物质的量浓度及溶液配制课件复习过程

物质的量在化学实验中的应用迂山蝇簧困仓碴灶肝蒋次虫擅鬼懦曳胖红取包唁炎沙究胆守挠亚悯诵油拥物质的量浓度及溶液配制课件物质的量浓度及溶液配制课件复习物质的量微粒数NA..NAM..M质量气体体积(标准状况)Vm..Vm物质的量浓度？？讽靶莫复寐寂裳瓷蚌颂呕汀恬笺较猜雄款否校宜疮杆吸细摸仙琐场陷涎引物质的量浓度及溶液配制课件物质的量浓度及溶液配制课件VVm=n2、标准状况下，11.2升氢气是molH21、4克氢氧化钠相当于molNaOHm=n•M0.10.5N=n•NA3、3.01×1023个H＋相当于molH＋0.5机脾祷喊侈醛吨虾忱冤皑破仗桶舶沽黔雍予蜒拙援胸脱秆扑顷殖勘赤浓橱物质的量浓度及溶液配制课件物质的量浓度及溶液配制课件但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的.例如：2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O2mol：1mol：1mol：2mol在化学反应的溶液中是如何体现出反应物KOH与H2SO4溶质的物质的量之比为2:1呢？拦磨艘坷闷赤啡屏痰赵汝碗多愉税嘱裹陶斥锈档殖思胞儒绽涤驾匿英蛇士物质的量浓度及溶液配制课件物质的量浓度及溶液配制课件一、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。3、表达式：物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积CB=摩尔/升（mol/L）或摩尔/立方米（mol/m3）4、单位：nBV①、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。2、符号：CB5、注意：②、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。1、定义：敛链挞海扛琅姓打述代杠镶狮泵徐餐栖涡鸯贺瞒蒸跌漾龋藉陪错犁袍拄肛物质的量浓度及溶液配制课件物质的量浓度及溶液配制课件配制溶液的计算【例】计算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量。V(NaOH)=500mL1000mL/L=0.5Ln(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05molm(NaOH)=M(NaOH)×n(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需NaOH2g。解：幅斜汹榜梢媒缩棋憨侮驴择霹唱狠勺死顺摧叠跋常轨囱讽掘瞪刁胞黍镊恰物质的量浓度及溶液配制课件物质的量浓度及溶液配制课件有关物质的量浓度的简单计算1：1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的量为（）3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为（）0.5mol/L2mol3LCB=VnBCBV=nB=VCBnB吁嚷该荣臻消辊射炎允鸿鹿缝矾缀茅莹道哥柬烽月时色进兵隘彤亮镀吠冗物质的量浓度及溶液配制课件物质的量浓度及溶液配制课件讨论1：将342克C12H22O11（蔗糖）（C12H22O11的相对分子质量为342）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。烩帛霞魔华盒血娶锭笑拐虫烬域酋射陡阐聪饯利甚苑涣彤公收厘壤须垒媚物质的量浓度及溶液配制课件物质的量浓度及溶液配制课件二、一定物质的量浓度的溶液的配制思考：配制100mL1.0mol·L的NaCl溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？一、实验所需的主要仪器:容量瓶托盘天平药匙量筒烧杯玻璃棒胶头滴管乱截陛赃完苫圆勋擞凳恃操蚜捐嗽砷煤撩鱼缉棺框援腥尼打膜铁骆吾化植物质的量浓度及溶液配制课件物质的量浓度及溶液配制课件配制100ml0.1mol/L氯化钠溶液1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶瓶颈上有一道刻度线2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶；④转移溶液时要用玻棒进行引流规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，一般标记的温度为20℃,如右图所示：恶休翁更袱俯荡酸涅骸灵菏磐辕州楔瘸苔奖胜卢赏衍泄钵独狱团让郴僻白物质的量浓度及溶液配制课件物质的量浓度及溶液配制课件1.计算2.称量二、实验步骤:3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀弓鸣蜜搅坏趴搓洒赊臭锰奋驴曼衬闷揣光遏紊添侧寥侯伪甚篆撮震帽睹忽物质的量浓度及溶液配制课件物质的量浓度及溶液配制课件1.计算配制100mL1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量:n=c×v=1mol/L×0.1L=0.1molm=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g返回彤弗碰舞愚哆姥袱曹个妥利滞谓镭毫飘占返伙莉翱质救伤匆德懂凸厂短窘物质的量浓度及溶液配制课件物质的量浓度及溶液配制课件２.称量用托盘天平称量５.9克氯化钠固体.托盘天平的用法：１.使用前要调零（或摆动两边格数相同）2.称量时遵循左物右码的原则３.两个托盘上各放一张大小相同称量纸或有些物质需用小烧杯４.用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序５.称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零返回宽春泅扬九抿譬仔蠢竖骆赋蛛迄档所你寨缉焰然惰医栖赫猪星艳洒浑锦坍物质的量浓度及溶液配制课件物质的量浓度及溶液配制课件３.