人教版化学选修四《化学反应速率》ppt课件

第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率有些反应可以瞬间完成，例如酸碱中和反应、炸弹爆炸有些反应进行得很慢，例如牛奶变质、铁桥生锈等举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。溶洞的形成需要几百年甚至上千年一、化学反应速率1、化学反应速率的含义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。2、化学反应速率的表示：化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。某一物质的化学反应速率的计算式为：v=——试根据以上计算式推出v的单位是什么？⊿c⊿t例题：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？问题2：v(NO)=0.002mol/L·s与v(O2)=0.0025mol/L·s是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/L·sv(O2)=0.0025mol/L·s问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、规律。注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须用下标说明用哪种物质来做标准。2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。3、一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。v0练习：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)(4)(2)=(3)所以比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。练习：在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为；(3)前2s与后4s比较，反应速率较快，其原因可能。0.25mol/(L·s)0.25mol/(L·s)前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段大3、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示由图中数据分析该反应的化学方程式：反应开始至2min，Z的平均反应速率：ZXY0.20.70.9时间（min)物质的量（mol）3X+Y2Z1.010.800.40.60.223Vz=0.2÷2=0.05mol/(L.min)2练习：1、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为。2、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为。3.2mol0.1mol/(L·min)4、一定条件下反应xA2(g)+yB2(g)2C(g)在2min内可表示为VA=0.5mol/L.min，VB=1.5mol/L.min则x和y的值为（）A、32B、13C、31D、215、在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)PZ(g)+qQ(g),2s时间内Z表示的平均反应速率为0.3mol/L.s，则2s时间内，Q物质增加的物质的量为（）molA、1.2q/pB、1.2m/pC、1.6p/qD、0.6q/p6、在铝与稀硫酸的反应中，已知10S末，硫酸浓度减少了0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液的体积变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）mol/(L.min)A、0.02B、1.8C、1.2D、0.1822BAC二、化学反应速率的测定可通过实验方法测定P20按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g锌粒（颗粒大小相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比较二者收集10ml氢气所需的时间。操作：加入试剂反应时间（min）反应速率（mL/min）1mol/L硫酸4mol/L硫酸实验中为何规定锌粒颗粒大小相同？你还可以通过相同时间内收集到的氢气量多少来比较二者反应速率，请你设计方案，并继续实验。讨论：1、mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：22、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A、0.02mol/(L•min)B、1.8mol/(L•min)C、1.2mol/(L•min)D、0.18mol/(L•min)3．（03年上海高考）可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A、3v正（N2）＝v正（H2）B、v正（N2）＝v逆（NH3）C、2v正（H2）＝3v逆（NH3D、v正（N2）＝3v逆（H2）课堂练习课堂练习4、根据化学反应CO+H2OCO2+H2，填写下表中的空白：COH2OCO2H2浓度(mol/l)t=0时0.020.02001min后0.005化学反应速率(mol/(L·min)0.0050.0150.0150.0150.0150.0150.015课堂练习5、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mil/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应为____________。课堂练习6、一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。0.3mol/(L·S)0.048mol/(L·min)课堂练习7、合成氨反应：3H2+N22NH3，其反应速率可分别为V(H2)，V(N2)，V(NH3)[用mol/(L·s)表示]，则正确的关系式是（）A.V(H2)=V(N2)=V(NH3)B.V(N2)=2V(NH3)C.V(H2)=3/2V(NH3)D.V(N2)=3V(H2)C课堂练习8、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，做使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。5min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.1mol/(L·min)，则⑴上述反应中Z气体的剂量数n的值是()A.1B.2C.3D.4⑵上述反应在5min末时，已消耗的Y占原来的百分比是()A.20%B.25%C.33%D.50%课堂小结1、化学反应速率：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的一个物理量。2、化学反应速率常用的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)3、化学反应速率计算公式：4、化学反应速率与反应式中对应剂量数的关系：化学反应速率之比等于它们的剂量数之比tCtvnV