苏教版化学九年级上学期期末复习资料

1绪言化学使世界变得更加绚丽多彩▲知识点1：什么是化学化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。▲知识点2：化学发展历史古代化学近代化学现代化学（冶金、火药、造纸）（原子论—分子学说、元素周期律）（纳米技术等）英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，意大利科学家阿伏伽德罗提出了分子学说。1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。▲知识点3：化学的意义化学是人类改造自然的一种重要工具。化学研究物质及其变化，它不仅要研究自然界已经存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界不存在的新物质。化学是有用的、富于创造性的中心学科，对当今人类生活产生较大影响。1.1物质的变化和性质▲知识点1：物理变化和化学变化1．物理变化和化学变化的定义：物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。2．物理变化和化学变化的比较物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化本质区别（判断依据）变化时是否有其他物质生成伴随现象物质的外形、状态发生改变伴随能量的变化、发光放热、颜色改变、生成气体、产生沉淀等实例汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化木柴燃烧、铁生锈联系化学变化中一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。注：区别物理变化和化学变化的关键是看变化中是否有其他物质生成。▲知识点2：物理性质和化学性质1．化学性质和物理性质的定义化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。22．有关物质物理性质的几个基本概念熔点：物质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点。沸点：液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象叫做沸腾。液体沸腾时的温度叫做沸点。密度：某种物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。3．物理性质与化学性质的比较物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。物质在化学变化中表现出来的性质。实例颜色、气味、状态、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等。区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来。4．物质的性质与用途的关系物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。通过性质可以推断物质的用途，通过用途可以反推物质的性质。注：闻气体气味时的正确操作：鼻孔靠近集气瓶口，用手在瓶口轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔。▲知识点3：物质的性质与物质的变化的区别与联系区别：物质的性质和物质的变化是两个不同的概念。性质是物质的固有属性，而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”“难易”等词加以区别。如汽油能燃烧表述了汽油的化学性质——可燃性；汽油燃烧表述了化学变化——燃烧。联系：物质的性质决定着变化，而变化又表现出性质。1.2化学是一门以实验为基础的科学▲知识点1：化学是一门以实验为基础的科学化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。▲知识点2：对蜡烛及其燃烧的探究实验探究步骤对现象的观察和描述结论解释观察蜡烛的制作材料烛芯为棉线、外部为石蜡蜡烛由石蜡制成点燃前(1)观察蜡烛的颜色、状态、形状乳白色、固态、圆柱等形状蜡烛为乳白色、固态(2)用小刀切下一小块石蜡，投入水中很容易切开，浮在水面上，难溶于水密度比水小，质软，难溶于水3点燃蜡烛(1)用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分为三层，外层最明亮，内层最暗石蜡燃烧时火焰分为三层，外层最亮，内层最暗(2)将一根火柴梗迅速平放在火焰中，约1s后取出外层最先碳化，内层最后碳化（甚至不碳化）外层温度最高，内层温度最低(3)用一干而冷的烧杯罩在火焰上方，片刻取下烧杯烧杯内壁有水雾蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳(4)另取一个用澄清的石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方澄清石灰水变浑浊熄灭蜡烛(1)将蜡烛熄灭，观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变为液态，再汽化，而后燃烧(2)用火柴迅速点燃刚熄灭时产生的白烟白烟燃烧白烟是石蜡的固体小颗粒注：蜡烛燃烧时产生的“黑烟”是不充分燃烧的碳单质——炭黑；而熄灭后产生的“白烟”主要是石蜡蒸气冷凝的固体，具有可燃性，能够被点燃。▲知识点3：排水集气法将集气瓶盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住（注意：瓶内不能留有气泡），把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽内。将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气（注意：换气时不要倒吸集气瓶内的水），直到集气瓶内充满呼出的气体。在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，取出集气瓶放在实验桌上。▲知识点4：对人体吸入的空气和呼出的空气的探究实验操作实验现象实验结论收集2瓶空气和2瓶呼出的气体，展示对比两种气体两种气体均没有颜色空气与人呼出的气体均是没有颜色的气体向1瓶空气和1瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清的石灰水，振荡①盛有空气的集气瓶中无明显变化②盛有呼出的气体的集气瓶中的澄清石灰水变浑浊空气中二氧化碳的含量低于人呼出的气体中二氧化碳的含量将燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中①盛有空气的集气瓶中燃烧的木条无明显变化②盛有呼出的气体的集气瓶中燃烧的木条很快熄灭空气中氧气含量高于人呼出的气体中氧气的含量4取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，观察玻璃片上水蒸气的情况，并与另一块放在空气中的玻璃片作对比①放在空气中的玻璃片无明显变化②被呼气的玻璃片上有水雾空气中水蒸气的含量低于人呼出的气体中水蒸气的含量1.3走进化学实验室▲知识点1：认识实验室常用仪器试管试管夹玻璃棒酒精灯烧杯集气瓶铁架台(带铁夹、铁圈)量筒胶头滴管漏斗蒸发皿注意：（1）可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等。