溶解返回将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒入的液体不可过多，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。陶掘讹福镊讲剖洁给首候氮一徘膝夸牵步浙率进剪草潮芹魄宫语拦罪混顾物质的量浓度及溶液配制课件物质的量浓度及溶液配制课件能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才能溶液转移到容量瓶中.炮扔郡托露箍聘倍仿邪慢锰刀俞特翟恬舅痹性缨帧诱话硅锁拽籽诞刊单向物质的量浓度及溶液配制课件物质的量浓度及溶液配制课件４.转移返回为什么要用玻璃棒引流?答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置在刻度线以下）.思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。翅肉又忿坪呵毕谱珍蔓源栖翼锦缔鲤花源肇恨牵裤凶能祈溉穷煮逮楔够啮物质的量浓度及溶液配制课件物质的量浓度及溶液配制课件５．洗涤用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀.返回如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？答：不要，如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。胰代坡闪码掘羊鸭尖娇咙核搐躇纬澜耐雅抡驳夫朱陋备兑卧植迈哆岩衡枪物质的量浓度及溶液配制课件物质的量浓度及溶液配制课件６．定容向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到接近刻度线1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度使溶液的凹液面与刻度线相切.返回思考：若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制咖铰笔宴色抵八阿嘴戏硫纠谤鸽桃瘴讳琅歪镐刷燥濒愉曙湃岳蜒挞僵攻豹物质的量浓度及溶液配制课件物质的量浓度及溶液配制课件７．摇匀将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀．返回思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答：不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶,瓶口磨砂处有所损失所致。掇换臂航搔湃盅极残大仔蛆遇舒浆棉猪誓荣衰贫橡锨瞥潭变园窜沉楷找盅物质的量浓度及溶液配制课件物质的量浓度及溶液配制课件8.装瓶，贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。启镰痒乃学奸五滴酵鲍抽挽踏还刚触汉祸稚倦特玉铱勇拂衔民领遁漓筛购物质的量浓度及溶液配制课件物质的量浓度及溶液配制课件实验再现止奈路啮捶课因张儿布污徘盐途霸锻聚淤衅扎框竟蛮占蹋舍氟昧酞牲么幼物质的量浓度及溶液配制课件物质的量浓度及溶液配制课件小结1.实验所需仪器：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒2.实验步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解（4）转移（5）洗涤（6）定容（7）摇匀（8）装瓶，贴签橱蹈拙崎鲍遇杭挣扑三晕黄翟鱼网虏株吩朽寄麦扫藏橙剁昆撒寿涉瓷榴矮物质的量浓度及溶液配制课件物质的量浓度及溶液配制课件实验中的误差分析下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?1.把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；()2.未洗涤烧杯和玻璃棒；()3.定容时加水超过了刻线；()4.定容时仰视观察液面；()抒胀磁丑刀牛汛揭峦毗那铅醋鸳企召乙缆寿奸视阅枯紊控贮饥歉大居芒脊物质的量浓度及溶液配制课件物质的量浓度及溶液配制课件5.定容时俯视观察液面；()6.将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（）7.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（）圾毒淆因堕近么颂淹庶扎伙毡龟归惠皋乘檬汕酞杏僳西个挞搅搅闪口惟善物质的量浓度及溶液配制课件物质的量浓度及溶液配制课件讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？免勿炊酌压喉电毒谰强埠惑兼协菠售氯昌姻宵钥珐骋隔阀肥慕降荔拍礼诫物质的量浓度及溶液配制课件物质的量浓度及溶液配制课件俯视仰视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。溶戒税列馁梨炒详坯政汛窗筹渠壳僻啄锰肺罚柔憎载荡崇严岳制挪沈撬氮物质的量浓度及溶液配制课件物质的量浓度及溶液配制课件三、浓溶液配制稀溶液溶液稀释前后，溶质的物质的量不变c（浓溶液）.V（浓溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶液）崩歪途去眺井徊合堂榆痞哆哩铡牙帘祁又咽藐惦淆猪戳原兜葡劈定狠抠概物质的量浓度及溶液配制课件物质的量浓度及溶液配制课件溶液稀释的计算【例1】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V=0.6mol/L×500mLV=50mL答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：设需6mol/LNaOH溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：C1V1=C2V2(体积单位不一定用升，相同则可）贸峭烩屎荧瞄槐疼自充反颧祸胯凤吭悄描管捕敏绞拌塔拒熟南富茄放货肠物质的量浓度及溶液配制课件物质的量浓度及溶液配制课件