游码，将称好的固体氢氧化钠倒入烧杯里，加水并用玻璃棒不断搅拌。第6章溶解现象[方法点拨]溶液的配制步骤为：计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴标签。配制溶液时，要正确使用仪器，规范实验操作，以免所配溶液不符合要求。如以下情形均会使所得溶液的溶质质量分数偏小：①称量食盐时，左盘放纸，右盘没放；②量取水时，仰视读数；③NaCl中含有其他杂质；④称量时，左码右物(移动游码)；⑤烧杯内壁沾有水分；等等。探究点二溶液配制过程中的误差分析[情景展示]第6章溶解现象配制溶液时，用量筒量取一定量的液体，俯视读数。[问题探究]不规范的操作会引起哪些误差呢？[思考交流]第6章溶解现象[归纳提升]量筒读数时俯视读数，会使测量值偏大，所取液体量偏小，导致配制的溶液溶质质量分数偏大。引起所配溶液溶质质量分数偏小的原因有：(1)计算上的错误：水的质量算多了，药品的质量算少了。(2)操作的错误：①天平读数有误，药品和砝码位置放反了，或称量前天平未调零等导致称出的药品比实际需要的少。第6章溶解现象例2实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液的溶质质量分数偏低。分析以下原因，其中一定不会导致这种现象发生的是()A．量取水时，仰视量筒读数B．称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐C．配制溶液时，烧杯中原来留有水D．配制后的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出[应用示例]第6章溶解现象第6章溶解现象[解析]DA中会使量取的水的体积比实际需要的偏大；B中可能会使称得的药品质量比实际偏小；C中也会使水的体积比实际需要的偏多，故A、B、C均会引起所配溶液的溶质质量分数偏低；D则对其无影响。第6章溶解现象[方法点拨]使溶质质量分数偏小的原因(1)计算上的错误：水的质量算多了，药品的质量算少了。(2)操作的错误：①天平读数有误，药品和砝码位置放反了，或称量前天平未调零等导致称出的药品比实际需要的少。②用量筒量取水时量多了，或读数时仰视而使量取的水的体积比实际需要的多。③其他原因：药品中有杂质或烧杯中原来有水，药品倒洒了等。课堂小结第6章溶解现象当堂检测知识点❶配制一定溶质质量分数的溶液1．实验室用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸500mL，应选用的仪器有()A．托盘天平、酒精灯、试管、药匙B．托盘天平、玻璃棒、烧杯、漏斗C．托盘天平、铁架台、试管、量筒D．胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒[解析]D溶液的稀释所需仪器为：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。第6章溶解现象2．实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请你帮助完成。(1)图5－J－2中甲图缺少一种必须用到的玻璃仪器是____________(填写名称)。(2)准确称量18g氯化钠，量取蒸馏水的体积如乙图所示，氯化钠完全溶解后所配制的溶液中溶质的质量分数是__________(水的密度为1g/cm3)。(3)配制氯化钠溶液的操作过程依次是：氯化钠的称量、水的量取、________、装瓶并贴上标签。请你把丙图中试剂瓶上的标签填写完整。15第6章溶解现象玻璃棒18%溶解第6章溶解现象18%NaCl溶液[解析](1)图中缺少玻璃棒，该仪器在溶解操作中用于搅拌。(2)图示所量取水的体积为82mL，则水的质量为82g，因此所配制溶液的质量分数为：18g18g＋82g×100%＝18%。第6章溶解现象(3)配制氯化钠溶液的操作过程依次是：氯化钠的称量、水的量取、溶解、装瓶并贴上标签。标签至少要写上溶液名称及溶质质量分数，因此，标签上应写上：18%NaCl溶液。知识点❷溶液配制过程中的误差分析3．现欲配制一定质量分数的NaCl溶液，以下操作会引起所配溶液的溶质质量分数偏低的是()A．用托盘天平称量3.2gNaCl时，误将砝码放在左盘，并使用游码B．用量筒量取水时，面对刻度，俯视凹液面最低处C．将量筒中的水倒入盛有NaCl的烧杯时，有水溅出D．将配好的溶液转移到试剂瓶中时，不慎洒落第6章溶解现象第6章溶解现象[解析]AA中会使称得的药品比实际需要的偏少，会引起所配溶液的溶质质量分数偏小；B中会使量取的水的体积比实际需要的偏少，C中转移量筒中水洒了也同样使水偏少，故B、C均会引起溶质质量分数偏大；D中操作则无影响。