（2）可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等。（3）不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗等。▲知识点2：实验室药品的取用1．认识化学实验室药品的一些图标：有害品易燃气体易燃固体5自燃物品爆炸品剧毒品腐蚀品2．药品取用的基本原则：（1）使用药品做到“三不”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得尝任何药品的味道。（2）注意节约药品：应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体取1～2ml，固体只需盖满试管底部。（3）用剩的药品要遵守“三不”：不能放回原瓶；不要随意丢弃；不能拿出实验室。要放入指定的容器内。3．固体药品的取用（1）存放：固体药品通常保存在广口瓶里。（2）取用工具：药匙（也可用纸槽代替）、镊子（3）取用方法：①块状药品或金属颗粒：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。②固体粉末状药品：先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入试管底部，以免药品沾在试管口或试管壁上。③使用后的药匙或镊子应用干净的纸擦拭干净。④取用一定量的固体药品，常用托盘天平称出质量。4．液体药品的取用（1）存放：液体药品通常盛放在细口瓶里。（2）取用方法：①取用少量液体，可用胶头滴管。胶头滴管应在容器口的正上方悬空垂直滴入；胶头滴管不要接触烧杯等仪器壁；取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备再用（滴瓶中的滴管不必清洗）；严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。②从细口瓶倾倒液体时，先把瓶塞取下，倒放在桌上；倾倒液体时，要使瓶上标签向着掌心，用拇指、食指、中指捏紧试管，同时使瓶口紧挨试管口或其他容器口，观察试管内液体量，以防倾倒过多；最后要把试剂瓶口在试管口刮一下。倒完液体后立即盖紧瓶盖，把试剂瓶放回原处，标签向外。③取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。▲知识点3：酒精灯的使用方法和注意事项酒精灯由灯体、灯芯、灯帽三部分组成。（1）酒精灯内的酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，也不能少于1/4。（2）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三个部分，外焰温度最高，燃烧最充分，应用外焰部分给物质加热。（3）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。6（4）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯（侧倾的酒精灯会溢出酒精，引起火灾），应用火柴点燃。（5）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭（使灯芯与空气隔绝），不可用嘴去吹（用嘴吹气不仅不易吹灭，还可能将火焰沿灯颈压入灯内，引起着火或爆炸）。（6）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。（7）酒精灯不用时要盖上灯帽（防止酒精挥发）。▲知识点4：给物质加热（1）给固体物质加热①给固体物质加热可以使用干燥的试管或蒸发皿。②给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。（2）给液体物质加热①给液体物质加热可使用试管、烧杯、烧瓶等，试管可直接加热，烧杯、烧瓶需垫石棉网加热。②给试管里的液体加热：a．试管里的液体体积不能超过试管容积的1/3。b．试管口应向上倾斜，与桌面成45°角。c．试管口不能对着人的方向，防止液体沸腾溅出伤人。注：（1）需要用试管夹夹持试管时，试管夹夹在离试管口大约1/3处。（2）如果被加热的玻璃容器外壁有水，要在加热前擦拭干净，然后再加热，以免容器炸裂。（3）给试管里的固体和液体加热都要先来回移动试管，使试管均匀受热，防止试管炸裂。给固体加热，均匀受热后可以在药品处集中加热；给液体加热，均匀受热后也要不时地移动试管。（4）加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。（5）烧得很热的玻璃容器不要立即用冷水冲洗，否则可能炸裂容器；也不要直接放在实验台上，以免烫坏实验台。▲知识点5：玻璃仪器的洗涤（1）洗涤方法先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。（2）洗净标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。2.1空气▲知识点1：空气成分的发现1．18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里分别发现并制得氧气。2．200多年前，法国化学家拉瓦锡．．．用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的。其中氧气约占空气总体积的1/5。7▲知识点2：拉瓦锡测定空气成分的实验1．实验一实验步骤：把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。实验现象：一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。实验原理：汞＋氧气氧化汞实验结论：容器里空气的体积差不多减少1/5，研究剩余的4/5体积的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧，他误认为这些都是氮气。2．实验二实验步骤：把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在较小的容器里再加强热。实验现象：红色粉末又变成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。实验原理：氧化汞汞＋氧气实验结论：氧化汞加热分解生成的氧气体积恰好等于密闭容器里所减少的气体体积。注：氧气具有特殊的性质，能够使带火星的木条重新燃烧起来，这是检验氧气的方法。▲知识点3：空气中氧气含量的测定（重点掌握）实验原理：反应的文字表达式：红磷＋氧气五氧化二磷实验装置：集气瓶、燃烧匙、导管、烧杯、弹簧夹、乳胶管实验步骤：①连接装置；②检查装置的气密性；③在集气瓶内加入少量水，并做上记号；④用弹簧夹夹紧乳胶管；⑤点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并把塞子塞紧；⑥待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。实验现象：红磷在集气瓶内燃烧，生成大量白烟（五氧化二磷小颗粒），冷却后打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占